河北省承德市双滦区实验中学2023-2024学年高二上学期晚自习自测化学试题（2）

承德市双滦区实验中学高二化学晚自习自测题(2) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.本试题满分为100分,考试时间60分钟 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意,每题4分，合计52分） 1．下列电离方程式中，书写正确的是(　　) A． Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－ B． H3PO43H＋＋ C． HClO ==== H＋＋ClO－ D． NH3·H2O＋OH－ 2.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是(　　) A． Ca(OH)2 B． CH3COOH C． BaSO4 D． CH3COONa 3.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是(　　) A． 加少量烧碱溶液 B． 升高温度　 C． 加少量冰醋酸 D． 加水 4.(2021河北唐山开滦二中期中)室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是(　　) A.H2SO4　　　　　B.NaCl C.HCl　　　　 　D.Ba(OH)2 5.关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　) A.100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B.纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C.25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D.KW值随温度升高而增大 6.同温下，甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶醋酸中c(H＋)之比是(　　) A． 大于10 B． 小于10 C． 等于10 D． 无法确定 7.将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦、⑧分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　) A． ①③⑤⑦⑧ B． ②④⑦ C． ①⑥ D． ②④⑥⑧ 8.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　) ①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 9.室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生 的H＋，浓度接近于(　　) A.1×10－4 mol·L－1 B.1×10－8 mol·L－1 C.1×10－11 mol·L－1 D.1×10－10 mol·L－1 10.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　) A． ④>③>②>① B． ②>③>①>④ C． ④>①>②>③ D． ③>②>①>④ 11．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　) ①1 mol·L－1的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸　③0.01 mol·L－1的NaOH A．14:13:12 B．0:1:12 C．1:10:100 D．14:13:2 12.已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是(　　) A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 C.在此温度下液氨的离子积为1×10－17 D.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝E B．若从A点到E点，可采用温度升高的措施 C．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸 D．100 ℃时，Kw＝10－12 二．非选择题（合计48分） 14．CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液。 （1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是 。 A c(H+) B c(H+)c(OH-) C D 15．Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因为