精品解析：广东省深圳市美中学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

美中高中部2022﹣2023学年度第一学期期中试卷 高二年级化学学科试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、单项选择题(1﹣10题每题2分，11﹣16题每题4分，共44分。) 1. 在25 ℃时，密闭容器中X+3Y⇌2Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol⋅L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol⋅L-1 0.05 0.05 0.1 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 降低温度，正逆反应速率都减小 2. 已知：① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A. 、 B. C. D. 、、分别对应为、、的燃烧热 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ΔH<0，则异丁烷比正丁烷稳定 B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol， 则H2的燃烧热ΔH = -571.6kJ/mol C. 已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1； 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)和4SO2(g)+2O2 (g)=4SO3(g)的ΔH相等 4. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2+O2=2H2O ΔH=142.9kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol-1 5. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 6. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)(m+n≠p)的速率和平衡的影响，图象如图，下列判断正确的是 A. 图d中，曲线a一定增加了催化剂 B. 由图b可知，该反应m+n＜p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 D. 由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为放热反应 7. 下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-197kJ∙mol-1的说法正确的是 A. 该反应的∆S>0 B. 根据∆G，高温条件下反应可以自发进行 C. 生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢 D. 其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 8. 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法正确的是 反应机理 第一步反应 第二步反应 2NO2═NO3+NO(慢反应) NO3+CO═NO2+CO2(快反应) A. 在条件相同下，反应活化能：第一步大于第二步 B. NO3是该反应催化剂 C. 升高温度第一步反应加快，第二步反应速率不变 D. 加入合适的催化剂既可加快反应速率，又能增大反应限度 9. 某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+D(g) ΔH＜0，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的 A. 升高温度，平衡向右移动 B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 10. 在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)C(g) ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：I＞II B. t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C C. 0～t2时，v正＞v逆 D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)＜K(II) 11. 可逆反应 ，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所