2.3.化学反应的快慢和限度 专项训练二 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2.3.化学反应的快慢和限度专项训练二2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（    ） ①升高温度；②增大压强；③增大反应物的物质的量；④将块状固体反应物磨成粉末 A．①②③④ B．①④ C．①③④ D．①②③ 2．在X(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(X)=0.07mol·L-1·s-1 B．v(Y)=0.09mol·L-1·s-1 C．v(Z)=0.06mol·L-1·s-1 D．v(R)=3.6mol·L-1·min-1 3．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1mol HI，发生反应：2HI⇌H2(g)+I2(g) ∆H>0，测得的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是 1 2 3 A．2 min内的HI的分解速度为 B．该温度下，平衡时HI的转化率为1 C．该温度下的平衡常数为，温度升高10℃后平衡常数为，则K1>K2 D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，不变 4．“漂尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10-7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2接触，SO2会部分被氧化成SO3，“漂尘”所起的主要作用是 A．催化剂 B．还原剂 C．吸附剂 D．氧化剂 5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（     ） A．加少量硫酸钠固体 B．改变铝条的表面积 C．升高溶液的温度 D．增大盐酸的浓度 6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（     ） A．高温能使合成氨的反应速率加快 B．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 7．一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达平衡的标志是（    ） A．v正（N2）=v逆（N2） B．v正（N2）=3v正（H2） C．v正（H2）=3v逆（NH3） D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：2 8．在一定温度下的定容容器中进行如下反应，A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的平均相对分子质量 D．气体总的质量 9．硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述不正确的是（  ） A．其他条件不变，升高温度可增大SO3的生成速率 B．使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率 C．该反应达到化学平衡状态时，SO2可100%转化为SO3 D．该反应达到化学平衡状态时，SO3的浓度不再改变 10．t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．该反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)+2W(g) B．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 C．恒温恒容下，通入He，压强增大，反应速率加快 D．升高温度，若平衡常数K增大，则正反应是吸热反应 11．大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：2O3（g）⇌3O2（g）△H＜0．若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是（　　） A．单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为3：2时，反应达到平衡 B．其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数不变 C．平衡时，其他条件不变，升高温度，v（正）减小，v（逆）增大 D．平衡时，其他条件不变，通入惰性气体，O3转化率减小 12．某温度下，在一密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，下列说法正确的是 A．平衡时， B．容器内压强不随时间的变化而变化 C．恒容条件下，充入惰性气体X，反应速率加快 D．恒压条件下，充入惰性气体X，反应速率加快 13．将4根大小相同、质量相等的铝条分别加入到盛有下列溶液的烧杯中，产生气泡速率最快的是 A．20mL3mol/L的H2SO4溶液 B．30mL2mol/L的H2SO4溶液 C．10mL4mol/L的H2SO4溶液 D．20mL18.4mol/L的H2SO4溶液 14．可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是 A．达平衡后，加入催化剂则C%增大 B．达平衡后，若升温，平衡左移 C．化学方程式中b>c D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动 15．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程