精品解析：辽宁沈阳市东北育才学校2026-2027学年高三上学期第二次模拟练习 化学试卷

2026-2027学年度上学期高中学段高三联合考试 化学科试题 答题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 I-127 一、选择题：本小题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意要求。 1. 纪念抗战胜利80周年阅兵中，大批新型装备亮相，集中展现了我国国防科技发展水平。下列有关装备所用材料的说法错误的是 A. 航母电磁弹射装置所用永磁体为添加稀土氧化物的合金，能够输出强磁场、减轻设备自重，稀土氧化物纳米粉属于胶体 B. 反无人机装备的高功率微波天线罩采用氮化铝陶瓷，耐高温、介电损耗低，属于新型无机非金属材料 C. 舰载防空激光武器的光学窗口使用聚碳酸酯（PC），材料透光性佳、质量较轻，属于有机高分子材料 D. 主战坦克车体、炮塔部分构件使用高强高韧高精度铝合金，铝合金属于合金材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，稀土氧化物纳米粉为纯净物，仅粒子直径在胶体分散质的尺寸范围内，不属于胶体，A错误； B．氮化铝陶瓷属于新型高性能无机非金属材料，具备耐高温、介电损耗低的特性，B正确； C．聚碳酸酯（PC）是通过有机合成得到的高聚物，属于有机高分子材料，透光性好、密度小，C正确； D．铝合金是铝与其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的材料，属于合金材料，D正确； 故选A。 2. 了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述正确的是 A. Fe3O4、Mn2O₇、CuO、Al2O3都是碱性氧化物 B. 硝酸钾、磷酸二氢铵均属于复合肥料 C. 盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质 D. NaHSO4在水中完全电离，属于一元酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，属于两性氧化物，A错误； B．复合肥料是含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥，硝酸钾含钾、氮元素，磷酸二氢铵含氮、磷元素，均属于复合肥料，B正确； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨的水溶液，二者均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．酸是电离产生的阳离子全部为的化合物，在水中电离出、、，阳离子不只有，属于酸式盐，不属于一元酸，D错误； 故本题选B。 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48L HF中含有的电子数目为2NA B. 镁铝合金与盐酸反应时，当生成4g H2时转移的电子数目为2NA C. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA D. CO2(g)通过足量Na2O2(s)充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，电子数目不能确定，A错误； B．的物质的量为，每生成转移电子，故生成转移电子数目为，B错误； C．标准状况下物质的量为，共含原子，溶于水时部分以分子形式存在，根据元素守恒，、、的微粒数之和小于，C正确； D．与足量反应，固体每增重转移电子，故增重时转移电子数目为，D错误； 故选C。 4. As可溶于NaClO的NaOH溶液，发生的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A. NaCl是氧化产物 B. 配平后NaOH的化学计量数为2 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 生成，该反应转移0.6 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl的化合价降低，NaCl是还原产物，A项错误； B．配平后化学方程式为：，NaOH计量数为6，B项错误； C．根据配平的方程式，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C项正确； D．每生成3 molH2O，反应转移10 mol电子，生成，即0.3 molH2O，该反应转移电子，D项错误； 故答案选C。 5. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列反应方程式的类推正确的是 A. Al与Fe2O3在高温下反应生成Al2O3和Fe，则Al与MnO2在高温下反应生成Al2O3和Mn B. NaCl固体与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI固体与浓H2SO4加热制HI C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 D. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成和H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝热反应的本质是高温下Al将金属活动性弱于自身的金属从其氧化物中置换出来，Mn的金属活动性弱于Al，故Al与在高温下反应生成和，A正确； B．浓具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，无法通过固体与浓加热制备，B错误； C．的氧化性较弱，只能将氧化为+2价，故与反应生成，而非，C错误； D．与水蒸气在高温下反应生成和，无法生成，D错误； 故选A。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量CO2： B. 向100 mLFeBr2溶液中通入标准状况下224 mL Cl2： C. 用同位素标记法表示与酸性KMnO4溶液的反应： D. 