2.3.化学反应的快慢和限度 巩固练习三 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2.3.化学反应的快慢和限度巩固练习三2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、单选题 1．反应M(g)+3N(g)2P(g)+2Q(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是 A．v(M)=6mol/(L·min) B．v(N)=1.5mol/(L·s) C．v(P)=0.4mol/(L·s) D．v(Q)=0.5mol/(L·s) 2．下列过程，使化学反应速率减慢的是 A．高温炼铁 B．电冰箱存放食物 C．煤块粉碎成煤粉燃烧更充分 D．净化汽车尾气时使用催化剂 3．工业上制备硫酸的反应之一为。一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是 A．使用合适的催化剂可以提高反应速率 B．反应达到平衡后，的物质的量不再变化 C．反应达到平衡后，和的浓度一定相等 D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态 4．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ） A．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态 C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．平衡混合物中各物质的量浓度相等 5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡数据列下表:下列说法正确的是 温度/°C 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/10-3 molL-1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B．因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行 C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 D．根据表中数据，计算15.0°C时的NH3平衡浓度为1.6 molL-1 6．以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有几个 Ⅰ． N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ①v正 (N2)= 2v逆(NH3)； ②1个N ≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 Ⅱ．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ③恒温恒容时，气体的压强不再改变； ④恒温恒压时，气体的密度不再改变 Ⅲ． C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变； ⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 Ⅳ.NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变； ⑧恒温恒压时，CO2的体积分数不再改变 Ⅴ． ⑨c(HI)： c(H2)：c(I2)=2：1：1； ⑩恒容绝热时，压强不再改变 A．6 B．7 C．8 D．9 7．在一定条件下，反应2SO2 + O2 2SO3在2L密闭容器中进行，测得2 min内SO2的物质的量由2.4mol减少到0.8mol，则2min内SO2的化学反应速率为（     ） A．1.6mol.L-1.min-1 B．1.2mol.L-1.min-1 C．0.8mol.L-1.min-1 D．0.4mol.L-1.min-1 8．反应2SO2 + O2 2SO3是工业生产硫酸的关键步骤，下列说法不正确的 A．实际生产中，此反应在接触室进行 B．过量空气能提高SO2的转化率 C．使用催化剂能提高该反应的反应速率 D．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．密闭容器中发生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大压强红棕色加深 B．向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．合成氨工业中采用增大压强的方法提高NH3的产量 10．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化； 2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率 B．在上述条件下，SO2 能100%的转化为SO3 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性 D．达到平衡时，SO2 的浓度与SO3的浓度相等 11．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是 （    ） 编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Fe 0.1mol 4mol/L盐酸 10mL 70℃ B Mg