北京市第八中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

2022-2023学年西城区北京八中高二第一学期期中化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 第一部分（选择题，共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列属于弱电解质的物质是 A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．NH3•H2O 2．用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH液。有关该实验法中，不正确的是 A．本实验可选用酚酞作指示剂 B．用酸式滴定管盛装0.1000mol/LHCl溶液 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2-3次 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．液氯用干燥的钢瓶储存 B．把食品存放在冰箱里可延长保质期 C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D．配置FeCl3溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 4．常温下，下列溶液中c(OH-)=10-2 mol/L的是 A．0.01mol/L氨水 B．pH=12的NaOH溶液 C．pH=2的盐酸 D．0.01mol/L硫酸 5．在反应2HIH2+2I•中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B．增大c(HI)，单位体积内活化分子数增大 C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D．增大压强，活化分子的百分数增大 6．已知反应：X(g)+Y(g)2Z(g) ∆H＜0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 容器 温度/℃ 起始时物质的浓度/(mol•L-1) 10分钟时物质的浓/(mol•L-1) c(X) c(Y) c(Z) 甲 400 1 1 0.5 乙 T1 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，不正确的是 A．甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol•L-1•min-1 B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C．乙中，可能T1＜400℃ D．丙中，a>0.5 7．在5L密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，30秒后，SO3的物质的量增加了0.3mol。下列叙述不正确的是 A．v(SO3)=0.002 mol·L-1.s-1 B．v(O２)=0.001 mol.L-１.s-1 C．当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡 D．当容器内的SO３的浓度不再增加时，反应达到平衡 8．已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ∆H=-183kJ·mol-1,其它相关数据如下表: 物质 H2 Cl2 HCl 1 mol 分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431 下列说法正确的是 A．a=243 B．H2(g)和Cl2(g)总能量小于HCl(g) C．1L氢气完全反应放出183kJ热量 D．生成2 mol HCl(l)的能量变化小于183 kJ 9．25℃时，在20.0mL0.10mol·-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．a点对应溶液中已电离的NH3·H2O为10-2.8mol·L-1 B．b点对应盐酸的体积小于20.0mL C．b点对应溶液中c(Cl-)=c(NH4+) D．加入10mL盐酸时：c(NH4+)>c(NH3·H2O) >c(Cl-) 10．某温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，体系中各物质浓度的有关数据如下。 容器 起始浓度 平衡浓度 c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)/(mol·L-1) c(HI)/(mol·L-1) 甲 0.01 0.01 0 0.004 乙 0.01 0.02 0 a 丙 0.01 0.01 0.02 b 下列判断正确的是 A．甲中条件下，该反应的平衡常数K=4 B．乙中H2的平衡转化率等于20% C．丙中反应逆向进行 D．a=b>0.004 11．N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示。下列说法中，不正确的是 Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2 FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2 N2＋CO2 能量 反应历程 N2O＋CO A．该反应的∆H＜0 B．Fe＋使反应的活化能减小 C．催化剂通过参与反应改变