精品解析：福建省晋江市磁灶中学等校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

福建省晋江市磁灶中学等校2022-2023学年高二上学期期中联考 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 O16 Na23 Cu64 Ag108 一、选择题：(本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时,由化学能转变成电能的是 A.长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料 B.嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 C.和谐号动车以350km/h飞驰 D.世界首部可折叠柔屛手机通话 A. A B. B C. C D. D 2. 某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能 C. 催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应 D. 催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率 3. 已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是 A. S＋O2=SO2　 ΔH=-296 kJ·mol-1 B. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-29.6kJ·mol-1 C. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296kJ·mol-1 D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=＋296kJ·mol-1 4. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开1molH-H键所需能量大于断开1molI-I键所需能量 C. 断开2molH-I键所需能量约为(c＋b-a)kJ D. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ 5. 下列表述不正确的是 A. I装置中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 B. II中正极反应式O2+4e-+2H2O=4OH- C. III装置模拟工业上在镀件上镀银 D. IV装置可以达到保护钢闸门的目的 6. 用氟硼酸（HBF4属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是（ ） A. 放电时，BF4-向PbO2电极移动 B. 充电时，阴、阳两极增加的质量相等 C. 放电时，电子由Pb电极经氟硼酸溶液流向PbO2电极 D. 充电时，阳极的电极反应式为：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 7. 少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）； ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦ 8. 在2L密闭容器中，发生的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中B的物质的量为 A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol 9. 用图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示转移电子的物质的量，下列叙述正确的是 A. E的纵坐标可表示反应过程中生成Cu的物质的量或反应消耗H2O的物质的量 B. Cu极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H＋+O2↑ C. F的纵坐标可表示反应过程中生成H2SO4的物质的量 D. 电解后溶液的pH增大 10. 我国科学家设计的Mg-Li双盐电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 放电时，正极电极反应式为FeS+2e−+2Li+=Fe+Li2S B. 充电时，Mg电极连外接电源负极 C. 充电时，每生成1mol Mg，电解质溶液质量减少24g D. 电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率 11. 水煤气变换反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 水煤气变换反应ΔH＞0 B. 决定反应速率步骤（慢反应）的化学方程式为：H2O*＝H*＋OH* C. 反应物中的两个H2O同时吸附到金催化剂的表面 D. 该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.91eV 12. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A.