向红色溶液中加入过量铁粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质，书写离子方程式时应拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．，，还原性，先氧化，，消耗，剩余氧化，，仅能氧化，正确离子方程式为，B错误； C．酸性和反应时，仅作还原剂，其中价的全部被氧化为，电子守恒、原子守恒均成立，标记的全部进入符合反应机理，C正确； D．是难电离的配合物，书写离子方程式时不能拆分，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 溶液中加入铜片，铜片溶解后得到“铜腐蚀液”。向“铜腐蚀液”中加入KSCN溶液，物质间转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中转化涉及的反应不都是氧化还原反应 B. 当反应生成1 mol  时，转移电子的物质的量为2 mol C. 转化过程中存在反应： D. 能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化中与生成的反应为络合反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，因此涉及的反应不都是氧化还原反应，故A正确； B．生成时，每个失去1个电子，生成1 mol 时，有2 mol 被氧化，转移电子的物质的量为2 mol，故B正确； C．转化过程中生成的会与发生络合反应：，故C正确； D．“铜腐蚀液”中含有和，加入溶液时，与反应生成的会将氧化为，即使原“铜腐蚀液”中不含也会显红色，因此不能用溶液检验原“铜腐蚀液”中是否存在，故D错误； 选D。 8. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A. 实验室可以用加热甲的方式制取 B. 用澄清石灰水可以鉴别乙溶液和溶液 C. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 向饱和食盐水中依次通入过量的和，然后过滤可得乙 【答案】C 【解析】 【分析】由图中转化关系可知，甲为，乙为，丙为，丁为，戊为。 【详解】A．加热分解后与HCl会重新化合，无法制，A错误； B．与澄清石灰水反应也会生成沉淀，不能与鉴别，B错误； C．二氧化氮与水生成硝酸的方程式为，其中1分子作氧化剂，被还原为，N原子化合价由+4价降低到+2价，2分子作还原剂，被氧化为，N原子化合价由+4价升高到+5价，氧化剂与还原剂之比为1:2，C正确； D．用侯氏制碱法制时，应先通再通，若先通入CO2，CO2溶解度过小，无法形成结晶，D错误； 故选C。 9. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化正确的是 A. 工业制备硝酸： B. 制备氯化铁：  C. 由石英砂制备高纯硅：  D. 由制备： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制备硝酸采用氨的催化氧化工艺，初始原料为NH3而非N2，N2与O2放电反应的成本过高，不符合工业生产实际，A错误； B．光照分解的产物为和，无法生成，第一步转化不能实现，B错误； C．石英砂主要成分为，与焦炭在1800~2000℃反应生成粗硅，粗硅与在300℃反应生成，再被在1100℃还原得到高纯硅，所有转化均可实现，C正确； D．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不能发生复分解反应生成，第二步转化不能实现，D错误； 故答案选C。 10. 利用下列装置开展实验，不能达成预期实验目的的是 A．制备 B．比较和的热稳定性 C．比较钠和钾的金属性 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液上层覆盖苯隔绝氧气，胶头滴管插入溶液液面下滴加NaOH溶液，可有效防止生成的被氧化，能达到预期实验目的，A不符合题意； B．比较与的热稳定性，应当把热稳定性弱的放在温度更低的内侧小试管中，放在温度更高的外侧大试管中，药品放置不符合要求，无法达到预期实验目的，B符合题意； C．大小形状相同的钠块、钾块分别与水反应，观察剧烈程度，金属性越强与水反应越剧烈，可以比较钠和钾的金属性，能达到预期实验目的，C不符合题意； D．能与浓NaOH溶液发生反应，使烧瓶内压强快速减小形成压强差，可完成喷泉实验，能达到预期实验目的，D不符合题意； 故选B。 11. 常温常压下，几种物质有如图所示的转化关系。 下列推断正确的是 A. 若酸为浓硫酸，单质为铜片，则氧化物1为 B. 若酸为盐酸，单质为铁粉，则向溶液中滴加溶液，溶液变红色 C. 若酸为稀硝酸，单质为铜粉，则氧化物2可能呈红棕色 D. 若酸为浓硝酸，单质为铝片，则向溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下浓硫酸与铜片不发生反应，无法生成，A错误； B．盐酸与铁粉反应生成，溶液中含，滴加溶液不变红色，B错误； C．稀硝酸与铜粉反应生成（氧化物1），可与单质反应生成红棕色的（氧化物2），C正确； D．常温下铝片在浓硝酸中发生钝化，无可溶性铝盐生成，滴加溶液不会先产生白色沉淀，D错误； 故选C。 12. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 将SO2通入溴水中，观察溶液颜色变化 SO2是否有漂白性 B 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，将反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，观察现象 比较C和Si的非金属性强弱 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，产生白色沉淀 结合H+的能力： D 将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生 探究木炭在加热条件下能否与浓硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入溴水发生氧化还原反应：，体现的还原性而非漂白性，A错误； B．稀盐酸具有挥发性，产生的中混有，也可与反应生成硅酸沉淀，干扰碳酸与硅酸酸性的比较，无法比较和的非金属性，B错误； C．溶液中可电离出，滴入溶液时，结合生成白色沉淀，说明结合的能力：，C正确； D．