云南省昆明市官渡区尚品书院学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

高二3月月考化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 3.相对原子质量：C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，只有一项是符合题目要求。 1. 硒(34Se)是人体必需的微量元素，能有效提高人体免疫机能，预防癌症和心脑血管等疾病。下列有关硒元素的说法中不正确的是 A. Se元素处于元素周期表中的第15列 B. Se原子的价电子排布为4s24p4 C. Se元素处于元素周期表中的p区 D. 基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级 2. 下列叙述正确的是 A. 二氧化碳的电子式 B. HClO的结构式：H-O-Cl C. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D. 离子化合物含离子键，不可能含非极性键 3. 下列有关说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 因为二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点： C. 、、三种离子晶体的熔点： D. 稳定性：，是因为水分子间存在氢键的缘故 4. 某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　) A. S B. Al C. Si D. Cl 5. 下列表达方式正确的是 A. 24 Cr的外围电子排布式：3d44s2 B. CO2的立体结构模型 C. 基态碳原子的价电子排布图为 D. S2-的结构示意图： 6. 下列说法中正确的是 A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’ B. 乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C. 键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 7. 下列说法不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 B. 乳酸分子()中含有一个手性碳原子 C. 的立体构型为三角锥型，中心原子的杂化方式为 D. 酸性：磷酸>次氯酸 8. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、B的简单离子具有相同的电子层结构， B的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，C的原子序数是A的2倍，D与B形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是 A. A与C在周期表中位于同一主族 B. 氢元素与A能形成的化合物不止一种 C. B的简单离子的半径比A的大 D. C最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸 9. 下列说法错误的是 A. 基态原子能量一定要比激发态原子的能量低 B. 表示的是基态原子的电子排布 C. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D. 电子激发态跃迁到基态时会产生发射光谱 10. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是 A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z B. 简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>T C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R D. 由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 11. 元素周期表是学习化学的重要工具。已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子半径依次增大，下列叙述正确的是 具体数值及主要化合价如下表： 元素代号 A B C D E 原子半径/pm 74 75 102 143 186 主要化合价 -2 -3、+5 -2、+6 +3 +1 A. 简单氢化物的沸点：A>B>C B. 简单离子半径：A<C<D C. C、D两种元素形成的常见化合物是共价化合物 D. 元素的金属性：D>E 12. 下列说法正确的是 A. CH4分子的球棍模型为 B. 铍原子最外层的电子云图为 C. 基态Fe原子的价电子轨道表示式为 D. ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理 13. 下列说法正确的是 A. 中其碳原子的杂化类型有 和，其中有个键，个键 B. 分子的模型是直线形 C. 和互为等电子体，故性质相似 D. 的空间构型为三角锥形 14. 已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是(　　) A. H2O2中有3个σ键、1个π键 B. H2O2为非极性分子 C. H2O2中氧原子为sp杂化 D. H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键 15. 短周期主族元素W、 X、Y、Z原