3.1弱电解质的电离平衡 分层练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1弱电解质的电离平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．现有常温下的四份溶液：①；②；③的氨水：④的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将②、③混合，若有，则消耗溶液的体积：③＞② C．若将①、③等体积混合，则混合后溶液呈中性 D．将四份溶液稀释相同倍数后，浴液的pH：③＞④，①＞② 2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，中含有的中子数为 B．与足量反应时，转移的电子总数为 C．与充分反应后得到的气体分子数小于 D．常温下，的溶液中发生电离的水分子数为 3．下列实验事实不能证明CH3COOH是弱酸的是 A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH大于1 B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 D．体积、pH均相同的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量Zn反应，前者生成的H2多 4．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液的pH＞7的是 A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量NaOH 溶液 C．向水中加少量FeCl3 溶液 D．向水中加少量金属K 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．乙烷完全燃烧断开C-H键的数目为 B．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 C．0.1molH2和于密闭容器中充分反应后，分子的总数为 D．室温下， 的溶液中，由水电离的OH-离子数目为 6．下列指定条件下的结果正确的是 A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH) B．常温下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=7 C．在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋) D．0.1 mol·L-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 7．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D．HCl 8．四氟肼可发生反应。下列有关叙述中正确的是 A．的电子式为   B．O的价电子排布式为 C．在水溶液中的电离方程式： D．中N的杂化轨道：   9．在25℃时，10mL 0.1mol/L醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．溶液中的物质的量 B．的电离常数 C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中的物质的量 10．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 二、填空题 11．相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸： (1)取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者 后者(填＞、＜或=，下同) (2)取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者 后者； (3)各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者 后者。 (4)pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显 性(酸、碱、中) 12．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH②CH3COOH③NH4Cl④NH3·H2O⑤H2S请回答下列问题： （1）上述几种电解质中属于弱电解质的是 （写序号） （2）常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的c(OH－)= （3）写出H2S的电离方程式 （4）pH相同的NaOH和NH3·H2O物质的量浓度分别为c1和c2，则c1 c2 （5）将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n（填“<”或“>”或“=”，上同）。 （6）若25℃时醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时氢离子浓度为4.2×10－4mol·L－1，则该温度下醋酸的电离平衡常数为Ka= 。 判断下列叙述的正误(用正确或错误表示)。 13．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据。(_______) 14．催化剂可以加快化学反应的速率，也可以提高反应物的转化率。(_______) 15．比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。(_______) 16．常温下，加水稀释醋酸溶液的过程中，醋酸的电离程度增大。(_______) 17．在一定条件下，化学反应的△H只与反应体系的始态