浓硝酸受热易分解：，红棕色可能来自浓硝酸的分解，无法证明木炭与浓硝酸发生了反应，D错误； 故选C。 13. 下图所示装置为氨的制取和喷泉实验“一体化”装置，实验前已将NaOH压成药片。下列有关说法错误的是 A. 注射器A中应装水，注射器B中应装浓氨水 B. 关闭医用三通阀，将注射器A向外拉一段距离，松开注射器A，若能回到原刻度线位置，证明气密性良好 C. 装好药品后，向U形管中注入注射器A中液体，观察到小烧杯溶液微红时可开始喷泉实验 D. 旋转医用三通阀，使U形管只与注射器B形成通路，注入少量水，再立即旋转活塞使U形管只与小烧杯形成通路，可观察到红色喷泉 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查氨的制取与喷泉实验“一体化”装置的分析。装置中NaOH固体（药片）与浓氨水接触时，NaOH溶解放热并增大氨水的碱性，促使一水合氨分解放出氨气；把氨气充满U形管后，注入少量水使氨气溶解、管内压强减小，小烧杯中的酚酞溶液被压入U形管，即形成红色喷泉。 【详解】A．制取氨气时应将浓氨水滴加到NaOH固体上，注射器A连接U形管且管口正对NaOH药片，应装浓氨水；注射器B在喷泉实验中用于注入少量水，应装水，A错误； B．关闭医用三通阀，将注射器A向外拉一段距离后松手，若注射器A能回到原刻度线位置，说明装置不漏气，气密性良好，B正确； C．装好药品后，向U形管中注入注射器A中的液体（浓氨水），与NaOH药片作用生成氨气，当观察到小烧杯溶液微红时，说明装置内空气已排尽，可开始喷泉实验，C正确； D．旋转医用三通阀使U形管只与注射器B形成通路，注入少量水，溶解氨气使U形管内压强减小，再立即旋转活塞使U形管只与小烧杯形成通路，酚酞溶液被压入U形管，可观察到红色喷泉，D正确； 故答案为A。 14. 以含钴废料（主要成分为CoO、，含少量、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，通入只将+3价钴还原为 B. “氧化”步骤中加入NaClO3，目的是将转化为 C. 上述流程中的“一系列操作”中无“过滤”这一操作步骤 D. “沉钴”时，离子方程式可写为 【答案】D 【解析】 【分析】含钴废料（主要成分为CoO、，含少量、、等杂质）加入硫酸、二氧化硫“酸浸”，不发生反应，过滤得滤渣Ⅰ为，滤液中含有、、等，加氯酸钠溶液把氧化为、加入试剂X调节pH除去杂质、，生成、沉淀(滤渣Ⅱ)；滤液中加入碳酸氢铵、氨水“沉钴”生成沉淀，经一系列操作得到纯净的，据此回答。 【详解】A．“酸浸”时，废料中含有的与酸反应生成，作为还原剂，可同时将、还原为低价态，并非只还原+3价钴，A错误； B．“氧化”步骤中加入的目的是将氧化为，便于后续调pH使铁元素以氢氧化物形式沉淀除去，不是将转化为，B错误； C．“沉钴”后得到沉淀，“一系列操作”包含过滤、洗涤、干燥等步骤，存在过滤操作，C错误； D．“沉钴”时，与、反应生成沉淀，所给离子方程式电荷守恒、原子守恒，书写正确，D正确； 故选D。 15. 常温下，pH = 1的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如下所示实验： 根据实验结果，判断下列说法正确的是 A. 一定存在、、 B. 一定不存在，可能存在和 C. 与都存在 D. 该溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】由溶液pH=1可知含有大量，则一定不存在​；加入适量​和​后，有机层分离得到2.54g紫黑色固体，该固体为​，说明原溶液中一定含有，且，则原溶液中；由于与不能大量共存，故原溶液中一定不存在；水层加足量溶液生成沉淀，洗涤灼烧得1.60g固体，该固体为，，则原溶液中，结合无可知一定含有；再由电荷守恒可得原溶液中一定含有； 【详解】A．根据以上分析可知溶液中，因此；溶液呈酸性，还有。在题给离子范围内，必须存在才能满足电荷守恒，故、、均一定存在，A正确； B．pH = 1的溶液中，会与反应，因而一定不存在；实验没有提供能确定是否存在的现象，所以可能存在。根据选项A可知一定存在，B错误； C．根据以上分析可知溶液中一定不存在，C错误； D．由电荷守恒：，则，即，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分 16. 氮、氯元素的部分物质的类别与化合价的关系如图所示。 回答下列问题： （1）h是重要的化工原料，工业上可利用g的水溶液检验h的运输管道，通过观察有无白烟产生，判断管道是否泄漏，该过程中发生反应的化学方程式为 _________________________________________。 （2）下列说法正确的是                         （填标号）。 A. e、n均可作为化肥的原料 B. h不能一步转化为k和n C. 由于g易溶于水，因此可用作制冷剂 D. 雷雨天气可完成a→b→c→d的转化，从而实现自然固氮 （3）k的电子式为 __________________。n与i可用于实验室制备h，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ___________。 （4）b和c均为大气污染物，通常可利用废碱液（如NaOH溶液）吸收，发生的反应可能为， 。若完全吸收后得到的和的物质的量之比为7∶1，则原混合气体中和NO的物质的量之比为 __________。 （5）d的浓溶液与i的浓溶液按体积比 _________混合得到王水。加热条件下，Au在王水中发生反应生成和一种遇空气迅速变红棕色的气体，写出Au和王水反应的化学方程式：________________________。 【答案】（1） （2）D （3） ①. （Cl和O顺序可调换） ②. 5∶1 （4）5∶3 （5） ①. 1∶3 ②. 【解析】 【分析】根据图中的物质类别和元素化合价判断物质。含氮物质中，a为单质，因此a为；b、c为氧化物，氮元素分别显+2价、+4价，因此b为NO，c为；d为氮元素显+5价的酸，因此d为；g为氮元素显−3价的氢化物，因此g为。含氯物质中，h为单质，因此h为；i为氯元素显−1价的氢化物，因此i为HCl；k、n均为钾盐，其中氯元素分别显+1价、+5价，所含阴离子分别为、，因此k为，n为。 【小问1详解】 g为，h为。氨水挥发出的氨气遇到泄漏的氯气时，部分氨气被氧化为氮气，同时生成的氯化氢与氨气结合生成氯化铵，氯化铵的固体小颗粒形成白烟。