2.1.化学键与物质构成 巩固练习一 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2.1.化学键与物质构成巩固练习一2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列各组物质中化学键的类型相同的是 A．NH3、H2O、CS2 B．H2S、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、CH4 D．HF、MgCl2、NH4Cl 2．下列说法正确的是 A．氢键具有方向性和饱和性 B．分子内键能越小，表示该分子受热越难分解 C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D．对于由分子构成的物质，相对分子质量越大，其熔沸点一定越高 3．下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．离子化合物中一定不含共价键 C．非极性键一定存在于非金属单质中 D．含共价键的化合物一定是共价化合物 4．下列属于共价化合物的是 A．NH4NO3 B．CaCO3 C．CO2 D．NaOH 5．下列物质含有离子键的是 A．H2O2 B．KCl C．H2S D．HF 6．下列物质中，只含有离子键的是 A． B． C． D． 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．钠离子离子结构示意图： B．Li原子电子式： C．碳元素的某种中子数为8的核素表达式： D．H2与D2互为同素异形体 8．2017年《科学》杂志报道哈佛大学成功制造出金属氢(H)，制备方法为超高压条件下压缩。下列说法错误的是 A．“金属氢”中的氢原子只有1个质子 B．氢气转变为“金属氢”时，有共价键断裂 C．氢气转变为“金属氢”时，不存在能量变化 D．金属氢能够导电 9．下列化学用语中，正确的是 A．次氯酸的结构式： B．氮气的电子式： C．分子的球棍模型： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 10．属于离子化合物的是 A．KCl B．HCl C．H2O D．N2 11．下列各组物质中化学键的类型相同的是 A．HCl     MgCl2     NH4Cl B．NH3     H2O     CO2 C．CaCl2     NaOH     H2O D．H2O     Na2O     CO2 12．含有下列键型的物质，可能为单质的是 A．只有离子键的物质 B．既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质 13．下列物质的结构与组成表示方法错误的是 A．HClO的结构式：H—O—Cl B．中子数为10的氧原子：16O C．二硫化碳的电子式： D．硫离子的结构示意图： 14．下列化学用语使用正确的是 A．的结构式： B．电离最外层一个电子所需能量： C．氮气的电子式： D．质量数为16的O原子： 15．硫酸氢钠溶于水的过程中（  ） A．只破坏离子键 B．既破坏离子键，也破坏共价键 C．只破坏共价键 D．既破坏离子键，也破坏分子间作用力 16．下列表示正确的是 A．HCl的电子式：H+ B．S原子的中子数是32 C．H2与D2互为同素异形体 D．CO2的结构式：O=C=O 17．下列说法中正确的是 A．第IA族和第VIIA原子化合时，一定形成离子键 B．极性键和非极性键不可能同时存在于一种化合物中 C．通过X射线衍射法可以测定水分子呈V形结构 D．分子间形成的氢键是一种化学键，可以使物质的熔点和沸点升高。 18．下列化学式可以代表一种物质的是    (　　)。 A．C B．C2H6O C．CH2Cl2 D．C2H4Cl2 19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74 主要化合价 +1 +3 +7，-1 +5，-3 -2 A．离子半径：X+＞Y3+＞R2- B．气态氢化物稳定性：MH3＞H2R C．化合物X2R2不含有共价键 D．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应 20．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A．PCl5 B．CO2 C．HCl D．BF3 21．下列物质属于共价化合物的是 A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．Na2CO3 22．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是 A．表示14C原子结构示意图 B．表示CCl4分子的比例模型 C．HClO的结构式：H—Cl—O D．表示1，1，2，2-四溴乙烷 23．下列类比或推理合理的是 已知 类比或推理 A 沸点：Cl2<Br2<I2 沸点：HCl<HBr<HI B 酸性：HClO4>HIO4 酸性：HCl>HI C 金属性：Fe>Cu 氧化性：Fe3+<Cu2+ D Na2CO3溶液显碱性 所有钠盐溶液均显碱性 A．A B．B C．C D．D 24．催化HCHO氧化为的历程如下图所示，