第三章 （实验活动一） 乙酸乙酯的制备与性质 教学设计 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

教学设计 课程基本信息 学科 化学 年级 高二年级 学期 春季 课题 乙酸乙酯的制备与性质（实验活动1） 教科书 书 名：有机化学基础教材 出版社：人民教育出版社 出版日期：XXX年XXX月 教学目标 1.学习制备乙酸乙酯的方法。 2. 加深对酯化反应和酯的水解的认识。 3、一类有机物制备模型的建立。 教学内容 教学重点： 1. 学习制备乙酸乙酯的方法。 2. 加深对酯化反应和酯的水解的认识。 教学难点： 1. 一类有机物制备模型的建立。 教学过程 课程引入：以设为的形式引入课程。 【交流研讨1】 提问：结合曾经学习过的氯气，氨气的实验室制法,你认为有机物制备的基本思路是什么？ 学生思考作答（回忆旧识，培养学生类比能力的运用） 一、乙酸乙酯的制备 【讲述】在有机物的制备中，我们应当先建立模型：明确目标物，寻找材料和反应原理，确定反应条件，选择及优化实验装置，检验目标产物的生成，收集纯化产品。 【提问】接着问题聚焦，基于本节课学习内容，提出以下三个问题： 问题1、制备乙酸乙酯的反应原理是什么？ 问题2、依据反应原理如何选择装置？ 问题3、产品可能含有哪些杂质？如何除去？ 【讲述】我们以此为依托，依据实验用品选择合适仪器，设计实验方案，画出装置草图。 【学生活动】画出装置草图（培养学生科学探究和动手能力） 1、实验原理 【提问】制备乙酸乙酯的反应原理是什么？（课程开头提出的问题1） 【学生活动】根据必修二已学过的知识，写出乙酸乙酯制备的方程式。 在方程式中，乙酸脱去一个羟基，乙醇脱去一个氢原子，剩余部分直接连接。即“酸脱羟基醇脱氢”。 【讲述】反应特点: 该反应为可逆反应。制备过程中应尽可能使反应的平衡状态正向移动，以提高产率。 2、 实验装置 【提问】依据反应原理如何选择装置？（课程开头提出的问题2） 我们先来探究反应物与生成物的物理性质 有机化合物 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点 78.5℃ 117.9℃ 77.1℃ 常温下性状 无色透明液体 无色透明液体 无色透明液体 水溶性 和水互溶 和水互溶 难溶于水 密度/g·cm-³ 0.789 1.05 0.90 挥发性 易挥发 易挥发 易挥发 气味 有特殊香味 有刺激性气味 有芳香气味 【讲述】从表可知，乙醇，乙酸，乙酸乙酯均为无色液体，易挥发。了解其物理性质后，我们可以根据物质状态及反应条件选择适合的反应装置。 以实验室制取氯气和实验室制取氨气为例 盐酸为液态，二氧化锰为固体，且反应需要加热，所以我们采用固液加热① 氯化铵和氢氧化钙均为固体，且反应需要加热，故我们采用固固加热② ① ② 【讲述】本实验中，乙醇与乙酸均为液体，易挥发，且需要加热，所以我们采用液液加热型装置： 【讲述】选择适当的反应装置后，请各位结合已学习过的知识，制定出该实验的制备流程。 3、实验流程 【学生活动】学习自主思考，设计制备流程。（培养学生自主创新的能力） 【讲述】各位请参照自己的制备流程，找出你的设计与我的设计差别之处（培养学生发现错误，改进错误的能力）。在实验开始前，我们先连接装置，并检查装置气密性。再加入试剂，加入过程中要注意用量的最优原则，让相对廉价、易得的原料过量，以提高另一种原料的转化率。加入试剂时，也需要注意顺序。先加入乙醇再加浓硫酸，最后加入乙酸。初中学过“酸入水”，若将乙醇加入浓硫酸中，则可能产生浓硫酸的爆沸。接着加热装置，在反应结束后停止加热，产物收集，提纯，检验。 【讲述】根据刚刚的实验步骤，我们拟定了详细的操作流程。 （1）连接装置加入试剂 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。 在另一支试管中加入3mL饱和Na2CO3溶液。按上图连接好装置。 （2）加热制备 用小火加热试管里的混合物，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5cm处。注意观察试管内的变化。 （3） 停止加热 反应一段时间后，取下盛有Na2CO3溶液的试管，并停止加热。 （4）收集、提纯检验产物 振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置。待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。 4、实验结果与评价 【学生活动】接下来请大家带着以上的实验操作和两个问题观看实验视频，观察实验现象，得出实验结果，并记录在册。（培养学生总结归纳，证据推理的能力） 【提问】 （1）盛有饱Na2CO3溶液的小试管在实验中有何变化？ （2）实验后，取下小试管进行振荡、静置，观察到的现象？ 【观看实验】3min 【学生活动】记录实验现象：在饱和Na2CO3