反应的化学方程式为； 【小问2详解】 A．n为，具有强氧化性，不能作为化肥的原料，因此“e、n均可作为化肥的原料”不成立，A错误； B．h为，k为，n为。氯气与冷、稀的KOH溶液反应生成次氯酸钾：；氯气与热、浓的KOH溶液反应生成氯酸钾：。因此，h可分别一步转化为k和n，B错误； C．g为。氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，因此液氨可用作制冷剂；这一用途与氨易溶于水无关，C错误； D．a、b、c、d分别为、NO、、。雷雨天气发生放电时，空气中的氮气和氧气反应：；生成的NO继续被氧气氧化：；二氧化氮与雨水反应：。上述过程将游离态的氮转化为化合态的氮，实现自然固氮，D正确； 故选D； 【小问3详解】 k为，由和构成。中Cl与O共用一对电子，两原子各有3对孤电子对，均达到8电子稳定结构，因此k的电子式为。 n为，i为HCl，二者制备氯气的反应为。每有1 mol 参与反应，其中+5价的氯全部降至0价，生成0.5 mol作为还原产物的，得到5 mol电子；同时有5 mol HCl中的−1价氯升至0价，失去5 mol电子，生成2.5 mol作为氧化产物的，其余1 mol HCl中的氯仍为−1价。因此，氧化产物与还原产物的物质的量之比为； 【小问4详解】 设完全吸收后生成的为，则生成的为。根据，生成硝酸盐时，同时生成亚硝酸盐，消耗二氧化氮。因此，由另一反应生成的亚硝酸盐为。根据，生成这部分亚硝酸盐需消耗 NO和 。故原混合气体中为，NO为，二者的物质的量之比为； 【小问5详解】 d为，i为HCl。王水由浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合而成，因此所填体积比为1∶3。 反应生成的气体遇空气迅速变红棕色，是因为NO被氧化为红棕色的，反应为，所以Au与王水反应的气体产物为NO。中Au元素显+3价，Au元素的化合价由0价升高到+3价，每摩尔Au失去3 mol电子；硝酸中氮元素的化合价由+5价降低到NO中的+2价，每摩尔硝酸得到3 mol电子，因此Au与的化学计量数之比为1∶1。再根据氯、氢、氧原子守恒配平，得到反应的化学方程式为。 17. 某实验小组配制溶液，并探究其与溶液的反应。回答下列问题： I．配制250 mL 0.1 mol·L⁻¹ 溶液 （1）用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 __________________。 （2）需固体的质量为 __________g（的摩尔质量为248 g·mol-1）。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是                         （填标号）。 A. 硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 B. 转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 转移时，少量溶液溅出 D. 定容时，眼睛仰视刻度线 Ⅱ．探究溶液与溶液的反应 实验编号 实验操作 实验现象 i 溶液呈暗紫色，静置后暗紫色褪去，生成无色溶液；久置后产生淡黄色浑浊 资料： （暗紫色）， 遇 无明显现象。 （4）实验i中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应 _______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （5）暗紫色褪去生成无色溶液的过程发生了氧化还原反应，设计实验ii、iii检验产物。 实验ii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 实验iii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量溶液，一直无明显现象。 ①实验ii中，涉及所有反应的方程式为____________________________________。 ②由实验iii可得的结论是__________________________________________。 ③查阅资料得知无色溶液中生成了，补全紫色褪去生成无色溶液过程的离子方程式： _____________________________________ 。 ______________________。 【答案】（1）250mL容量瓶 （2）6.2 （3）BCD （4）不是 （5） ①. 、 ②. 氧化还原反应产物中没有 和 ③. 【解析】 【分析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，以及探究溶液与溶液的反应原理。配制溶液时需根据步骤选择仪器并进行误差分析；探究反应时，先发生络合反应生成暗紫色络离子，随后发生氧化还原反应生成和，结合离子检验方法进行产物验证。 【小问1详解】 配制溶液，用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶； 【小问2详解】 需的物质的量为，其质量为； 【小问3详解】 A．晶体部分失去结晶水，导致称取的固体中实际含有的偏多，所配溶液浓度偏高，A错误； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，B正确； C．转移时少量溶液溅出，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，C正确； D．定容时仰视刻度线，导致加水量过多，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D正确； 故选BCD。 【小问4详解】 实验i中溶液呈暗紫色，发生反应，该反应中各元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应； 【小问5详解】 ① 实验ii中加入过量溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明无色溶液中含有，涉及的反应为亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，以及氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，方程式为、； ② 实验iii中加入过量溶液无明显现象，说明溶液中不含能与反应生成沉淀的离子，即氧化还原反应产物中没有和； ③根据资料，无色溶液中生成了，中+3价被还原为，中平均+2价被氧化为中平均+2.5价，根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为。 