1.3 元素性质及其变化规律 第2课时（分层作业）化学鲁科版选择性必修2

分层作业 第3节 元素性质及其变化规律 第2课时 元素的电负性及其变化规律 1．B 2．D 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D 8．C 9．A 10．B 11．（1）① d    ② 球    ③      （2）①     ②      （3）①     ② 5     （4）      12．（1）①     ② ⅠA     （2）3     （3）① Li    ② Ne     （4）     （5）基态N原子价层电子排布式为，2p轨道为半充满稳定结构      13．（1）2.0＜x＜3.0(或2.0~3.0)     （2）b     （3）HNO2中存在N-O-H结构，元素N与O的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋，显酸性     （4）N＞O＞C     （5）①     ② 难    ③ Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子Mn2+比Fe2+更难      1．B 2．B 3．B 4．C 5．B 6．C 7．（1）① 第四周期第ⅠB族    ② ds     （2）① N    ② 氮原子的2p轨道为半充满结构，较稳定     （3）① ＜    ② BC     （4）      8．（1）O、Mg     （2）① 从上到下X值逐渐减小    ② 从左到右X值逐渐增大    ③ 周期性     （3）① S＜Cl    ② 第六周期ⅠA族     （4）a     （5）bc      1．D 2．B 3．B 4．（1）C、N、O、Na     （2）     （3）＞     （4）① d    ② 4     （5）① 0.9 ＜ Mg ＜ 1.5    ② 离子化合物    ③ 取少量Na2O（或）固体，加热至熔融状态，插入电极，接通电源，若能导电，则说明该化合物为离子化合物    ④ HClO的结构为H-O-Cl，O-H键中，O（3.5）和 H（2.1）的电负性差值为1.4，O-Cl键中，O（3.5）和 Cl（3.0）的电负性差值为0.5，电负性差值越大，键越易断裂，因此O-H键更容易断裂，H+更容易电离出来，使溶液呈酸性      5．（1）① 或    ② d     （2）① N    ② 哑铃形     （3）① Al    ② 或     （4）① +1    ②      （5）N的2p能级为半充满状态，较稳定；S比O多一个电子层，原子半径S＞O，S原子核对电子的束缚能力更小     （6）      1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第3节 元素性质及其变化规律 第2课时 元素的电负性及其变化规律 1．（25-26高二下·广东广州·月考）Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是 A. Zn处于元素周期表中的ds区 B. 基态Ge存在7种不同能量的电子 C. 基态O原子中含有3对成对电子 D. 电负性大小顺序O＞Ge＞Zn 【答案】B 【详解】A．Zn元素价电子排布式是3d104s2，根据价电子排布式判断Zn元素位于ds区，选项A正确； B．基态Ge的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，根据能级能量不同判断共有8种能量的电子，选项B错误； C．基态O原子排布式为1s22s22p4，根据洪特规则可知其含有3对成对电子，选项C正确； D．非金属电负性一般大于金属，同周期从左往右电负性逐渐增大，故电负性：O＞Ge＞Zn，选项D正确； 答案选B。 2．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟是第五周期ⅢA族元素。下列说法正确的是 A. In与K处于同一周期 B. 的中子数与电子数的差值为66 C. 碱性： D. 原子半径：In＞Al 【答案】D 【详解】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意； B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意； C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族由上而下，金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：，故C不符合题意； D．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故D符合题意； 故选D。 3．不能说明X的电负性比Y的大的是 A. X单质比Y单质容易与H2化合 B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C. X原子的最外层电子数比Y原子的多 D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 【答案】C 【详解】电负性大说明非金属性强，A、B、D三项均能说明X的非金属性比Y的强。而原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力，即不能说明电负性的大小。 4．下列说法正确的是 A. C、N、O、F四种元素的原子半径依次减小而第一电离能依次增大 B. 、轨道互相垂直，能量不同 C. 电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 【答案】D 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则C、N、O、F四种元素的原子半径依次减小；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N＜F，即C、N、O、F四种元素的第一电离能并非依次增大，A错误； B．、轨道互相垂直，均为2p轨道，能量相等，B错误； C．电负性大于1.8的元素不一定是非金属(如金电负性约2.4，但为金属)，小于1.8的也不一定为金属，C错误； D．在共价化合物中，共用电子对偏向电负性更大的原子，其化合价显负价，即电负性大的成键元素表现为负价，D正确； 故选D。 5．（25-26高二上·贵州·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X基态原子各能级电子数相同，Z的简单氢化物常温下呈液态，四种元素形成的某种化合物是蛋白质代谢分解的终产物，结构如图所示。下列判断错误的是 A. 电负性：X＜Y＜W B. 简单氢化物的热稳定性：X＜Y＜Z C. 原子半径：Y＞Z＞W D. 价电子数：W＜X＜Z 【答案】A 【分析】X基态原子各能级电子数相同，是碳元素，其排布式为：；Z的简单氢化物常温下呈液态，该物质是水，Z为氧元素；根据其结构化学键特点以及短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大特点，W是氢元素，Y是氮元素。 【详解】A．同一周期元素电负性从左到右逐渐增强，电负性由大到小的顺序为：，A错误； B．氧化性强弱为：，所以其简单氢化物的热稳定性：，B正确； C．同一周期原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径大小为：，C正确； D．氮的价电子数为5、碳的价电子数为4、氢的价电子数为1，故大小顺序为：，D正确； 故选A。 6．