第1章 第3节 第2课时　元素的电负性及其变化规律 测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2课时　元素的电负性及其变化规律检测 一、选择题　每小题只有一个或两个符合题意 1．1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO(NH2)2]，组成尿素的四种元素中电负性最大的是(　　) A．H B．O C．N D．C 2．下列关于元素电负性大小的比较不正确的是(　　) A．O<S<Se<Te B．C<N<O<F C．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al 3．下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值： 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 则钙元素的电负性值的最小范围是(　　) A．小于0.8 B．大于1.2 C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间 4．电负性是元素的重要性质。研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述不属于电负性的应用的是(　　) A．判断一种元素是金属元素还是非金属元素 B．判断化合物中元素化合价的正负 C．判断化学键的性质 D．判断化合物的溶解度 5．下列各元素中，最易形成离子化合物的组合是(　　) ①第3周期中第一电离能最小的元素　②价电子排布式为2s22p6的原子　③2p能级为半充满状态的元素　④电负性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 6．已知X、Y两元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是(　　) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y D．气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX 7．(2023·长沙市实验中学高二期末)下列各组元素性质的叙述中，正确的是(　　) A．第一电离能：C<O<N<F B．电负性：C<O<N<F C．最高正化合价：C<N<O<F D．原子半径：O>F>Na>Mg 8．(2023·武汉高二统考期末)已知短周期元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同电子层结构。下列关于四种元素及其微粒的说法正确的是(　　) A．基态原子的电子层数：Z>Y B．电负性：Z>W C．离子半径：X＋＞Y2－ D．第一电离能：W<X 9．下列说法不正确的是(　　) A．ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点 10．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子的电子层结构相同，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数大于B离子的核电荷数，元素电负性由大到小的顺序正确的是(　　) A．A>B>C>D B．D>C>B>A C．C>D>B>A D．A>B>D>C 二、选择题 有一个或两个选项符合题目要求。 11．(2023·天津中学期末)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较正确的是(　　) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 12．(2022·湖南邵阳高二统考期末)短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn＋1，下列说法不正确的是(　　) A．X在周期表中位于第2周期ⅢA族 B．原子半径：Mg>Y C．X元素的电负性大于Y D．X元素的第一电离能大于Y 13．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A．X、Y、Z、W、Q五种元素中，Z的电负性最大 B．简单离子半径：Z>Y C．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．X、Y两种元素都位于元素周期表p区 14．(2022·杭州高二期中)如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是(　　) A．Z、W、X的原子半径依次减小 B．电负性从大到小顺序：X、W、Z C．第一电离能从大到小顺序：Z、W、Y D．Y、Z、W三种元素的