安徽省蚌埠市五河致远实验学校 固镇汉兴学校2023-2024学年高二上学期11月期中联合考试化学试题

共 4 页 第 1页 五河致远、固镇汉兴 2023-2024 学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 满 分：100 分 时 间：75 分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题(共 45 分) 一、选择题(本题共 15小题，每题 3分，共 45分。每题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是( ) A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．依据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于反应产物的总能量 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．吸热反应不加热就不会发生 2．下列关于电解池的叙述不正确．．．的是( ) A．在电解池阳极发生的是氧化反应 B．与电源负极相连的是电解池阴极 C．与电源正极相连的是电解池阴极 D．电子从电源负极沿导线流入电解池阴极 3．下列事实与电化学腐蚀无关．．的是( ) A．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 B．黄铜(Cu—Zn 合金)制的铜锣不易生锈 C．铜、铝电线一般不直接连接起来作导线 D．光亮的自行车钢圈不易生锈 4．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。下列说法中正确的 是( ) A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B．该反应中熵变、焓变皆大于 0 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 5．化学反应 A2(g)＋ 2B2(g)===2AB2(g)(AB2 的分子结构为 B—A—B)的能量变化如图所示。下列有关叙述中正确的是( ) A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1 C．断裂 1 mol A—A键和 2 mol B—B键，放出 a kJ能量 D．该反应为吸热反应 6．原电池要有特定的装置。下列装置中能构成原电池的是（ ） 7．将 X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中。X、Y相连时，X为负 极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时， W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是( ) A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X 共 4 页 第 2页 8．下列说法正确的是( ) A．电解饱和 NaCl溶液时，Na＋向阴极移动，在阴极表面得电子析出 B．电解精炼铜装置中粗铜作阴极 C．电镀池中镀层金属作阳极 D．通过电解MgCl2溶液的方法冶炼金属镁 9．某碱性电池的总反应式为 Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===ZnO(s)＋2MnOOH(s)。关于该电 池的说法正确的是( ) A．电池工作时，MnO2失去电子 B．电池工作时，电子由 Zn极通过外电路流向MnO2极，经 KOH溶液流回 Zn极 C．电池正极为MnO2，发生氧化反应 D．负极反应式为 Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O 10．用如图装置电极电解 1 L浓度均为 0.1 mol·L－1的 HCl、CuSO4的混合溶液。下列说法正 确的是( ) A．电解开始时阴极有 H2放出 B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－===Cu C．当电路中通过电子的量超过 0.1 mol时，此时阴极放电的离子 发生了变化 D．整个电解过程中，SO42-不参与电极反应 11．用惰性电极电解硫酸铜溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.01 mol，阴极无气体逸 出，则阴极上析出铜的质量为( ) A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g 12．近年来，许多城市都全面禁止燃放烟花爆竹，爆竹中用到的炸药——黑火药是中国古代 的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1 已知：碳的摩尔燃烧焓ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1 则 x 为( ) A．a＋b－c B．c－3a－b C．3a＋b－c D．c－a－b 13．用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电 池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是( ) A．电子由 m极转移到 n极 B．H＋可通过质子交换膜移向 m极室 C．m电极反应为