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是 A. A＞B＞C＞D B. D＞C＞B＞A C. C＞D＞B＞A D. B＞A＞C＞D 【答案】B 【详解】根据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数C＞B＞A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为，然后依据同周期、同主族元素电负性变化规律即可确定其电负性顺序：D＞C＞B＞A 7．（25-26高二·新疆乌鲁木齐·期中）下表中：X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11 575 根据表中所列数据的判断，错误的是 A. 元素X是ⅠA族的元素 B. 元素Y的常见化合价是+3价 C. 元素X与O形成化合物为离子化合物 D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 【答案】D 【详解】A．X的与差值极大，说明X原子最外层只有1个电子，属于ⅠA族元素，A正确； B．Y的与差值极大，说明Y原子最外层有3个电子，属于ⅢA族元素，主族元素最高正化合价与族序数相等，其常见化合价为+3价，B正确； C．X为ⅠA族的活泼金属元素，与活泼非金属氧元素形成的化合物为离子化合物，C正确； D．若Y处于第三周期，则Y为Al元素，Al与冷水不发生剧烈反应，D错误； 故选D。 8．（25-26高二·广西钦州·期末）明矾的化学式为，可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 金属性： C. 基态原子最高能级电子数： D. 酸性强弱： 【答案】C 【详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性，的电负性约为2.58，的电负性约为2.2，故电负性，A正确； B．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，、、均为第三周期主族元素，故金属性，B正确； C．基态原子核外电子排布为，最高能级为3p，电子数为1；基态原子核外电子排布为，最高能级为2p，电子数为4；基态原子核外电子排布为，最高能级为3p，电子数为4，故最高能级电子数为，C错误； D．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强，故酸性，D正确。 9．（25-26高二下·甘肃张掖·期中）短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价的代数和为是地壳中含量最多的元素，原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的一半，与同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 元素的电负性： C. 原子半径： D. 原子中的未成对电子数： 【答案】A 【分析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价的代数和为，则为元素；是地壳中含量最多的元素，为元素；原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的一半，可知为元素；与同主族，为元素，以此解答该题。 【详解】A．最外层为半充满结构，第一电离能大于，同主族元素第一电离能从上到下减小，同周期元素从左到右增大，四种元素中的最小，则第一电离能：，故A正确； B．非金属性越强，电负性越强，的非金属性大于，则电负性应为，故B错误； C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径，故C错误； D．原子中的未成对电子数：，数目分别为、、、，故D错误。 故选： 10．（25-26高二下·湖南郴州·期中）下列说法错误的是 A. 属于离子化合物，则也属于离子化合物 B. 不能与酸反应的氧化物，一定可以与碱反应 C. 能与溶液反应，则也能与溶液反应 D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】B 【详解】A．Na与K同主族，化学性质相似，、均由金属阳离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，A正确； B．不成盐氧化物如CO、NO等，既不能与酸反应，也不能与碱反应，因此不能与酸反应的氧化物不一定可以与碱反应，B错误； C．Be与Al符合对角线规则，性质相似，、均为两性氧化物，都能与溶液反应，C正确； D．非金属氧化物如CO、NO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，因此非金属氧化物不一定是酸性氧化物；碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，全部是金属氧化物，D正确； 故选B。 11．（25-26高二上·贵州贵阳·期末）甘氨酸亚铁[]是一种新型补铁剂，用于治疗缺铁性贫血。回答下列问题： （1）元素位于元素周期表的　　　　　　　　（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区，其基态原子最高能层电子的电子云轮廓图为　　　　　　　　形；基态与基态中未成对电子数目之比为　　　　　　　　。 （2）、、三种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　；、、三种元素的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　。 （3）基态N原子的电子排布式为　　　　　　　　；基态N原子核外有　　　　　　　　种空间运动状态不同的电子。 （4）、、、四种元素中原子半径最大的是　　　　　　　　。 【答案】（1）① d    ② 球    ③      （2）①     ②      （3）①     ② 5     （4）      【详解】(1)铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布分区属于d区；基态铁原子核外电子排布式为，最高能层电子位于4s能级，电子云轮廓图为球形；基态核外电子排布式为，未成对电子数为4，基态核外电子排布式为，未成对电子数为5，故答案为4:5； (2)同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，C、N、O元素电负性由小到大的顺序为；同周期元素从左至右，第一电离能逐渐增大，但第ⅤA族元素由于p能级电子半充满，能量更低更稳定，第一电离能大于同周期第ⅥA族元素，所以，C、N、O元素第一电离能由小到大的顺序为； (3)基态氮原子的电子排布式为，核外电子占据5个原子轨道，核外电子空间运动状态数等于电子占据的原子轨道的个数，所以，基态氮原子核外有5种不同运动状态的电子； (4)元素原子半径大小比较主要根据电子层数和原子序数判断，电子层数大的元素原子半径大，电子层数相同，原子序数越大，元素原子半径越小，所以，四种元素原子半径的大小关系为，原子半径最大的是。 12．（25-26高二·云南·期中）第二周期元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）基态N原子价层电子排布图为　　　　　　。Li位于元素周期表第　　　　　　族。 （2）基态F原子核外有　　　　　　种能量不同的电子。 （3）在第二周期中，电负性最小的元素是　　　　　　(填元素符号，下同)；第一电离能最大的元素是　　　　　　。 （4）铍与铝的性质相似。将溶液和溶液混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：　　　　　　。 （5）电子亲和能是指气态基态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，单位为。