北京市海淀区第十九中学2021-2022学年高三上学期开学考试化学试题

2021年海淀区19中高三第一学期开学测 可能用到的相对原子质量：O：16 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题，共20分） 1．下列关于σ键与π键的说法中，不正确的是 A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B．HCl分子中的σ键为s-sσ键 C．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转 D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键 2．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间构型不一致的是 A．CO2 B．SO42- C．BeCl2 D．NH3 3．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A．SO2和H2O B．HCl和NaCl C．CO2和SiO2 D．Cu和Ne 4．下列说法不正确的是 A．PCl3是极性键构成的极性分子 B．H+能与H2O以配位键形成H2O C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子熔、沸点一定越高 D．对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法 5．按照F、Cl、Br的顺序，下列叙述正确的是 A．原子半径依次减小 B．第一电离能依次减小 C．电负性依次增大 D．对应氢化物分子中的化学键能依次增大 6．下列化学用语表示正确的是 A．Ca2+的结构示意图： B．基态碳原子的轨道表达式： C．水的电子式： D．基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d54s1 7．下列表述不正确的是 A．原子轨道能量：1s<2s<3s<4s B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道 C．LiCl、NaCl和KCl熔沸点依次升高 D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子 8．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2的，Br2分子间的范德华力更强 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 可用CCl4萃取碘水中的I2 I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子 9．乳酸亚铁[CH3CHOHCOO)2]是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不合理的是 A．向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 B．向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀 C．向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去 D．向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红 10．某同学进行下列实验： 下列说法合理的是 A．烧杯中发生反应：3Cu + 8HNO3 ═ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关 C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关 D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝 第Ⅱ卷（非选择题，共80分） 11．（10分）硼氢化钠（NaBH4）是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。 （1）基态B原子中电子占据最高能级的符号是____________，占据该能级电子的电子云轮廓图为_________形，基态B原子中，核外存在_________对自旋相反的电子。 （2）在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是______________。 （3）将物质的量之比为3:1的NaBH4固体与ScF3固体混合研磨，得到的复合储氢体系可以显著降低放氢温度。基态21Sc原子的简化电子排布式为_____________； 12．（16分）甲醇（CH3OH）空气氧化法是生产工业甲醇（HCHO）的常用方法。发生的反应为 （1）C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为 。 （2）H2O的中心原子上的孤电子对数为 。 （3）HCHO分子内σ 键与 π 键个数之比为 ，HCHO的空间结构为 。 （4）CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为 和 。 （5）甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO2、CH3OCH3等副产物。相同条件下，CO2的沸点比O2的高，主要原因为 。 （6）工业上利用甲醇易溶于水的性质吸收产品，解释甲醇易溶于水的原因： 。 13．（12分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，反应后废液处理和资源回收的过程如下： ①向废液中投入过量铁屑，充分反应后分理出固体和滤液；②向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38