18. 是绿色净水剂， 用于透明光电器件、透明太阳能电池。以黄铜矿（主要成分是，含少量、等杂质）为原料用“煅烧法”制备这两种产品的工艺流程如图1所示（部分条件及产物省略）。 回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分是__________（填化学式）。 （2）试剂R宜选择                 （多选，填标号）。 A. CuO  B.   C. 氨水  D. （3）写出制备的离子方程式：_______________________________________。 （4）写出制备的化学方程式：_________________________________________。 （5）现代工业常采用“细菌浸取法”制备上述产品，部分工艺流程如图2所示。 ①图3展示了在pH为1.8时，初始矿浆浓度5%条件下，不同培养温度下嗜酸氧化亚铁硫杆菌对铜浸取率及铜浸取速率的影响。 温度高于35℃时，铜的浸取速率、浸取率都下降，其主要原因是________________________ 。 ②相对于“煅烧法”，“细菌浸取法”的主要优点是________________________________________________（写一条，下同），主要缺点是____________________________________。 ③针对贫矿（有用组分含量较低）的开采，从环境保护和经济效益的角度考虑，宜采用的方法是____________________________________（填“煅烧法”或“细菌浸取法”）。 【答案】（1） （2）ABD （3） （4） （5） ①. 温度过高，嗜酸氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，活性降低甚至失活 ②. 能耗低或无污染或反应条件温和 ③. 反应速率慢或对反应条件要求高或浸取率受细菌活性影响大 ④. 细菌浸取法 【解析】 【分析】黄铜矿经煅烧后转化为CuO、Fe2O3并释放出SO2气体，SO2经处理后被转化为H2SO4。在酸浸步骤用硫酸溶解煅烧后的产物，Cu和Fe被转化为金属阳离子并溶解在溶液中，产生不溶于酸的SiO2浸渣。向滤液加入过氧化氢溶液，确保溶液中的Fe2+被全部转化为Fe3+，以便在后续的“沉铁”步骤将其完全转化为Fe(OH)3除去。沉铁后的滤液用NaOH将Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，与Al(OH)3一同焙烧后转化为。Fe(OH)3则在碱性环境下被次氯酸钠氧化为高铁酸钠。 【小问1详解】 根据分析，该浸渣的主要成分为不溶于酸的SiO2； 【小问2详解】 试剂R的作用是调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，需要能消耗溶液中的H+，同时应避免引入新的杂质，四个选项均能消耗H+从而达到调pH的目的，但氨水会引入杂质阳离子，故不选，其余三种物质与酸反应后的产物均为Cu2+，符合要求，故本题选ABD； 【小问3详解】 Fe(OH)3在碱性环境下被次氯酸钠氧化为高铁酸钠，Fe原子由+3价升高到+6价，转移3e-，Cl原子由+1价降低到-1价，转移2e-，故氢氧化铁与次氯酸根离子的反应比为2:3，据此写出离子方程式为：； 【小问4详解】 Cu(OH)2与Al(OH)3一同焙烧后转化为CuAlO2，CuAlO2中Cu原子为+1价。被还原为，每产生1 mol CuAlO2转移1e-，故每生成4 mol CuAlO2同时生成1 mol O2，据此写出该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①温度高于35℃时，嗜酸氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，活性降低甚至失活，导致铜的浸取速率、浸取率都下降； ②从反应的条件和副产物可知“细菌浸取法”的主要优点是能耗低或无污染或反应条件温和；主要缺点是反应速率慢或对反应条件要求高或浸取率受细菌活性影响大； ③从环境保护和经济效益的角度考虑，宜采用的方法是细菌浸取法。 19. 硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，受热、遇酸均易分解。如图为实验室制取硫代硫酸钠的装置示意图。 实验步骤： Ⅰ．Na2S2O3制备 将装置A制备的SO2经过三通阀通入装置C中的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液pH约为7~8时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯 产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O产品。 回答下列问题： （1）装置A中盛装Na2SO3的仪器名称为_______。装置B中的药品可以选择下列物质中的________。(填标号)。 A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．酸性KMnO4溶液 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量。若SO2过量使溶液pH<7，产率会降低，用离子方程式解释原因：________；理论上Na2S和SO2的最佳物质的量之比应为________。 （3）当数据采集处测得pH为7~8时，三通阀的孔路位置应调节为图中_____(填标号)处。 Ⅲ．Na2S2O3的应用 （4）Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O＋CN-→SCN-＋SO。为检验生成了SCN-，可取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入________(填试剂)。 （5）设计以下实验测定制得的粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量： 步骤l：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL的溶液。 步骤2：准确称取0.294g(0.001mol)K2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mL1mol•LH2SO4和20mL10%KI溶液使Cr元素完全转化为Cr，加水稀释至100mL。 步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL(已知：I2＋2S2O=2I-＋S4O)。 ①写出“步骤2”中反应的离子方程式：________。 ②试计算Na2S2O3•5H2O的纯度为_________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. BD （2） ①. S2O+2H＋=SO2↑+S↓+H2O ②. 1：2 （3）D （4）FeCl3溶液 （5） ①. Cr2O+6I-＋14H+=2Cr3+＋3I2＋7H2O ②. 93.0% 【解析】 【分析】A为SO2的发生装置，产生的SO2经过三通阀通入装置C中的混合溶液中，与碳酸钠和硫化钠反应生成Na2S2O3溶液，混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O产品，装置B、D吸收未反应的SO2。 【小问1详解】 装置A中装Na2SO3的仪器存在支管，名称为蒸馏烧瓶。 A．根据分析可知，装置B用来吸收SO2，饱和氯化钠溶液不与二氧化硫反应，不符合题意； B．NaOH溶液可以与SO2反应，因此可以用NaOH溶液来吸收二氧化硫，B符合题意； C．饱和NaHSO3溶液不能和二氧化硫反应，且能降低二氧化硫在溶液中的溶解度，C不符合题意； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性，二者可以发生氧化还原反应，因此可以用酸性高锰酸钾溶液来吸收二氧化硫，D符合题意； 故答案选BD。 【小问2详解】 实验中通入的SO2不能过量，否则溶液pH<7产率会降低，原因是在酸性溶液中会发生歧化反应，离子方程式为＋2H+=SO2↑＋S↓＋H2O；制备Na2S2O3的化学方程式为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，所以理论上Na2S和SO2的最佳物质的量之比应为1：2。 【小问3详解】 当数据采集处测得pH为7~8时，Na2CO3与Na2S已经完全反应，此时应该停止通入SO2，将多余的SO2进行尾气处理，需要调节三通阀的方向使SO2进入B装置，故选D。 【小问4详解】 SCN-能与Fe3＋生成红色的Fe(SCN)3，故检验SCN-时，取少量反应后溶液，先加入足量盐酸，将亚硫酸根完全反应，防止亚硫酸根将Fe3＋还原，再加入FeCl3溶液。 【小问5详解】 ①向K2Cr2O7溶液中加入H2SO4和KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，氧化产物为I2，反应的离子方程式为Cr2O＋6I-＋14H+＝2Cr3+＋3I2＋7H2O。②滴定过程中发生反应I2＋2S2O＝2I-＋S4O，得到关系式6Na2S2O3~K2Cr2O7，n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7)=6×0.001 mol=0.006 mol，样品中n(Na2S2O3•5H2O)=0.006 mol×=0.03 mol，m(Na2S2O3•5H2O)=0.03 mol×248 g•mol-1=7.44g，粗产品中Na2S2O3•5H2O的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期高中学段高三联合考试 化学科试题 答题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 I-127 一、选择题：本小题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意要求。 1. 纪念抗战胜利80周年阅兵中，大批新型装备亮相，集中展现了我国国防科技发展水平。下列有关装备所用材料的说法错误的是 A. 航母电磁弹射装置所用永磁体为添加稀土氧化物的合金，能够输出强磁场、减轻设备自重，稀土氧化物纳米粉属于胶体 B. 反无人机装备的高功率微波天线罩采用氮化铝陶瓷，耐高温、介电损耗低，属于新型无机非金属材料 C. 舰载防空激光武器的光学窗口使用聚碳酸酯（PC），材料透光性佳、质量较轻，属于有机高分子材料 D. 主战坦克车体、炮塔部分构件使用高强高韧高精度铝合金，铝合金属于合金材料 2. 了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述正确的是 A. Fe3O4、Mn2O₇、CuO、Al2O3都是碱性氧化物 B. 硝酸钾、磷酸二氢铵均属于复合肥料 C. 盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质 D. NaHSO4在水中完全电离，属于一元酸 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48L HF中含有的电子数目为2NA B. 镁铝合金与盐酸反应时，当生成4g H2时转移的电子数目为2NA C. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA D. CO2(g)通过足量Na2O2(s)充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为NA 4. As可溶于NaClO的NaOH溶液，发生的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A. NaCl是氧化产物 B. 配平后NaOH的化学计量数为2 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 生成，该反应转移0.6 mol电子 5. