第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共12题） 1．反应分两步进行：①(快)，②(慢)。恒容条件下，按物质的量之比为2∶1加入和，测得起始。在相同时间内，测得不同温度下转化为的转化率如图所示，下列说法错误的是 A．反应的活化能：①<② B．时， C．两步反应均为吸热反应 D．时，反应达到平衡时 2．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 n/mol ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A．组别①中0-20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol/(L· min) B． 0~10 min内，CH4的降解速率①>② C．40min时， 表格中T2对应的数据为0.15 D．由实验数据可知实验控制的温度T1>T2 3．符合图像的反应为 A． B． C． D． 4．在恒容的密闭容器中充入、，发生氧化反应：。保持其它条件不变，控制反应温度分别为30℃和90℃，测得达到不同转化率需要的时间如下表： 氧化反应分两步进行： ①； ②。 其反应过程能量变化示意图如图所示。结合图表分析，下列说法不正确的是 A．升高温度，氧化反应速率加快 B．决定氧化反应速率的步骤是② C．90℃时，的平均反应速率： D．，温度升高，反应①平衡逆移，减小；浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响 5．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2和O2，进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断正确的是 容器编号 甲 乙 丙 丁 容器体积/L 2 2 2 1 起始物质的量 n(SO2)/mol 0.40 0.80 0.80 0.40 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 α3 A．起始反应速率：丙＞乙＞甲=丁 B．SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3 C．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁＞甲 D．若改为绝热恒容密闭容器，达平衡时，甲中SO2的平衡转化率大于80% 6．河北的钢铁业为中国的工业发展做出了不容忽视的贡献，获得了全国各界的关注和赞叹。钢铁的冶炼原理之一为  。下列关于钢铁的生产、腐蚀和防护的说法错误的是 A．冶炼时的温度越高，的平衡产率越高 B．粉碎，使其粉末与逆流接触可加快反应速率 C．空气越潮湿，钢铁越易被腐蚀 D．可将钢铁与锌块相连，采用牺牲阳极法减缓钢铁生锈 7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．气体在热水中比在冷水中颜色深 B．制备氢氧化铁胶体 C．加压后气体颜色变深 D．用浓氨水和固体制取氨气 A．A B．B C．C D．D 8．一定条件下，存在可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.08mol∙L-1。则下列判断不正确的是 A．X、Y的转化率相等 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2 ∶ 3 C．c1:c2 = 1:3 D．c1的取值范围为0 mol∙L-1＜c1＜0.14 mol∙L-1 9．一般认为离子交换分子筛使与反应的基本步骤如下：，。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．在标准状况下，每生成22.4L氮气，反应过程中转移的电子数为2 B．个镁原子分别与足量的①，②，③，④空气反应生成固体的质量： C．离子交换分子筛在整个反应过程中起催化剂的作用 D．生成个键的同时消耗2个键，说明该反应达到平衡状态 10．下列实验装置能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置             实验目的 蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体 制备晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳 探究对和反应速率的影响 实验室制备 A．A B．B C．C D．D 11． 工业合成氨，关乎到世界化工发展和粮食安全，对其研究意义重大。下列有关合成氨反应：　kJ⋅mol的说法不正确的是 A．合成氨反应的J⋅K⋅mol，在较低温度下不能自发进行 B．氮气和氢气的反应活化能很大，