2024届高三化学一轮复习 分子、晶体的结构与性质基础练

分子、晶体的结构与性质 一、单选题（共15题） 1．下列分子属于极性分子的是 A． B． C． D． 2．某溶液吸收CO的反应为[ Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+，下列说法错误的是 A．1mol [ Cu( NH3)2]+中含有6mol σ键 B．第一电离能：N>O>C C．[Cu(NH3)3CO]+中H—N—H的键角比NH3中的大 D．[Cu(NH3)3CO]+的结构表示为   3．科学家利用非平衡等离子体从空气中固氮，对农业生产具有重大的意义，其固氮原理如图所示。下列叙述正确的是 A．甲、乙都是共价化合物 B．m、a都是非极性分子 C．f和c分子间能形成氢键 D．c分别和d、e生成乙和甲的反应均为氧化还原反应 4．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．和的VSEPR模型均为四面体 B．和的空间构型均为平面三角形 C．和均为非极性分子 D．与的键角相等 5．下列化学用语表示正确的是 A．H2S分子的球棍模型：   B．AlCl3的价层电子对互斥模型：   C．KI的电子式：   D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷 6．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式为   B．的VSEPR模型为   C．电子云图为   D．基态原子的价层电子轨道表示式为 7．下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A．分子呈正四面体，键角为 B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D．是由极性键构成的极性分子 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。甲、乙、丙依次为元素X、Y、Z与元素W形成的化合物，丁为Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。常温下，丙为红棕色气体，乙能使澄清石灰水变浑浊。上述物质转化关系如图所示，下列说法错误的是    A．H2W2为非极性分子，H2W为极性分子，且沸点： H2W2> H2W B．若Y的最高价氧化物的晶胞参数为apm，则其晶胞密度为，距离最近的两个分子之间的距离为 a pm C．电负性： W>Z>Y>X； 第一电离能： Z>W>X>Y D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子的空间构型为三角锥形，Z原子发生sp2杂化 9．氧气传感器40XV主要用于工业安全方面测量环境中氧气气体浓度，量程符合0~ 30%范围内使用。一种测定O2含量的气体传感器如图1所示。传感器工作时，仅Ag+能在 α -AgI晶体里迁移，O2透过聚四氟乙烯进入传感器，AgI 的物质的量增加。α-AgI晶体中I-离子作体心立方堆积(如图2所示)，Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。下列有关说法不正确的是    A．正极反应式为I2+2Ag+ +2e-= 2AgI B．负极反应式为Ag+I--e-=AgI C．电位计读数越大， O2含量越高 D．α-AgI晶体的摩尔体积Vm=m3·mol-1 10．下列有关说法不正确的是    A．MgO的离子键的键能大于CaO的 B．干冰和的晶体类型相同 C．如图所示的晶胞的化学式为 D．DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合 11．晶体的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是    A．阴、阳离子个数比为 B．晶体中距离最近的的数目为12 C．若晶胞边长均为，则和之间的最短距离为 D．阳离子位于由阴离子构成的正八面体空隙中 12．锌晶胞如图1所示，锌一二氧化锰电池如图2所示。下列叙述中正确的是    已知：锌晶胞的底边长为apm，高为bpm；NA为阿伏加德罗常数的值；2M表示2mol•L-1。 A．放电过程中，Mn2+向负极区迁移 B．正极质量减少5.22g时，减少的锌晶胞数为0.01NA C．锌晶体的密度为ρ=g•cm-3 D．Zn的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2 13．利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A．第一电离能：C<O B．杯酚分子中存在大π键 C．杯酚与C60形成氢键 D．C60与金刚石晶体类型不同 14．已知：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　，下列说法正确的是    A．该反应的平衡常数可表达为 B．该反应一定能自发进行 C．降温有利于提高的平衡转化率 D．NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有6个 15．某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是    A．普鲁士蓝中与个数比为1：2 B．格林绿晶体中周围等距且最近的数为6 C．每个晶胞完全转化