3.2.3离子反应课件2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 第3课时 离子反应 学习目标 1.理解强电解质、弱电解质的概念。 2.了解离子反应的含义。 3.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。 4.能判断溶液中的离子能否大量共存。 旧知复习 1、什么叫作电解质？ 2、什么叫作非电解质？ 3、什么叫作电离？ 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物叫作非电解质 电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程 常见到电解质有：酸、碱、盐、水等 常见到非电解质有：蔗糖、酒精等有机化合物 4、怎样表示电解质的电离？ 5、电解质溶液能导电的原因是什么？ 6、电解质溶液导电能力与什么有关？ 电离方程式：如：H2SO4=2H++SO42- 溶液中有自由移动的阴、阳离子 离子浓度和离子所带电荷数 H+ 液 面 Cl- H+ Cl- H+ Cl- Cl- H+ H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- Cl- H+ 盐酸 液 面 CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH 醋酸溶液 H2O CH3COO- CH3COOH CH3COOH CH3COOH H+ 物质的量浓度相同时，导电能力：盐酸强于醋酸 HCl== H+ + Cl- CH3COOH⇌ CH3COO- + H+ 完全电离 强电解质 不完全电离 弱电解质 Na+ 液 面 OH- Na+ OH- Na+ OH- OH- Na+ Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- OH- Na+ 氢氧化钠溶液 液 面 NH3·H2O NH3·H2O NH3·H2O NH3·H2O NH3·H2O NH3·H2O 氨水 H2O NH4+ NH3·H2O NH3·H2O NH3·H2O 物质的量浓度相同时，导电能力：氢氧化钠强于氨水 NaOH== Na++OH- NH3·H2O⇌ NH4+ + OH- 完全电离 强电解质 不完全电离 弱电解质 OH- 定义：在水溶液中能完全电离的电解质 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。 ②强碱：NaOH、KOH等。 ③绝大多数盐，包括难溶性的盐。 ④活泼金属氧化物 常见的强电解质 强电解质 一、强电解质 弱电解质 定义：在水溶液中不能完全电离的电解质 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、 HClO等 ②弱碱：NH3·H2O等 ③H2O ④极少数盐：醋酸铅 常见的弱电解质 弱电解质 一、强电解质 弱电解质 【注意】电解质的强弱与： Ⅰ与导电能力无关 Ⅱ物质的溶解性无关 强电解质溶液导电性不一定比 弱电解质强 【注意】判断强弱电解质的依据：溶解于水的部分是否完全电离。 BaSO4是难溶性盐， 但BaSO4为强电解质。 电离方程式的书写 1.强电解质：完全电离，用“=”表示 2.弱电解质：部分电离，用“ ”表示 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主 多元弱碱一步电离 HCl＝H+＋Cl－ NaOH＝Na＋＋OH－ CH3COOH CH3COO－＋H＋ NH3·H2O NH4＋＋OH－ H2CO3 Mg(OH)2 1.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是(　　) A．NaCl　HF　Cl2 B．NaHCO3　NH3·H2O　CCl4 C．Ba(OH)2　HCl　Cu D．HClO　BaSO4　C2H5OH 典例解析 　B 2．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　B　) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在溶质分子 B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 典例解析 典例解析 3．现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦铜；⑧醋酸；⑨HCl气体；⑩氨气。 请回答下列问题(用序号填写)： (1)能导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)属于强电解质的是 。 (5)属于弱电解质的是 。 ①④⑦ ④⑤⑧⑨ ②③⑥⑩ ④⑤⑨ ⑧ 4.下列电离方程式正确的是（ ） A. H2SO4 2H++SO42 － B. Na2C