第二周期主族元素的第一电子亲和能如图所示。N元素的第一电子亲和能低于相邻元素，其原因可能是　　　　　　。 【答案】（1）①     ② ⅠA     （2）3     （3）① Li    ② Ne     （4）     （5）基态N原子价层电子排布式为，2p轨道为半充满稳定结构      【详解】(1)基态氮原子的价电子排布图为；Li位于元素周期表第ⅠA族； (2)氟原子有9个电子，电子排布为1s、2s、2p三个不同能级，能级不同能量不同，共3种； (3)Li最容易失去电子，电负性最小；氖是稀有气体元素，Ne价层电子排布式为，达到全充满稳定结构，第一电离能最大； (4)铍和铝位于对角线位置，性质相似；类似氯化铝和四羟基合铝酸钠溶液发生水解，氯化铍和铍酸钠溶液混合生成氢氧化铍，离子方程式为； (5)基态N原子价层电子排布式为2s22p3，2p轨道为半充满稳定结构，难得到电子，也难失去电子。 13．（25-26高二上·湖南·期末）铁触媒、MnO2等可作氨催化还原脱除NOx的催化剂。下表列出了几种元素的电负性。 元素 H B C N O Si 电负性 2.1 2.0 x 3.0 3.5 1.8 （1）通过分析电负性的变化规律，确定C元素电负性x的最小范围是　　　　　　　　　　　。 （2）基态氧原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．球形          b．哑铃形 资料：在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一、水化物中存在M−O−H结构时，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。 （3）HNO2水溶液显酸性而不显碱性的可能原因是　　　　　　　　　　　。 （4）第一电离能从大到小顺序是：　　　　　　　　　　　(填“C”、“N”和“O”)。 （5）催化剂中Mn和Fe两种元素的部分电离能数据如下表。 元素 Mn Fe 电离能(kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 ①基态Mn原子价层电子排布的轨道表示式是　　　　　　　　　　　。 ②比较两种元素的I2、I3可知，气态二价离子再失去一个电子：Mn2+比Fe2+更　　　　　　　　　　　(填“易”或“难”)；从结构的角度进行解释：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）2.0＜x＜3.0(或2.0~3.0)     （2）b     （3）HNO2中存在N-O-H结构，元素N与O的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋，显酸性     （4）N＞O＞C     （5）①     ② 难    ③ Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子Mn2+比Fe2+更难      【分析】同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强。HNO2中存在N-O-H结构，元素N与O的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋，HNO2显酸性。同一周期从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，第IIA、VA族的第一电离能高于相邻元素。Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子Mn2+比Fe2+更难。 【详解】(1)同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强。第二周期原子序数：B＜C＜N，电负性B＜C＜N，x的取值范围为2.0＜x＜3.0(或2.0~3.0)，故答案为：2.0＜x＜3.0(或2.0~3.0)； (2)基态氧原子核外8个电子，电子排布式为1s22s22p4，占据的最高能级电子为2p能级，电子云轮廓图的形状为哑铃形，故答案为：b； (3)HNO2中存在N-O-H结构，元素N与O的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋，HNO2显酸性，故答案为：HNO2中存在N-O-H结构，元素N与O的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋，显酸性； (4)同一周期从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，N原子2p能级半充满状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素的第一电离能，第一电离能：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C； (5)①基态Mn原子核外电子25个，价层电子排布的轨道表示式是，故答案为：； ②Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子Mn2+比Fe2+更难，故答案为：难；Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子Mn2+比Fe2+更难。 1．（25-26高二下·江西宜春·阶段）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 电负性：Z＞Y＞W C. 此物质中所有原子都满足8电子稳定结构 D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】B 【分析】X的核外电子数与电子层数相同，为短周期主族元素，故X为H。Y、W同族，结合结构中W可形成2个双键、2个单键，W为第ⅥA族元素，原子序数大于Y，故Y为第二周期第ⅥA族的O，W为第三周期第ⅥA族的S。Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和，即1+6=7，且原子序数介于O和S之间，故Z为F。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径O＞F，即Y＞Z，A错误； B．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，同主族元素电负性随原子序数增大而减小，故电负性F＞O＞S，即Z＞Y＞W，B正确； C．该物质中X为H，最外层仅2个电子，不满足8电子稳定结构，C错误； D．Y为O，同周期相邻元素为N和F，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，F的第一电离能也大于O，故O的第一电离能低于同周期相邻的N、F，D错误； 故选B。 2．已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是 选项 条件 结论 A 若原子半径： 原子序数： B 若常见化合物中Y显负价 元素的电负性： C 若元素原子的价层电子数： 元素的最高正化合价： D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能： A. A B. B C. C． D. D 【答案】B 【详解】A．若X、Y位于同周期时，原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误； B．化合物XnYm中Y显负价，说明得电子能力：X＜Y，则电负性：X＜Y，B正确； C．F元素的价电子数大于N的价电子数，但F没有正价，C错误； D．若X、Y原子最外层电子数分别为1、7，X为K元素，Y为F元素时，K的原子半径大于F，则第一电离能K＜F，D错误； 答案选B。 