湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

华中师大一附中2023一2024学年度上学期高二期中检测 化学试题 时限：75分钟 满分：100分 命题人：李兴会 审题人：阮荣祥 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Zn:65 1127 一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是 A.洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强 B。增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氮氧化物 C,在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大 D.利用反应CO+H,O(g=CO2+H,制氢，相同时间内，使用纳米Ca0(催化剂)比微米Ca0 产率更高 2.下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是 A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变 C.混合物中各组分的百分含量改变 D.混合体系的压强改变 3.在某一恒容容器中发生反应：M(g)+2N(g)=Q(g)△H<0。当反应达到平衡时，t、t3、ts 6改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。 下列说法错误的是 A.t时刻，改变的条件可能是适当降低温度 (正 B.t1时可能增大了反应物活化分子百分数 逆) C.5时刻，改变的条件一定是催化剂 D.Q(g)的体积分数最高的时间段是t2一t 4.25℃，向40mL0.05 mol/L FeCl3溶液中加入10ml0.15mol/L KSCN溶液，混合溶液中cFe3) 与反应时间（的变化如图所示（不考虑盐类水解），D点浓度不再变化。下列说法不正确的是 E n m t/min A.(A)>v(B) B.E点对应的坐标为(0,0.04) 0.04-m C.该反应平衡常数 m(3m-0.09)3 D.t4时加入50mL0.1mol/LKCl浴液，平衡不移动 高二年级期中化学试题 第1页共8页 5.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 ◆c(OH)/aol-L-1 A.A点温度大于25℃，B点温度25℃ B.B点pH=6,溶液为酸性 C.A点温度下，在水中加入少量的盐可能抑制水的电离 106 B 0-7 D.A点温度下，由水电离产生的c(OH)=1012moL 的溶液中：CI、AI+、厂、NO可能共存 10-710 cCH/mol-L-1 6. 用下列实验装置进行相应实验，操作不正确或不能达到预期目的的是 A c D 硒有盐酸 的玻璃棒 次氯酸。 醋酸 .硫酸 NaHCO 玻璃片 测定盐酸的pH验证酸性：醋酸>次氯酸 测定Zn与HSO4反应速率 碱式滴定管排气泡 7.N为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.1L1mo/L K2Cr2O,溶液中Cr2O,2-数目为NA个 B.30gNO和16gO2混合后，气体分子数小于Na个 C.0.01mo/LNH3H20(K=1.6×10),O厂数目为0.0004Na个 D.1 L CHCOOH和NaOH混合液中，水电离氢离子数目为10TNA个，此时溶液可能呈酸性 8.已知常温下H2S03的电离平衡常数K,=1.0×102,K26.0×103:H2C03的电离平衡常数 K1=4.4×107,K2=4.7x×1011。下列说法不正确的是 A.稀释NO溶液，品减小 B.酸性：HSO3>H2CO3>HSO3>HCO3 C.用NH3H2O溶液吸收SO2,当溶液呈中性时，c(SO32:cHSO3)=0.6 D.pH=5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO42与cH)的比值为1：10 9.硫酸生产中关键工序是S02的催化氧化：2S02(g+O2(g)→2SO3(g)△H。左图表示该过程中 能量的变化，且E1=2198=E3245=E6791.4,中图表示其他条件不变的情况下，改变温度对平 衡状态下S02转化率的影响，右图表示温度对平衡状态下某物理量的影响。下列说法正确的是 、能量KJm a4S02)%1 2S(s)+3d(g) 90 B 2508H0g T 2S0g9 温度C 反应过程 时间s A.烙变△H=-198 kJ.mol B.中图中，T3温度最低 C.右图中纵坐标可为压强P D.右图中A、B、C3点在一定条件下平衡常数可相等 高二年级期中化学试题 第2页共8页 10.1O标记的乙酸甲酯在足量NOH溶液中发生水解，反应历程可表示为： 1*0 180 18O ,C-C-OC1,+CHTH,C-C-0CH,是H,C-C-OH+CH,0能量变化如图所示。 OH 180 18OH 己知HC一C-OCH3一HC-C一OCH3为快速平衡，下列说法正确的是 OH A.反应Ⅱ、I为决速步 B.反应结束后，溶液中存在I8OH C.反应结束后，溶液中存在CH,OHD.反应I与V活化能差值等于图示总