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列反应方程式的类推正确的是 A. Al与Fe2O3在高温下反应生成Al2O3和Fe，则Al与MnO2在高温下反应生成Al2O3和Mn B. NaCl固体与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI固体与浓H2SO4加热制HI C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 D. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成和H2 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量CO2： B. 向100 mLFeBr2溶液中通入标准状况下224 mL Cl2： C. 用同位素标记法表示与酸性KMnO4溶液的反应： D. 向红色溶液中加入过量铁粉： 7. 溶液中加入铜片，铜片溶解后得到“铜腐蚀液”。向“铜腐蚀液”中加入KSCN溶液，物质间转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中转化涉及的反应不都是氧化还原反应 B. 当反应生成1 mol  时，转移电子的物质的量为2 mol C. 转化过程中存在反应： D. 能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在 8. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A. 实验室可以用加热甲的方式制取 B. 用澄清石灰水可以鉴别乙溶液和溶液 C. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 向饱和食盐水中依次通入过量的和，然后过滤可得乙 9. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化正确的是 A. 工业制备硝酸： B. 制备氯化铁：  C. 由石英砂制备高纯硅：  D. 由制备： 10. 利用下列装置开展实验，不能达成预期实验目的的是 A．制备 B．比较和的热稳定性 C．比较钠和钾的金属性 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 11. 常温常压下，几种物质有如图所示的转化关系。 下列推断正确的是 A. 若酸为浓硫酸，单质为铜片，则氧化物1为 B. 若酸为盐酸，单质为铁粉，则向溶液中滴加溶液，溶液变红色 C. 若酸为稀硝酸，单质为铜粉，则氧化物2可能呈红棕色 D. 若酸为浓硝酸，单质为铝片，则向溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀 12. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 将SO2通入溴水中，观察溶液颜色变化 SO2是否有漂白性 B 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，将反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，观察现象 比较C和Si的非金属性强弱 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，产生白色沉淀 结合H+的能力： D 将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生 探究木炭在加热条件下能否与浓硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下图所示装置为氨的制取和喷泉实验“一体化”装置，实验前已将NaOH压成药片。下列有关说法错误的是 A. 注射器A中应装水，注射器B中应装浓氨水 B. 关闭医用三通阀，将注射器A向外拉一段距离，松开注射器A，若能回到原刻度线位置，证明气密性良好 C. 装好药品后，向U形管中注入注射器A中液体，观察到小烧杯溶液微红时可开始喷泉实验 D. 旋转医用三通阀，使U形管只与注射器B形成通路，注入少量水，再立即旋转活塞使U形管只与小烧杯形成通路，可观察到红色喷泉 14. 以含钴废料（主要成分为CoO、，含少量、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，通入只将+3价钴还原为 B. “氧化”步骤中加入NaClO3，目的是将转化为 C. 上述流程中的“一系列操作”中无“过滤”这一操作步骤 D. “沉钴”时，离子方程式可写为 15. 常温下，pH = 1的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如下所示实验： 根据实验结果，判断下列说法正确的是 A. 一定存在、、 B. 一定不存在，可能存在和 C. 与都存在 D. 该溶液中 二、非选择题：本题共4个小题，共55分 16. 氮、氯元素的部分物质的类别与化合价的关系如图所示。 回答下列问题： （1）h是重要的化工原料，工业上可利用g的水溶液检验h的运输管道，通过观察有无白烟产生，判断管道是否泄漏，该过程中发生反应的化学方程式为 _________________________________________。 （2）下列说法正确的是                         （填标号）。 A. e、n均可作为化肥的原料 B. h不能一步转化为k和n C. 由于g易溶于水，因此可用作制冷剂 D. 雷雨天气可完成a→b→c→d的转化，从而实现自然固氮 （3）k的电子式为 __________________。n与i可用于实验室制备h，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ___________。 （4）b和c均为大气污染物，通常可利用废碱液（如NaOH溶液）吸收，发生的反应可能为， 。若完全吸收后得到的和的物质的量之比为7∶1，则原混合气体中和NO的物质的量之比为 __________。 （5）d的浓溶液与i的浓溶液按体积比 _________混合得到王水。加热条件下，Au在王水中发生反应生成和一种遇空气迅速变红棕色的气体，写出Au和王水反应的化学方程式：________________________。 17. 某实验小组配制溶液，并探究其与溶液的反应。回答下列问题： I．配制250 mL 0.1 mol·L⁻¹ 溶液 （1）用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 __________________。 （2）需固体的质量为 __________g（的摩尔质量为248 g·mol-1）。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是                         （填标号）。 A. 硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 B. 转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 转移时，少量溶液溅出 D. 定容时，眼睛仰视刻度线 Ⅱ．探究溶液与溶液的反应 实验编号 实验操作 实验现象 i 溶液呈暗紫色，静置后暗紫色褪去，生成无色溶液；久置后产生淡黄色浑浊 资料： （暗紫色）， 遇 无明显现象。 （4）实验i中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应 _______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （5）暗紫色褪去生成无色溶液的过程发生了氧化还原反应，设计实验ii、iii检验产物。 实验ii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 实验iii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量溶液，一直无明显现象。 ①实验ii中，涉及所有反应的方程式为____________________________________。 ②由实验iii可得的结论是__________________________________________。 ③查阅资料得知无色溶液中生成了，补全紫色褪去生成无色溶液过程的离子方程式： _____________________________________ 。 ______________________。 18. 是绿色净水剂， 用于透明光电器件、透明太阳能电池。以黄铜矿（主要成分是，含少量、等杂质）为原料用“煅烧法”制备这两种产品的工艺流程如图1所示（部分条件及产物省略）。 回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分是__________（填化学式）。 （2）试剂R宜选择                 （多选，填标号）。 A. CuO  B.   C. 氨水  D. （3）写出制备的离子方程式：_______________________________________。 （4）写出制备的化学方程式：_________________________________________。 （5）现代工业常采用“细菌浸取法”制备上述产品，部分工艺流程如图2所示。 ①图3展示了在pH为1.8时，初始矿浆浓度5%条件下，不同培养温度下嗜酸氧化亚铁硫杆菌对铜浸取率及铜浸取速率的影响。 温度高于35℃时，铜的浸取速率、浸取率都下降，其主要原因是________________________ 。 ②相对于“煅烧法”，“细菌浸取法”的主要优点是________________________________________________（写一条，下同），主要缺点是____________________________________。 ③针对贫矿（有用组分含量较低）的开采，从环境保护和经济效益的角度考虑，宜采用的方法是____________________________________（填“煅烧法”或“细菌浸取法”）。 19. 硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，受热、遇酸均易分解。如图为实验室制取硫代硫酸钠的装置示意图。 实验步骤： Ⅰ．Na2S2O3制备 将装置A制备的SO2经过三通阀通入装置C中的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液pH约为7~8时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯 产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O产品。 回答下列问题： （1）装置A中盛装Na2SO3的仪器名称为_______。装置B中的药品可以选择下列物质中的________。(填标号)。 A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．酸性KMnO4溶液 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量。若SO2过量使溶液pH<7，产率会降低，用离子方程式解释原因：________；理论上Na2S和SO2的最佳物质的量之比应为________。 （3）当数据采集处测得pH为7~8时，三通阀的孔路位置应调节为图中_____(填标号)处。 Ⅲ．Na2S2O3的应用 （4）Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O＋CN-→SCN-＋SO。为检验生成了SCN-，可取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入________(填试剂)。 （5）设计以下实验测定制得的粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量： 步骤l：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL的溶液。 步骤2：准确称取0.294g(0.001mol)K2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mL1mol•LH2SO4和20mL10%KI溶液使Cr元素完全转化为Cr，加水稀释至100mL。 步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL(已知：I2＋2S2O=2I-＋S4O)。 ①写出“步骤2”中反应的离子方程式：________。 ②试计算Na2S2O3•5H2O的纯度为_________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $