3.1 氯气及氯的化合物 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.1 氯气及氯的化合物 同步练习 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．Cl－和Cl2都有毒 B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－ C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色 2．下列关于氯气的叙述中错误的是（　　） A．氯气呈液态时称为液氯 B．氯气的密度比空气大 C．氯气的水溶液含有多种分子 D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强 3．下列说法能用质量守恒定律解释的是（　　） A．mg水受热变为mg的水蒸气 B．62g磷和80g氧气反应生成142g五氧化二磷 C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小 4．下列不属于烧碱工业用途的是（　　） A．制皂 B．造纸 C．精炼石油 D．制食盐 5．如图所示，将浓盐酸滴在晶体上生成，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是（　　） 选项 实验现象 结论 A 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性 B 滴有KSCN的溶液变红 具有还原性 C KI-淀粉溶液变成蓝色 具有氧化性 D 紫色石蕊溶液先变红后褪色 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 6．对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　） A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1 C．Cl2既做氧化剂又做还原剂 D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1 7．某同学用下列装置或方法进行有关的实验，不能达到相应实验目的的是（　　） A．用图1装置制取 B．用图2所示方法闻的气味 C．用图3装置检验与溶液是否反应 D．用图4装置观察与反应的现象 8．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应．冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（　　） A．一定显酸性 B．一定显碱性 C．可能显酸性，可能显碱性，也可能中性 D．以上无正确答案 9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．1molCl2与Fe完全反应，转移的电子数为3NA B．Na2O2与CO2反应生成0.5molO2，反应中转移的电子数为2NA C．H2和Cl2生成1molHCl，H2总共失去NA个电子，Cl2总共得到NA个电子 D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠总共失去NA个电子 10．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”． S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法中，不正确的是（　　） A．上述反应中，每生成1mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2 B．该反应中氧化剂是Cl2，反应消耗的氧化剂与还原剂之比为4：1 C．根据该反应可判断还原性：S2O32﹣＞Cl﹣ D．SO2也有漂白性，将SO2与氯气混合后使用，漂白性会增强 11．向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是（　　） A．最后溶液变红色 B．溶液先变红色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四种分子 12．下列关于一些非金属元素与化合物的说法中，正确的是（　　） A．浓硝酸与铜会剧烈反应，浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用 B．Cl2溶于水后可以漂白有色布条，且久置后布条可以恢复原色 C．铁遇冷的浓硫酸钝化，说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应 D．NaOH可与玻璃反应，所以可以用浓NaOH溶液在玻璃上作画 13．下列关于氯气的描述中，错误的是（　　） A．黄绿色气体 B．没有气味 C．相同条件下密度比空气的大 D．可用浓盐酸与二氧化锰反应制取 14．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中，如果发生泄漏，必须立即采取有效措施．下列措施不合理的是（　　） A．将人群向高处疏散 B．将人群向顺风方向疏散 C．用浸有水或肥皂水（弱碱性）的毛巾捂住口鼻 D．向泄漏地点撒一些石灰 15．下列关于 的说法中，正确的是（　　） A． 是一种无色、无味、无毒的气体 B． 能使湿润的红色布条褪色 C． 在 中燃烧，生成的产物为 D．实验室用加热分解 的方法制取 16．碱性条件下30mL1mol/L溶液恰好将某溶液中0.02mol完全氧化为，被还原为，则x为（　　） A．4 B．3 C．2 D．1 二、综合题 17．“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中广泛应用。 （1）“84消毒液”的有效成分为　 　； （2）“84消毒液”与适量硫酸混合