3．（25-26高二上·福建·期末）如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是     A. Y位于第3周期第ⅣA族，属于p区元素 B. Z、W、X的原子半径依次减小，电负性依次减小 C. W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 D. 根据T在元素周期表中的位置，可以推测T元素的单质具有半导体特性 【答案】B 【分析】根据X、Y、Z、W在周期表中的位置知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X、W同主族，且W核电荷数是X的2倍，设X核电荷数为，则，得，因此： ，，结合周期表位置可得：，，，据此分析； 【详解】A．Y是Si，位于第三周期第ⅣA族，简化电子排布式为，最后电子填充3p轨道，属于p区元素，A正确； B．原子半径：同周期从左到右原子半径减小，电子层数越少半径越小，因此原子半径（即，依次减小）；但电负性规律：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，因此电负性（即），Z、W、X的电负性是依次增大，B错误； C．W的氢化物为，X单质为，可发生反应，属于置换反应，C正确； D．T是As，位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，其单质具有半导体特性，D正确； 故选B。 4．（25-26高二下·山西·月考）X、Y、Z、W、R、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A. 是离子化合物 B. 简单离子的半径： C. 是区元素 D. 氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大，故X为Na，Y为+2价，原子序数最小，Y为Be，Z为+4价，原子半径大于Y，故Z为Si，W为+5价，原子半径小于Y，W为N，R为+6价，则R为S，Q为+7价，则Q为Cl，据此分析解题。 【详解】A．根据元素周期律的对角线规则，Be的化学性质与Al相似，因此BeCl2应为共价化合物，而非离子化合物，A错误； B．离子电子层数越多，半径越大，电子层数为3，的电子层数为2，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径： ，B错误； C．Z (Si)位于第IVA族，W (N)位于第VA族，R(S)位于第VIA族，Q(Cl)位于第VIIA族，都位于周期表的P区，C正确； D．比较酸性必须指明是最高价氧化物对应水化物，选项未说明，如（Cl的氧化物对应水化物）酸性弱于，D错误； 故选C。 5．汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：（未配平）。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 热稳定性： D. 碱性： 【答案】B 【详解】A．金属元素易失电子，第一电离能小，非金属元素易得电子，第一电离能较大，O的第一电离能高于Na，故A错误； B．同周期元素从左到右，电负性增大，O的电负性大于N，故B正确； C．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，元素非金属性越强气态氢化物越稳定，热稳定性H2O＞NH3，故C错误； D．同主族元素从上到下金属性增强，金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性KOH＞NaOH，故D错误； 选B。 6．（25-26高二下·贵州·期末）短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 原子半径由小到大的顺序： C. 、、三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 D. 与形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键 【答案】C 【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，是短周期原子半径最大的元素，故为；是地壳中含量最高的金属元素，故为；最高正价与最低负价代数和为4，设最外层电子数为，则，得，结合与同主族且原子序数小于，可知为，为，据此分析解答。 【详解】A．非金属性，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即简单氢化物稳定性，A错误； B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故原子半径顺序为，即，B错误； C．、、最高价氧化物对应水化物分别为、、，氢氧化铝为两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应，酸碱之间也可发生中和反应，故两两之间均可发生反应，C正确； D．与可形成，其中过氧根内部存在非极性共价键，化合物既含离子键又含共价键，D错误； 故选C。 7．（25-26高二下·甘肃天水·月考）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置为　　　　　　　，属于　　　　　　　区。 （2）B、C、D三种元素的第一电离能最大的是　　　　　　　(填元素符号)，第一电离能最大的原因是　　　　　　　。 （3）D元素与氟元素相比，电负性：D　　　　　　　F(填“＞”“=”或“＜”)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　　(填字母)。 A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质 C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 （4）只含C、A两元素的离子化合物CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为　　　　　　　。 【答案】（1）① 第四周期第ⅠB族    ② ds     （2）① N    ② 氮原子的2p轨道为半充满结构，较稳定     （3）① ＜    ② BC     （4）      【分析】根据A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，可知A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，D的原子序数大于C元素，则D为O元素；B、C、D的原子序数依次增大，则C为N元素；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，则E为29号Cu元素，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。 【详解】(1)E为29号Cu元素，其在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，属于ds区元素； (2)B是C，C是N，D是O元素，它们是同一周期元素，一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但由于N元素处于第ⅤA，电子处于轨道的半充满的稳定状态，失去电子消耗的能量大，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故这三种元素的第一电离能大小关系为：N＞O＞C，即三种元素中第一电离能最大的元素是N元素； (3)同一周期主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，该元素的电负性就越强。