2024年中考化学碳和碳的氧化物专题讲练

中考化学—碳和碳的氧化物专题讲练 课 题 碳及碳的氧化物 知识点 1、 了解金刚石、石墨的主要物理性质、用途和活性炭的吸附性。理解碳的化学性质、常温下的稳定性，但在一定条件下具有的可燃性、还原性。 2、 知道二氧化碳的物理性质（无色、无味、能溶于水、密度比空气大）。理解二氧化碳作为酸性氧化物的化学性质（跟水反应、与碱溶液反应），熟练书写有关反应式，知道二氧化碳气体的检验方法。 3、 理解实验室制二氧化碳的反应原理，知道二氧化碳的主要用途，并能引起温室效应。 4、 知道一氧化碳的物理性质（无色、无味、难溶、密度比空气略小），知道一氧化碳中毒的原因，对空气会引起污染，知道煤气的合理使用方法。 5、 理解一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性），熟练书写有关反应方程式。 6、 知道碳酸钙俗名，物理性质，理解碳酸钙的化学性质，知道碳酸根的检验方法，知道碳酸钙的主要用途。 知识内容 1、 知识梳理 1．碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60 (1)C60被称为足球烯、富勒烯或巴基球。 (2)活性炭、木炭、焦炭和炭黑通常称为无定形碳。严格意义上讲，无定形碳不属于碳的同素异形体。 2．碳的性质 (1)物理性质： ①金刚石是天然物质中硬度最大的物质，它的熔沸点很高，不导电。 ②石墨是有金属光泽的黑色的、鱼鳞片状的固体，能导电。 ③活性炭具有吸附性，可用作吸附剂。 (2)化学性质： ①稳定性：常温下碳不易与其他的物质发生化学反应。 ②可燃性：C+O2点燃 CO2（氧气充足） 2C+O2点燃 2CO（氧气不充足） ③还原性：2CuO+C高温CO2↑+ 2Cu C+CO2高温 2CO 3.CO2的性质 (1)物理性质： ①能溶于水，密度比空气大。 ②熔点低，易液化，凝固成白色雪花状固体，俗称干冰，可用作制冷剂。 ③形成温室效应，是典型的温室气体。 (2)化学性质： ①一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧。 ②与水反应： CO2+H2O = H2CO3 碳酸不稳定，受热易分解： H2CO3加热 CO2↑+H2O ③与碱反应： CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O ④与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO ⑤与活泼金属反应： 2Mg+CO2点燃2MgO + C 4．CO2的制法 (1)实验室制法： ①原理：CaCO3+2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O ②装置：启普发生器或简易气体发生器。 ③收集：向上排空气法。 ④检验：A．判断无色气体是否是CO2； B．判断CO2，是否收集满。 (2)工业制法： CaCO3高温CaO+CO2↑ 二氧化碳是工业上煅烧石灰石生产生石灰的副产品。 想一想： 活性炭除了能吸附色素外，还能吸附_______。 练一练： C+H2O高温 ___________（制水煤气） 练一练： CO2 +2NaOH = ________ 5．CO的性质 (1)物理性质： 无色无气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 (2)化学性质： 剧毒：容易跟人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力。 可燃性：2CO + O2点燃2CO2 还原性：CO + CuO高温Cu+CO2 练一练： CO+Fe2O3高温 _______________ 6．碳酸盐 (1)碳酸钙是石灰石、大理石、白垩等矿石的主要成分。 (2)碳酸钙、氧化钙和碳酸氢钙的相互转化： CaCO3高温CaO+CO2↑ 写出图中转化的化学方程式： ①_______________________________________。 ②_______________________________________。 ③_______________________________________。 ④_______________________________________。 ⑤_______________________________________。 7．化石燃料 (1)煤： ①煤中主要含碳，还含有少量的硫、磷、氢、氧等元素。 ②煤隔绝空气加强热，被称为煤的干馏，可制得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等。 (2)石油： ①石油中主要含碳、氢元素，是由多种化合物组成的混合物。 ②根据石油中各种成分的沸点不同，采用加热——冷凝的加工方法进行分离，被称为石油的分馏，分馏出来的每一种馏分仍然是混合物。 (3)天然气： ①天然气的主要