3.2 溶液的酸碱性 同步练习2023——2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2 溶液的酸碱性 同步练习 一、单选题 1．下列数据中合理的是（　　） A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20 g NaCl C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL 2．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　） A．甲烷 B．苯 C．乙醇 D．乙酸 3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　） A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 4．某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是（　　） A．用托盘天平称取11.5g食盐 B．用量筒量取12.4mL盐酸 C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6 D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20mLNaOH溶液 5．实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下 甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是（　　） A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂 D．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂 6．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　） A．HA溶液的物质的量浓度为0 01mol．L﹣1 B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+） D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10﹣2 7．手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列说法正确的是（　　） A．H2 A在水中的电离方程式是：H2A=H ++HA ﹣；HA ﹣═H++A2﹣ B．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na + ）＞c（HA﹣ ）＞c（H + ）＞c（A 2﹣ ）＞c（OH﹣ ） C．当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（H + ）+c（HA﹣ ）+2c（H2A）=c（A 2﹣ ）+2 c（OH﹣ ） D．当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制 8．25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　） A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) D．25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1 9．用试纸检验气体是一种重要的实验方法。下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（　　） A．用干燥的pH试纸检验HCl气体 B．SO2能使湿润的品红试纸褪色 C．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3 D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 10．关于下列各图象的叙述，正确的是（　　） A．甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1 B．乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B% D．丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液 11．常温下，在 20mL、c mol·L-1某酸 HR 溶液中滴加 0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与氢氧化钠溶液体积 V（NaOH）之间关系如图所示。下列说法一定错误的是（　　） A．c＝0.1 B．HR 的电离方程式为 HR ⇌ H+ +R- C．①点对应溶液中存在 c（R-）＞