第1章化学反应与能量转化 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章化学反应与能量转化 1．化学电源在生活中有广泛的应用,各种电池的示意图如下,下列有关说法中不正确的是 A．甲:电子由锌片经导线流向铜片 B．乙:正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− C．丙:锌筒作负极,发生还原反应,使用一段时间锌筒会变薄 D．丁:使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降 2．下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是 选项 热化学方程式 有关描述或结论 A 3O2(g)=2O3(g)        △H=+242.6kJ•mol-1 反应物的总能量比生成物的总能量高 B C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)      △H＞0 丙烷比乙烯稳定 C NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)        △H=-57.3kJ•mol-1 含10.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应，放出的热量约为14.3kJ D ①2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)       △H1 ②2C(s)+O2(g)=2CO(g)       △H2 △H1＞△H2 A．A B．B C．C D．D 3．有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下： ① 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 ② 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈 ③ 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z 根据以上事实，下列判断或推测错误的是 A．Z的阳离子氧化性最强 B．W的还原性强于Y的还原性 C．用Y、Z和稀硝酸可构成原电池，且Y作负极 D．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 4．玉溪市聂耳公园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其产生铜绿的角度讲，下列方法可行的是 A．将铜像放置在一个银质底座上 B．经常用水清洗铜像 C．在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换 D．定期用酸清洗铜像 5．某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。 下列说法不合理的是 A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀 B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀 C．③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液未出现蓝色，Fe被保护 D．④区Zn电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀 6．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是(　　) A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/mol B．①的反应热ΔH为221 kJ/mol C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 7．结合下图判断下列叙述正确的是( ) A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动 C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+ D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O4OH- 8．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是(　　) A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+267kJ•mol-1 B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-133.5kJ•mol-1 C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+534kJ•mol-1 D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ•mol-1 9．断裂1mol化学键所需要的能量如下: 化学键 N-N O=O N≡N N-H 键能kJ·mol－1 a 500 942 391 肼（N2H4）的有关反应能量变化如图所示，下列说法正确的是（     ） A．该图表示:1molN2H4与1molO2反应生成1molN2和2molH2O反应热△H=－2752kJ·mol－1 B．a=154 C．N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g)   △H=+2752kJ·mol－1 D．当有2molH2O(g)生成时，放出534kJ·mol－1的热量 10．某学习小组模拟轮船腐蚀场景以探究保护金属措施。如图所示的装置烧杯中均盛有