江西省广丰贞白中学2023-2024学年高二上学期第十周周测化学试题

贞白中学2023-2024学年度第一学期第10周考周考 高二化学试卷 一、单选题（每小题3分） 1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ） A．CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]净水 C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 2． T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则的值为（ ） A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶1 3．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）    A．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计 水银球应与小烧杯底部接触 B． 不能使用铜丝搅拌器主要是 因为铜丝会与酸反应，造成实验误差 C． 测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、 烧杯、温度计、天平、玻璃搅拌器 D．如图中的A、B分别表示用溶液分别与同体积的盐酸、醋酸溶液反应，NaOH溶液体积与释放热量关系 4．浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）    A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．当lg=2时，若两溶液同时升高温度， 则增大 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．ROH的电离程度：b点大于a点 5．在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)⇌pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的0.7倍，下列说法正确的是（ ） A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率提高 D．C的体积分数减小 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、NO、I- B．pH=1溶液：Fe3+、NH、Cl-、CrO C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、CO、Br-、AlO D．澄清溶液中：K+、Fe3+、MnO、SO 7．下列解释实验现象的离子方程式不正确的是（ ） A．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀： B．纯碱溶液使酚酞变红： C．溶液与溶液混合出现蓝色沉淀： D．向溶液中加入新制氯水，溶液变成黄色： 8．下列说法中正确的是（ ） A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D．将pH=2的盐酸稀释至100 mL后，pH=4 9．“碳中和”是当前工业生产必须考虑的问题，以为原料进行生产是一个重要途径，反应原理：  。下列措施能加快该反应速率的是（ ） A．使用合适的催化剂 B．恒温恒容下充入He C．及时移出产物甲醇 D．降低温度 10．向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2，发生反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是（ ） A．ΔH>0 B．0～10min内，曲线Ⅰ对应的v(H2)=0.008mol·L-1·min-1 C．曲线II对应的NO的平衡转化率为80% D．曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的 平衡常数K=1600 11．室温下，用0.010mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.010mol·L-1醋酸的滴定曲线如图所示。已知某碱AOH的电离常数为1×10-6。下列说法错误的是（ ） A．CH3COOA溶液中 B．a点溶液中： C．稀释b点溶液时减小 D．pH=7时溶液中： 12．25℃时，向20 mL 0.1 mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量(δ）变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是（ ） A．图2中A点对应溶液的pH约为5 B．b点对应溶液中：c(Na+) >c(AuCl) C．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4) D．滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl)之和保持不变 13．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②