北京市中国人民大学附属中学2021-2022学年高三下学期开学考试化学试卷

2021-2022学年海淀区人大附中高三第二学期开学测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 选择题（每小题只有1个正确选项符合愿意，每小题3分，共42分） 1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．滑雪杖杆（铝、镁等） B．地铁阻燃橡胶地板 C．航母甲板（钢） D．潜水器外壳(钛、铝) 2．下列图示或化学用语表达不正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．二氧化碳的电子式： C．反-2-丁烯的结构简式： D．基态24Cr原子的价电子轨道表示式： 3．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI,用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.1molH2O中所含原子总数约为0.3NA B．25°C时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目约为0.1NA C．消耗1molSO2时，转移的电子数为2NA D．产生2molHI时，消耗36gH2O 4．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．用过量氨水吸收烟气中的少量 SO2：NH3·H2O+SO2=NH4HSO3 B．铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H20 C．将Cl2通入NaOH溶液中，得到漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H20 D．常温下0.1mol/LNaClO的pH约为9.7:C1O-+H20=HCl0+OH- 5．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应： Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2+2CO2+2H2O 下列说法正确的是 A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为0＜N＜C B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布式为3d6，该中心离子的配位数是10 C．1molHCN分子中含有σ键2mol D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形 6．实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是 （干燥、收集装置略） 气体 制备试剂 除杂试剂 所选装置 A SO2 Cu+浓H2SO4 饱和NaHSO3溶液 b.c B Cl2 MnO2+浓HCl 饱和NaCl溶液 b.c C C2H4 C2H5OH+浓H2SO4 KMnO4溶液 b.c D C2H2 电石+饱和NaCl溶液 CuSO4溶液 a.c 7．我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如右图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不正确的是 A．过程②吸收热量 B．过程③涉及极性键的断裂和形成 C．结合过程③，过程④的方程式为：*C+*OH+5H→CH4+H2O D．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol 8．下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是 A．共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI B．元素的第一电离能：Cl>S>P>Si C．卤素单质的熔点：I2>Br2＞Cl2>F2 D．碱性：CsOH>KOH＞NaOH>LiOH 9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 某澄清溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 则原溶液中一定含有SO42- C 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为10，Na2SO3溶液的pH约为9 H2SO3电离出H+的能力比H2CO3的强 10．脲醛树脂可用于生产木材黏合剂、电器开关等。尿素(H2N-CO-NH2)和甲醛在一定条件下发生类似苯酚和甲醛的反应得到线型脲醛树脂，再通过交联形成网状结构，网状结构片段如图所示(图中~表示链延长)。下列说法不正确的是 A．形成线型结构的过程发生了缩聚反应 B．线型脲醛树脂的结构简式可能是：H-[-NH-CO-NH-CH2-]n-OH C．网状脲醛树脂在自然界中不可能发生降解 D．线型脲醛树脂能通过甲醛交联形成网状结构 11．某化学小组通过测定溶液pH，计算K2Cr2O7溶液中“Cr2O72-(橙色)+H2O=2CrO42-(黄色)+2H+”的平衡常数，结果如下： 实验序号 温度(°C) K2Cr2O7溶液浓度(mol/L) pH