D为O元素，电负性小于F。 A．常温下氟气的颜色比氧气的颜色深，这属于物理性质，与元素的电负性无关，A错误； B．氟气与水剧烈反应，产生氧气，说明氟气的氧化性比氧气强，可证明氟的电负性大于氧，B正确； C．在氟与氧形成的化合物中氧元素呈正价态，F元素呈负价，说明F得电子能力比O强，则F元素的电负性较大，C正确； D．元素的电负性大小与其单质与氢气化合形成氢化物时得电子的数目的多少，而与得电子的能力有关，D错误； 故合理选项是BC； (4)A为H，C是N原子，这两种元素形成离子化合物化学式为NH5，由于它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，因此可表示为NH4H，该物质的电子式为：。 8．（25-26高二下·广东揭阳·调研）如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。 （1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素有　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 （2）同主族内不同元素的X值变化的特点是　　　　　　　　　　　；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是　　　　　　　　　　　。元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的　　　　　　　　　　　变化规律。 （3）预测S元素与Cl元素X值的大小关系为　　　　　　　　　　　，X值最小的元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　(放射性元素除外)。 （4）X值较小的元素集中在元素周期表的　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．左下角            b．右上角            c．分界线附近 （5）下列关于元素性质的说法正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力 c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱 【答案】（1）O、Mg     （2）① 从上到下X值逐渐减小    ② 从左到右X值逐渐增大    ③ 周期性     （3）① S＜Cl    ② 第六周期ⅠA族     （4）a     （5）bc      【详解】(1)p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的短周期元素的电子排布只有和，即只有O和两种元素； (2)①观察Li、Na、K…或F、Cl、Br、I等可以看出同主族元素X值的变化规律是：原子核外电子层数越多，X的值越小；观察每一条曲线即可看出同一周期元素X值的变化规律是：原子序数越大，X的值就越大； ②观察Na、Mg、Al…Cl等可以看出同周期元素X值的变化规律是：从左到右X值逐渐增大； ③元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的周期性变化规律； (3)①S、Cl是同一周期的元素X变化规律：从左到右X值逐渐增大，则S元素与Cl元素X值的大小关系为：S＜Cl； ②X值最小的元素是Cs元素(放射性元素除外)，在元素周期表中的位置是第六周期ⅠA族； (4)由于同一主族原子序数越大，X越小；同一周期元素的原子序数越大X越大，可知X值较小的主要集中在元素周期表的左下角，故合理选项是a； (5)根据上述分析可知，X值表示元素的电负性，它可以反映元素在化合物中吸引电子的能力，也可以用于判断元素金属性和非金属性的强弱，故合理选项是bc。 1．（2024·湖北·高考真题）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 【答案】D 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【详解】A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S＞H，A不正确； B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O＞H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K＞S，D正确； 综上所述，本题选D。 2．（2026·福建·高考真题）已知X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，且这五种元素可构成如下图所示的一种化合物。关于这五种元素，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【分析】首先推断元素：X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，为+1价阳离子，图中X可形成两个共价键，结合Y的位置可知Y不可能为H或者Li，故Y为Na，X为O。则均为第三周期元素，Z在该化合物中形成五个共价键，故Z为P， Q也形成双键，故Q为S，R形成单键，故为Cl，综上可知，，，，，据此解答； 【详解】A．主族元素电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，故电负性，即，A正确； B．的3p轨道半充满较稳定，第一电离能，O的电负性仅小于F，则第一电离能顺序为，即，B错误； C．非金属性，元素非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，即，C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，D正确； 故选B。 3．日光榴石是提取稀有金属铍的矿石矿物之一，其化学成分为。下列说法不正确的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 第一电离能： C. 、O、S三种元素均位于元素周期表的p区 D. 与在元素周期表中位于对角线位置，某些性质具有相似性 【答案】B 【详解】A．锰原子序数为25，基态电子排布式为[Ar] 4s23d5，失去两个4s电子为Mn2+，Mn2+价层电子排布为3d5，A正确； B．第一电离能的变化规律：同周期从左到右第一电离能整体增大，故同周期第二周期：Be＜O；同主族从上到下第一电离能减小，O和S同主族，O位于第二周期，S位于第三周期，故第一电离能O＞S，Be是金属，易失去电子，因此三者顺序为Be＜S＜O，B不正确； C．Si（14号，p区）、O（8号，p区）、S（16号，p区）均位于p区，C正确； D．根据对角线规则，Be（IIA族）与Al（IIIA族）位于周期表对角线位置，性质相似（如两性），D正确； 答案选B。 4．（25-26高二上·福建·期末）现有A、B、C、D、E五种元素，均位于前四周期，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 元素 结构信息 A 基态原子的外围电子排布式为2s22p2 B 与A元素位于同一周期，其原子的原子核外有3个未成对电子 C 位于第2周期，电负性仅次于氟 D 在短周期元素中第一电离能最小 E 位于第4周期，未成对电子数最多 （1）A、B、C、D四种元素分别是　　　　　　　　　　　(写元素符号) （2）B单质的电子式是　　　　　　　　　　　 （3）B、C两种元素简单气态氢化物的热稳定性：　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ___________＞___________。 （4）E位于元素周期表　　　　　　　　　　　区，它有　　　　　　　　　　　个能层 （5）元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知：ⅰ.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ⅱ.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M-O-H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出或。 ①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围是　　　　　　　　　　　 ②C、D两种元素组成的化合物是　　　　　　　　　　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)。请设计实验方案证明：　　　　　　　　　　　。 ③结合电负性数据，解释HClO水溶液显酸性而不显碱性的原因：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）C、N、O、Na     （2）     （3）＞     （4）① d    ② 4     （5）① 0.9 ＜ Mg ＜ 1.5    ② 离子化合物    ③ 取少量Na2O（或）固体，加热至熔融状态，插入电极，接通电源，若能导电，则说明该化合物为离子化合物    ④ HClO的结构为H-O-Cl，O-H键中，O（3.5）和 H（2.1）的电负性差值为1.4，O-Cl键中，O（3.5）和 Cl（3.0）的电负性差值为0.5，电负性差值越大，键越易断裂，因此O-H键更容易断裂，H+更容易电离出来，使溶液呈酸性      【分析】A、B、C、D、E五种元素，均位于前四周期，它们的原子序数依次增大，A元素基态原子的外围电子排布式为，A为C元素；B元素与A同周期（第二周期），其原子核外有3个未成对电子，第二周期中，氮（N）的电子排布为，有3个未成对电子，B为N元素；C元素位于第二周期，电负性仅次于氟（F），第二周期中，电负性顺序为 F ＞ O ＞ N ＞ C ＞ B ＞ Be ＞ Li，因此C是O元素；D元素在短周期元素中第一电离能最小，短周期中，第一电离能最小的是钠（Na），D为Na元素；E元素位于第四周期，未成对电子数最多。第四周期中，铬（Cr）的电子排布为，有6个未成对电子，是未成对电子数最多的元素，E为Cr元素。 【详解】(1)根据上述分析，A、B、C、D分别是C、N、O、Na。 (2)B是氮（N），其单质为，氮气分子中两个氮原子通过三键结合，每个氮原子还有一对孤对电子，其电子式为：。 (3)B是N，C是O，它们的简单气态氢化物分别是 和，同周期主族元素从左往右，非金属性依次增大，非金属性：O＞N，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，因此的热稳定性高于。 (4)E是铬（Cr），其电子排布为，位于第四周期第ⅥB族，属于d区元素，含有4个能层。 (5)①同周期主族元素，从左往右电负性依次增大，则电负性：Na＜ Mg ＜ Al，同主族元素，从上往下电负性依次减小，则电负性： Be＞ Mg，因此电负性：0.9 ＜ Mg ＜ 1.5； ②C是O，D是Na，它们组成的化合物是或，均为离子化合物，离子化合物在熔融状态下能导电，证明方法是：取少量Na2O（或）固体，加热至熔融状态，插入电极，接通电源，若能导电，则说明该化合物为离子化合物； ③HClO的结构为H-O-Cl，O-H键中，O（3.5）和 H（2.1）的电负性差值为1.4，O-Cl键中，O（3.5）和 Cl（3.0）的电负性差值为0.5，根据题目信息，电负性差值越大，键越易断裂，因此O-H键更容易断裂，H+更容易电离出来，使溶液呈酸性。 5．（25-26高二上·陕西渭南·期末）下表是某些元素的第一电离能和电负性数值 元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S Cl Cr 第一电离能 520 900 1402 1314 1681 496 738 578 1012 1000 1251 652.9 电负性 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.0 1.6 （1）基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　，元素位于　　　　　　　　　　　区。 （2）基态几种原子中，未成对电子数最多的是　　　　　　　　　　　(填元素符号)，其最高能级原子轨道形状为　　　　　　　　　　　。 （3）根据对角线规则，的一些化学性质与　　　　　　　　　　　(填元素符号)相似，与溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （4）是一种无机化合物，用途广泛。中Br的化合价为　　　　　　　　　　　，写出与水发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （5）试从原子结构的角度解释的原因　　　　　　　　　　　。 （6）在分子中，与X原子相连的A呈正电性，与Y原子相连的A呈负电性三种元素电负性从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 或    ② d     （2）① N    ② 哑铃形     （3）① Al    ② 或     （4）① +1    ②      （5）N的2p能级为半充满状态，较稳定；S比O多一个电子层，原子半径S＞O，S原子核对电子的束缚能力更小     （6）      【详解】(1)Cr为第24号元素，铬原子的核外电子数为24，其基态原子的核外电子排布式为：或，电子填入的最后能力是d能级，因此元素位于d区。 (2)基态原子的电子排布式分别为：1s22s22p3、1s22s22p4、1s22s22p5、1s22s22p63s1，未成对电子数分别为：3、2、1、1，因此未成对电子数最多的是N，其最高能级为p能级，原子轨道形状为：哑铃形。 (3)根据对角线规则，Be与Al的化学性质相似，Be(OH)2与溶液反应的离子方程式为：或。 (4)同主族元素从上往下，非金属逐渐减弱，氯元素和溴元素都是非金属元素，能以共价键结合形成共价化合物氯化溴，氯元素的非金属性强于溴元素，则氯化溴中共用电子对偏向氯原子一方，所以溴元素的化合价为+1价； 氯化溴与水反应生成盐酸和次溴酸，反应的化学方程式为。 (5)的原因：N的2p能级为半充满状态，较稳定；S比O多一个电子层，原子半径S＞O，S原子核对电子的束缚能力更小。 (6)电负性描述了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大则共用电子对偏向电负性大的原子，由题中信息知，与X原子相连的A呈正电性，说明电负性：，与Y原子相连的A呈负电性，说明电负性：，综合可知电负性：。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第3节 元素性质及其变化规律 第2课时 元素的电负性及其变化规律 1．（25-26高二下·广东广州·月考）Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是 A. Zn处于元素周期表中的ds区 B. 基态Ge存在7种不同能量的电子 C. 基态O原子中含有3对成对电子 D. 电负性大小顺序O＞Ge＞Zn 2．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟是第五周期ⅢA族元素。下列说法正确的是 A. In与K处于同一周期 B. 的中子数与电子数的差值为66 C. 