第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题（共12题） 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、I-、OH- B．=0.1mol/L的溶液中：Fe2+、K+、NO、Br- C．能使甲基橙变红的透明溶液中：SO、Mg2+、Cu2+、Cl- D．c(S2-)=0.1mol·L-1的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、ClO- 2．用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知的，，。下列说法错误的是 A．a点， B．b点， C．若往c点溶液中加入溶液，能产生沉淀 D．d点溶液中， 3．常温下，用NaOH溶液调节H3PO4溶液的pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A． H3PO4的电离方程式为： B．M点时，溶液中 C．pH=5时，溶液中 D．pH=10时，溶液中水的电离程度比纯水小 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COO-、NO B．=10-12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、SO C．0.1mol•L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl—、OH— D．0.1mol•L-1H2SO4溶液：K+、NH、NO、HSO 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，44.8L CH2Cl2含有的分子数为2NA B．34gH2S气体中含有的H+数目为2NA C．常温下，pH=13 的Na3PO4溶液中含有的OH-数目为0.1NA D．64g环状(S8)分子中含有的S-S键数为2NA 6．下列有关溶液的说法中，正确的是 A．含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性 B．可用丁达尔现象区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体 C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 D．标准状况下，2.24LNH3溶于水制得1L氨水，则c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1 7．室温下，向1LpH=10的NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(OH-)与通入CO2的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点：水电离产生的c(H+)=1×10-4mol•L-1 B．b点：溶液中c(OH—)=1×10-7mol•L-1 C．c点：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO) D．d点：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO) 8．一定温度下，平衡体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在水中形成的饱和溶液中 B．a、b、c三点对应的不相等 C．a、b、c三点对应的数值，a点最大 D．向a点对应溶液中加入固体，沿曲线向b、c点方向变化 9．根据下列实验操作，现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性：HA<HB B 向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液 依次出现白色、黄色沉淀 C 用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH 前者小于后者 非金属性：F<Cl D 用pH试纸测定饱和新制氯水的pH pH试纸变红色 饱和新制氯水呈酸性 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、SO B．遇淀粉变蓝的溶液中：、、SO、 C．使KSCN溶液变红的溶液中：、、、SO D．由水电离的的溶液中：、NH、NO、 11．下列图像表达正确的是 表示向溶液中通入少量HCl气体，溶液导电能力的变化曲线 反应 ，A点比B、C点颜色均深 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：c＜a＜b A B C D A．A B．B C．C D．D 12．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是 A．由图1得出若要除去溶液中的，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中I表示盐酸，II表示溶液，且溶液导电性：c>b>a C．图3表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在 D．图4表示常温下向体积为NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有： 二、填空题（共8题） 13．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。 ①NaHA溶液 （选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”