2024年中考化学一轮复习碳和碳的氧化物讲练二

初三化学—六单元碳和碳的氧化物讲练二 课 题 碳和碳的氧化物 知识点 1．知道二氧化碳的物理性质，理解二氧化碳跟水及石灰水反应。知道一氧化碳的物理性质和毒性，理解一氧化碳的可燃性和还原性。 2．知道碳酸钙在自然界得存在和主要用途，理解高温分解及跟盐酸反应生成二氧化碳的反应。了解碳酸钙跟碳酸氢钙的相互转化。 知识内容 一、知识梳理 （一）碳的氧化物：一氧化碳和二氧化碳 1、二氧化碳 二氧化碳的性质 二氧化碳的用途 物理性质 无色气体 同温同压下，CO2气体密度比空气大(约是空气的1.5倍) 在加压、降温条件下可变成液体、固体 CO2(气) 加压降温 CO2(液) 加压降温CO2(固) (无色) (无色) (雪状)干冰 CO2(气) CO2(固) 干冰用于保存食物和进行人工降雨 能溶于水(部分与水反应生成碳酸) 制汽水等饮料 通常不能燃烧，也不支持燃烧(不能供给呼吸) 灭火 能跟水反应：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3很不稳定：H2CO3=H2O+ CO2↑ 碳酸能使紫色石蕊变红，加热或振荡后，又变为紫色。 能跟石灰水反应： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 澄清石灰水出现浑浊，该反应常用于CO2的鉴定。 使石灰浆硬化，用于建筑 跟绿色植物发生光合作用 6H2O+CO2光照、叶绿素C6H12O6+6O2 温室气体肥料 跟碳反应(体现CO2的氧化性) C+ CO2 高温 2CO(工业上制取一氧化碳) 化工原料 镁等少数金属在点燃条件下能在二氧化碳中燃烧。 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 【归纳】 (1)能使燃着的木条熄灭的不一定是CO2，可能是N2等。 (2)二氧化碳对生活和环境的影响 二氧化碳可以促进绿色植物的光合作用，放出氧气。但是二氧化碳的含量较大时，会产生“温室效应”，使全球变暖，全球变暖将可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，农业减产等。 2、一氧化碳 (1)物理性质：无色、无气味、气体；密度比空气略小；难溶于水 (2)化学性质： ①可燃性： 2CO+O2 点燃 2CO2 一氧化碳可作气体燃料 现象：蓝色火焰，放热，将涂有石灰水的烧杯罩在火焰上，石灰水变浑浊 ②还原性：氧化碳作还原剂，可用于冶炼金属 CO+CuO △ Cu+CO2 现象：黑色粉末变红色，石灰水变浑浊 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 ③毒性： CO跟人体血红蛋白结合，使人体缺氧(剧毒) （二）碳酸钙 1、大理石、石灰石、白垩、冰洲石等主要成分为碳酸钙。 2、物理性质：白色固体，难溶于水 3、化学性质： (1)高温分解 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 工业制二氧化碳 (2)跟酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制二氧化碳 (3)碳酸钙和碳酸氢钙互相转化(溶洞形成的原理) ①形成溶洞，溶解过程： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ②形成钟乳石、石笋，沉积过程： Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 4、用途：作为建筑材料，生产石灰、水泥、玻璃以及炼铁。 二、典型例题 【例1】石灰浆(Ca(OH)2的悬浊液)抹墙一段时间后会迅速变硬变白，为什么?要使石灰浆抹的墙迅速变硬，通常在室内生一盆炭火，为什么墙壁反而会“冒汗”。 【解】石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙是白色固体，并且较坚硬。Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。炭火盆中的木炭燃烧时，生成大量二氧化碳，可以促进反应迅速进行，从而加快了石灰浆变成碳酸钙的速率。但同时又生成大量的水，所以看起来“冒汗”。炭火燃烧放热，空气的温度上升，加快生成的水挥发，使墙壁干得越快。 【点评】 生活中的现象，往往蕴含着很多化学道理，要好好总结。如新鲜的鸡蛋为什么放在石灰水中保存?饼干放在空气中一段时间为什么会受潮等。 【例2】当夜晚出现“煤气”泄漏时，你首先采取的措施是 ( ) A．立即跑出房间 B．用湿毛巾捂住嘴，先打开门窗，并立即关闭煤气阀门 C．先开灯，然后再关闭煤气阀门 D．先关闭煤气阀门，后开灯 【思路点拨】此题考查煤气泄漏后的急救措施。 【解】一氧化碳是无色气味的气体，但一氧化碳有剧毒，所以有必要加入微量