2.2氧气 课件-2023-2024学年八年级化学人教版（五四制）全一册

2.2氧气 【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 　2、放出大量热　3、生成黑色固体 铁在空气中能否燃烧?在氧气中呢? 铁丝的燃烧:实验2-4 反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 文字表达式 铁丝 银白色固体 铁丝红热，不能燃烧 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 木炭+氧气 二氧化碳 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 Fe O2 Fe3O4 氧气的化学性质: 铁与氧气反应 ①火柴的作用： ②将铁丝绕成螺旋状： ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： ④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄 层细沙： 引燃铁丝 增大与氧气的接触面积 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧 防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底 ⑤ 用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈 硫磺 木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不一样；铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中却能燃烧，这说明了什么？ 动动脑筋来讨论: 1.说明物质在空气中燃烧确实主要是与空气中的氧气反应。 2.说明物质在氧气反应时，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 　　在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质（催化剂又叫触媒）。 一个改变：改变化学反应速率（不会改变生成物的量） 二个不变：自身的质量不变、化学性质不变。 催化剂的概念 ①催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用 ②催化剂的特点：“一个改变、两个不变” ③催化剂有选择性，即催化剂不对所有反应都起催化作用。 讨论： 　　　　加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾三个反应有什么共同特征？ K2MnO4 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 KMnO4 MnO2 O2 过氧化氢 水　+　氧气 H2O 二氧化锰 H2O2 O2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KClO3 　　　KCl 　　O2 只有一种物质 有两种或两种以上物质 反应物 生成物 分解反应：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应（“一变多”）。 化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 （基本反应类型之一） 反应通式： A + B = AB (1)氯气 + 氧气 氯化氢 点燃 (2)氢气 + 氧气 点燃 水 (3)氧化汞 加热 (4)氧化钙 + 水 氢氧化钙 练习:下列哪些反应属于化合反应 汞 + 氧气 (5)氢气 + 氧化铜 加热 水 + 铜 (6)碱式碳酸铜 加热 氧化铜 + 水 +二氧化碳 实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 实验2－1 实验2－3 实验2－4 磷+氧气 　五氧化二磷 点燃 硫+氧气 　二氧化硫 点燃 铁+氧气 　四氧化三铁 点燃 【讨论4】上述几个变化中，有什么共同的特征？ 红磷、 氧气 硫、 氧气 铁、 氧气 五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁 动动脑筋来讨论: 二. 化合反应与氧化反应 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。(多变一) 氧化反应：物质跟氧发生的反应。 缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化(如呼吸,食物腐烂等)。 水+二氧化碳+碳酸钙 碳酸氢钙 方案一：加热紫黑色固体高锰酸钾 一、确定实验室制取氧气的药品和反应原理 方案二：常温下分解过氧化氢溶液 方案三：加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 K2MnO4 高锰酸钾 锰酸钾+　二氧化锰+　氧气 加热 KMnO4 MnO2 O2 过氧化氢 水　+　氧气 H2O 二氧化锰 H2O2 O2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KClO3 　　　KCl 　　O2 二、确定制取氧气的仪器和装置 1、制气体的装置（即气体发生装置） 反应物都是固体，且反应时需要加热 固固加热型 反应物有固体和液体， 有反应时不需要加热 固液不加热型 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气 用过氧化氢制氧气 A__________B_________ C__________D_________ E___________F_________ 试管 铁架台 酒精灯 导管 集气瓶 水槽 练 习 1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ ） A、极易溶于水 B、在标准状况下，密度比空气略大 C、在-183℃时变成无色液体 D、在-218℃时变成白色固体 2、要除去密闭容器