碱性： D. 原子半径：In＞Al 3．不能说明X的电负性比Y的大的是 A. X单质比Y单质容易与H2化合 B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C. X原子的最外层电子数比Y原子的多 D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 4．下列说法正确的是 A. C、N、O、F四种元素的原子半径依次减小而第一电离能依次增大 B. 、轨道互相垂直，能量不同 C. 电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 5．（25-26高二上·贵州·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X基态原子各能级电子数相同，Z的简单氢化物常温下呈液态，四种元素形成的某种化合物是蛋白质代谢分解的终产物，结构如图所示。下列判断错误的是 A. 电负性：X＜Y＜W B. 简单氢化物的热稳定性：X＜Y＜Z C. 原子半径：Y＞Z＞W D. 价电子数：W＜X＜Z 6．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是 A. A＞B＞C＞D B. D＞C＞B＞A C. C＞D＞B＞A D. B＞A＞C＞D 7．（25-26高二·新疆乌鲁木齐·期中）下表中：X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11 575 根据表中所列数据的判断，错误的是 A. 元素X是ⅠA族的元素 B. 元素Y的常见化合价是+3价 C. 元素X与O形成化合物为离子化合物 D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 8．（25-26高二·广西钦州·期末）明矾的化学式为，可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 金属性： C. 基态原子最高能级电子数： D. 酸性强弱： 9．（25-26高二下·甘肃张掖·期中）短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价的代数和为是地壳中含量最多的元素，原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的一半，与同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 元素的电负性： C. 原子半径： D. 原子中的未成对电子数： 10．（25-26高二下·湖南郴州·期中）下列说法错误的是 A. 属于离子化合物，则也属于离子化合物 B. 不能与酸反应的氧化物，一定可以与碱反应 C. 能与溶液反应，则也能与溶液反应 D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 11．（25-26高二上·贵州贵阳·期末）甘氨酸亚铁[]是一种新型补铁剂，用于治疗缺铁性贫血。回答下列问题： （1）元素位于元素周期表的　　　　　　　　（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区，其基态原子最高能层电子的电子云轮廓图为　　　　　　　　形；基态与基态中未成对电子数目之比为　　　　　　　　。 （2）、、三种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　；、、三种元素的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　。 （3）基态N原子的电子排布式为　　　　　　　　；基态N原子核外有　　　　　　　　种空间运动状态不同的电子。 （4）、、、四种元素中原子半径最大的是　　　　　　　　。 12．（25-26高二·云南·期中）第二周期元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）基态N原子价层电子排布图为　　　　　　。Li位于元素周期表第　　　　　　族。 （2）基态F原子核外有　　　　　　种能量不同的电子。 （3）在第二周期中，电负性最小的元素是　　　　　　(填元素符号，下同)；第一电离能最大的元素是　　　　　　。 （4）铍与铝的性质相似。将溶液和溶液混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：　　　　　　。 （5）电子亲和能是指气态基态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，单位为。第二周期主族元素的第一电子亲和能如图所示。N元素的第一电子亲和能低于相邻元素，其原因可能是　　　　　　。 13．（25-26高二上·湖南·期末）铁触媒、MnO2等可作氨催化还原脱除NOx的催化剂。下表列出了几种元素的电负性。 元素 H B C N O Si 电负性 2.1 2.0 x 3.0 3.5 1.8 （1）通过分析电负性的变化规律，确定C元素电负性x的最小范围是　　　　　　　　　　　。 （2）基态氧原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．球形          b．哑铃形 资料：在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一、水化物中存在M−O−H结构时，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。 （3）HNO2水溶液显酸性而不显碱性的可能原因是　　　　　　　　　　　。 （4）第一电离能从大到小顺序是：　　　　　　　　　　　(填“C”、“N”和“O”)。 （5）催化剂中Mn和Fe两种元素的部分电离能数据如下表。 元素 Mn Fe 电离能(kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 ①基态Mn原子价层电子排布的轨道表示式是　　　　　　　　　　　。 ②比较两种元素的I2、I3可知，气态二价离子再失去一个电子：Mn2+比Fe2+更　　　　　　　　　　　(填“易”或“难”)；从结构的角度进行解释：　　　　　　　　　　　。 1．（25-26高二下·江西宜春·阶段）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 电负性：Z＞Y＞W C. 此物质中所有原子都满足8电子稳定结构 D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 2．已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是 选项 条件 结论 A 若原子半径： 原子序数： B 若常见化合物中Y显负价 元素的电负性： C 若元素原子的价层电子数： 元素的最高正化合价： D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能： A. A B. B C. C． D. D 3．（25-26高二上·福建·期末）如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是     A. Y位于第3周期第ⅣA族，属于p区元素 B. Z、W、X的原子半径依次减小，电负性依次减小 C. W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 D. 根据T在元素周期表中的位置，可以推测T元素的单质具有半导体特性 4．（25-26高二下·山西·月考）X、Y、Z、W、R、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A. 是离子化合物 B. 简单离子的半径： C. 是区元素 D. 氧化物对应水化物的酸性： 5．汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：（未配平）。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 热稳定性： D. 碱性： 6．（25-26高二下·贵州·期末）短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 原子半径由小到大的顺序： C. 、、三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 D. 与形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键 7．（25-26高二下·甘肃天水·月考）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置为　　　　　　　，属于　　　　　　　区。 （2）B、C、D三种元素的第一电离能最大的是　　　　　　　(填元素符号)，第一电离能最大的原因是　　　　　　　。 （3）D元素与氟元素相比，电负性：D　　　　　　　F(填“＞”“=”或“＜”)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　　(填字母)。 A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质 C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 （4）只含C、A两元素的离子化合物CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为　　　　　　　。 8．（25-26高二下·广东揭阳·调研）如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。 （1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素有　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 （2）同主族内不同元素的X值变化的特点是　　　　　　　　　　　；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是　　　　　　　　　　　。元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的　　　　　　　　　　　变化规律。 （3）预测S元素与Cl元素X值的大小关系为　　　　　　　　　　　，X值最小的元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　(放射性元素除外)。 （4）X值较小的元素集中在元素周期表的　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．左下角            b．右上角            c．分界线附近 （5）下列关于元素性质的说法正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力 c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱 1．（2024·湖北·高考真题）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 2．（2026·福建·高考真题）已知X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，且这五种元素可构成如下图所示的一种化合物。关于这五种元素，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 3．日光榴石是提取稀有金属铍的矿石矿物之一，其化学成分为。下列说法不正确的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 第一电离能： C. 、O、S三种元素均位于元素周期表的p区 D. 与在元素周期表中位于对角线位置，某些性质具有相似性 4．（25-26高二上·福建·期末）现有A、B、C、D、E五种元素，均位于前四周期，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 元素 结构信息 A 基态原子的外围电子排布式为2s22p2 B 与A元素位于同一周期，其原子的原子核外有3个未成对电子 C 位于第2周期，电负性仅次于氟 D 在短周期元素中第一电离能最小 E 位于第4周期，未成对电子数最多 （1）A、B、C、D四种元素分别是　　　　　　　　　　　(写元素符号) （2）B单质的电子式是　　　　　　　　　　　 （3）B、C两种元素简单气态氢化物的热稳定性：　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ___________＞___________。 （4）E位于元素周期表　　　　　　　　　　　区，它有　　　　　　　　　　　个能层 （5）元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知：ⅰ.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ⅱ.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M-O-H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出或。 ①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围是　　　　　　　　　　　 ②C、D两种元素组成的化合物是　　　　　　　　　　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)。请设计实验方案证明：　　　　　　　　　　　。 ③结合电负性数据，解释HClO水溶液显酸性而不显碱性的原因：　　　　　　　　　　　。 5．（25-26高二上·陕西渭南·期末）下表是某些元素的第一电离能和电负性数值 元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S Cl Cr 第一电离能 520 900 1402 1314 1681 496 738 578 1012 1000 1251 652.9 电负性 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.0 1.6 （1）基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　，元素位于　　　　　　　　　　　区。 （2）基态几种原子中，未成对电子数最多的是　　　　　　　　　　　(填元素符号)，其最高能级原子轨道形状为　　　　　　　　　　　。 （3）根据对角线规则，的一些化学性质与　　　　　　　　　　　(填元素符号)相似，与溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （4）是一种无机化合物，用途广泛。中Br的化合价为　　　　　　　　　　　，写出与水发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （5）试从原子结构的角度解释的原因　　　　　　　　　　　。 （6）在分子中，与X原子相连的A呈正电性，与Y原子相连的A呈负电性三种元素电负性从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $