3.2.2酸碱中和滴定 分层练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2.2酸碱中和滴定 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积 盐酸的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 27.45 第二次 25.00 0.00 30.30 第三次 25.00 0.00 17.55 下列说法正确的是 A．该氢氧化钠溶液中 B．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点 C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低 D．实验中雉形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，则测定结果偏低 2．在室温下，向100mL饱和溶液中加入足量经酸化的KI溶液，在暗处充分反应一段时间后，用溶液滴定，消耗滴定溶液。相关的离子反应有，，。原饱和溶液中的物质的量浓度()为 A． B． C． D． 3．下列操作或仪器的选用正确的是 A．A B．B C．C D．D 4．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol·L-1的NaOH溶液或0.10mol·L-1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是 A．由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67% B．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸 C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂 D．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 5．关于下列仪器使用的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①、②、④常用于物质分离 B．②、③、⑥使用前需要检漏 C．③、⑤可用作反应容器 D．④、⑤可直接加热 6．下列说法正确的是 A．配制 Fe(NO3)2溶液时，向 Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸以防止 Fe(NO3)2发生水解 B．用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高 C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，所测中和热的数值偏大 D．配制1 mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏低 7．关于下列仪器使用的说法正确的是 A．甲图所示仪器可用于蒸馏，冷却水从下口通入 B．乙图所示仪器具有“0”刻度，使用前需检查是否漏水 C．丙图所示仪器应先装入药品，再检查气密性才能制备气体 D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定或减压过滤 8．下列实验相关叙述错误的是 A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B．电镀铜的实验中，阳极可用金属铜，电解质溶液要含有Cu2+ C．中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面对应读数 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 9．下列对几种滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断错误的是 选项 滴定实验 指示剂 终点时溶液颜色 A 用酸性标准溶液测量溶液的浓度 溶液 浅红色 B 用KSCN标准溶液测量溶液的浓度 溶液 红色 C 用NaOH标准溶液测量某盐酸的浓度 酚酞 浅红色 D 用标准溶液测量KI样品的浓度 淀粉 蓝色 A．A B．B C．C D．D 10．Ba(OH)2溶液滴定醋酸的实验中，下列不需要用到的是 A． B． C． D． 二、填空题 11．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。 (1)写出H2O2的结构式： ，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式： 。 (2) ①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： 。 ②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是 。 (3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ①写出反应的离子方程式： 。 ②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是 ； (4)H2O2是一种二元弱酸，其与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为 。 12．过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)