第1章 第3节 元素性质及其变化规律-第2课时 元素的电负性及其变化规律 作业本（配套课件）-【顶尖课课练】2026-2027学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“元素的电负性及其变化规律”核心知识点，通过10道典型习题导入，衔接原子结构、第一电离能等前序内容，搭建从微观结构到宏观性质的学习支架，帮助学生构建元素性质递变规律的认知框架。 其亮点是以多样化习题（选择、填空、元素推断）为载体，融合化学观念（结构决定性质）与科学思维（证据推理），如通过电负性比较氢化物稳定性（第4题）、结合价电子排布分析元素性质（第2题）。采用问题驱动式教学，学生能深化对周期律的理解，教师可直接用于课堂巩固提升教学效率。

1 第1章 原子结构与元素性质 第3节 元素性质及其变化规律 第2课时 元素的电负性及其变化 规律 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（鲁科版）》配套课件 2 1.下列各组元素中，电负性依次减小的是( ) D A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 3 2.价电子排布式为 的元素，下列有关它的描述正确的是( ) B A. 原子序数为7 B. 电负性最大 C. 原子半径最大 D. 第一电离能最大 解析 价电子排布式为的元素是第2周期 族的氟，其原子序数 为9；非金属性最强，所以电负性最大；在同一周期内原子半径最小， 在整个元素周期表中氢原子的半径最小；第一电离能比0族元素的小。 4 3.和是原子序数大于4的短周期元素，和 两种离子的核外电子 排布相同。下列说法中正确的是( ) D A. 的原子半径比小 B. 和的核电荷数之差为 C. 电负性： D. 第一电离能： 解析 和的核外电子排布相同，可知位于 所在周期的下一周期。 A项，原子半径：；B项，和的核电荷数之差为 ；C项， 电负性： 。 5 4.已知、元素同周期，且电负性： 。下列说法错误的是( ) C A. 与形成化合物时，显负价， 显正价 B. 第一电离能可能小于 C. 最高价含氧酸的酸性：对应酸的酸性弱于 对应酸的酸性 D. 气态氢化物的稳定性：小于 6 5.不能说明的电负性比 的电负性大的是( ) C A. 与化合时，单质比 单质容易 B. 的最高价氧化物的水化物的酸性比 的最高价氧化物的水化物的酸 性强 C. 原子的最外层电子数比 原子最外层电子数多 D. 单质可以把 从其氢化物中置换出来 解析 的电负性比大，表明的非金属性比 的非金属性强。A、B、D 均能说明的非金属性比 强，而原子的最外层电子数不能决定元素得失 电子的能力，选C。 7 6.下表给出A、B、C、D、 五种短周期元素的某些性质。下列判断正确 的是( ) 元素 A B C D 最低化合价 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 D A. C、D、的氢化物的稳定性： B. 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C. 元素B、C之间不可能形成化合物 D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 发生置换反应 8 解析 根据电负性和最低化合价，推知A为C元素，B为元素，C为 元 素，D为元素，为元素。A项，C、D、的氢化物分别为 、 、，稳定性： ；B项，元素A的原子最外层电子 排布式为, 上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同； C项，的最外层有6个电子， 的最外层有7个电子，它们之间可形成 等化合物；D项，能与发生置换反应生成和 。 9 7.下表是元素周期表前5周期的一部分，、、、、、 是6种元素 的代号，其中 为0族元素。 请回答下列问题：（除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体 元素符号表示） 10 （1） 原子的轨道表示式：_ ___________________ 。 （2）化合物中，的化合价为____价。与 的半径大小为 ____________（用离子符号表示）。 （3）在、、三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________。 与的第一电离能：___（填“ ”“ ”或“ ”），其理由是__________ ______________________________________________________________ ____________。 原子轨道上有3个电子，处于半充满状态，较稳定，原子轨道上有4个电子，不太稳定 11 8.、、、、 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性 质或原子结构如下。 元素 元素性质或原子结构 原子核外能级上的电子总数与 能级上的电子总数相等，但 第一电离能低于同周期相邻元素 在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小 电离能数据：； ； ； 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 只有一个未成对电子 12 回答下列问题： （1）写出、的元素符号：___、 ____。 （2） 的电子排布式是______________。 （3）、 的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_______ （填化学式）；、和可以形成多种化合物，其中水溶液 的 是_______（填化学式）。 （4）、和 元素的电负性由大到小的顺序是_____________ （填元素符号）。 13 （5）从原子结构的角度解释元素 的第一电离能高于同周期相邻元素 的原因：______________________________________________________ ________________________________________________________。 镁的价电子排布式是，达到了轨道全空的状态，与相 邻原子比较，原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大 14 9.是周期表中 号的元素，它们的原子序数依次递增且分别 位于前4周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下： A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原 子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离 能高于周期表中与之相邻的所有元素；D的基态原子 能级上的未成对 电子数与B原子相同；与具有相同的稳定的电子层结构； 元素 在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；在 前四周期中 元素的基态原子的未成对电子数最多。 15 （1）A的元素符号为___。基态 原子的电子排布式为_______________ _____________________，与 同周期的所有元素的基态原子中，最外层 电子数与 原子相同的元素有_______（填元素符号）。 或 、 解析 A为元素，B为C元素，C为元素，D为元素，为元素， 为元素，为 元素。铬元素是24号元素，处于第4周期，电子排布式为 ，其最外层只有1个电子，同周期中原子最外层 只有一个电子的元素还有、 。 回答下列问题： 16 （2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________，三 种元素的电负性从大到小的顺序为___________（填元素符号）。 解析 同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但 原子最外层为 半充满稳定结构，其第一电离能比 的大，而电负性同周期从左到右 依次增大。 17 （3）已知元素的电负性，则C元素与元素形成的化合物 中C 的化合价为____价。 与水发生水解反应的化学方程式为___________ ________________________。 解析 水解反应前后各元素的化合价不变，的电负性比 的电负性大， 所以中的化合价为价，的化合价为价，则在 水解的产 物中的化合价是价，的化合价是价，其水解产物是 和 。 18 （4） 与C元素形成的化合物的化学式为_______。B和C形成的化合物 中，B显____价。 解析 与元素形成的化合物中，显正价， 显负价，化学式为 。C的电负性小于的电负性，C与形成的化合物 中，C显 价。 19 10.今有A、B、C、D四种元素。已知A元素是地壳中含量最多的元素； B元素为金属元素，它的原子核外、层上电子数之和等于、 层电 子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期 中电负性最大。回答下列问题： 解析 地壳中含量最多的元素是；B元素层已排布电子，故、 层电 子数之和为10，由此推知层有8个电子，层有2个电子，是 。第3周 期第一电离能最小的是，电负性最大的是，因此A是，B是 ，C 是，D是 。 20 （1）写出A、B、C、D四种元素的符号： A___，B____，C____，D___ 。 （2）A元素原子的核外电子排布式为___________； B元素的价电子排布式为____； 用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况：_ ______________。 （3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能_______ ___________；电负性_________________。 21 $