1.3.元素周期表的应用随堂练习二2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

1.3.元素周期表的应用随堂练习二2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列有关金属的说法错误的是 A．氧化膜使性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料 B．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪” C．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被称为冶金工业的维生素 D．商代后期铸造的青铜器属于铜合金制品，其熔点高于纯铜 2．下列物品的主要成分不是的是 A．水泥 B．玛瑙饰物 C．光导纤维 D．水晶花瓶 3．下列物质的主要成分属于天然高分子的是 A．棉花 B．玻璃 C．不锈钢 D．水泥 4．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是 A．铜 B．钢 C．石英 D．铝 5．下列叙述正确的是（    ） A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价都等于该元素的族序数 B．除第1周期外，其他周期均含有18种元素 C．副族元素中不含非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族元素 6．下列说法正确的是(　　) A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应 7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．沸点：XW2<Y2W C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D．简单氢化物的热稳定性：Z>W 8．下列各组性质比较中，正确的是 A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B．离子半径：K+＞Cl-＞S2- C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．范德华力：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 9．R、S、T、X、W、Y、Z七种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如表所示，其中化合物为淡黄色粉末。下列说法错误的是 元素代号 R S T W X Y Z 原子半径/nm 0.0347 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要化合价 、 A．、STR、三种化合物在一定条件下能够两两相互反应 B．最高价氧化物对应的水化物酸性：W<Z C．1mol化合物与化合物完全反应，转移1mol电子 D．S能将Y从它的盐溶液中置换出来 10．下列关于硅的说法中正确的是 A．硅的化学性质很稳定，常温下不能与其他物质发生反应 B．硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的单质硅 C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．高纯度的硅常被用来制造光导纤维 11．下列有关物质性质或用途的说法正确的是 A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应 B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性 C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料 12．化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是（    ） A．N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物 B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒 D．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应 13．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是 A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂 B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用 C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况 D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单气态氢化物的热稳定性：X<Z D．工业上用电解水溶液的方法制备单质Y 15．下列物质转化能通过一步反应实现的是 A． B．NH3→NO2 C． Fe→ FeS D．SiO2→ H2SiO3 16．运用元素周期表分析下列判断，其中错误的是 A．铍(Be)的氧化物的水合物可能是两性氧化物 B．硒化氢()是有色、有毒的气体，比稳定 C．的酸性比的酸性弱 D．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性强，不溶于一般的酸 17．某混合物X由F