第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题（共13题） 1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO4 B．原子半径由小到大的顺序X<Z<Y C．Y、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 D．X与W形成的两种常见化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为2：1 2．下列叙述正确的有 ①冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③氢键是共价键的一种 ④一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 ⑤某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键 ⑧比更稳定，是因为分子间存在氢键 ⑨H、D、T互为同位素，、、互为同素异形体 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 3．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性 B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气 D 预测 铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应 A．A B．B C．C D．D 4．X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X与Z同主族，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W最高正价相差6.下列说法正确的是 A．X、Z两元素间可形成共价键 B．非金属性Y＜W C．简单离子半径：Y＜Z＜W D．Y、W形成的某种化合物可用于消毒杀菌 5．卢瑟福发现质子的核反应原理为X＋He→Y＋1H。其中Y元素的一种同素异形体可吸收紫外线。下列说法错误的是 A．Y的中子数为9 B．X的最高价含氧酸的浓溶液具有强氧化性 C．相同条件下气体密度：Y2>X2 D．X、Y的单质均为非极性分子 6．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．“神舟十三号”运载火箭的结构部件中的铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好等优点成为关键材料 B．中科院首次实现了合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质 C．燃煤中加入主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成 D．T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与互为同位素 7．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如下图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期中处于相邻位置。下列说法错误的是 A．原子半径的大小：Z>X>Y B．基态原子未成对电子数：X>Y C．此阴离子中Y、Z均不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物的稳定性：Y>X>Z 8．用一根短线“-”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如HCl的结构式表示为H-Cl，一种麻醉剂的分子结构式如图所示。元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且Y、Z、W均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A．X与Z、E均可以形成含有18个电子的分子 B．具有强氧化性，常用做自来水消毒剂 C．最高正价： D．中，W的化合价为-1价 9．已知X、Y、Z和W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为21，X与Y同一周期且相邻，Y与W同主族，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物的水化物酸性：Z>W B．Z可作为半导体材料 C．Y元素有-2、-1、0等多种价态 D．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z 10．已知硒(34Se)的最外层有6个电子，砷(33As)最外层有5个电子，依据元素周期表和周期律的知识判断，下列错误的是 A．非金属性：S>Se>As B．酸性：H2SO4>H2SeO4>H3AsO4 C．热稳定性：HCl>H2Se>HBr D．还原性：H2Se>HBr>HCl 11．2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元