5.1质量守恒定律课件-2023-2024学年八年级化学人教版（五四制）全一册

5.1质量守恒定律 1、通过实验探究认识质量守恒定律。 4、初步学会用实验的方法来定量研究问题和分析问题 2、通过电解水反应的演示，从微观角度解释质量守恒定律。 3、能应用质量守恒定律解释化学反应中的“不守恒”现象。 【提出问题】化学反应前后，物质的总质量会不会发生变化？ 提出问题、作出猜想 不变 减小 增大 【作出猜想】化学反应后，物质的总质量 化学反应后，物质的总质量 化学反应后，物质的总质量 现象 红磷燃烧产生大量白烟，放热； 红磷燃烧前后质量的测定 思考 1 2 3 气球—— 玻璃管—— 铺细沙—— 防止瓶底炸裂 引燃红磷 平衡压强 气球先变大后变小； 反应前后所有物质的质量总和相等 4 实验2：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 Fe + CuSO4　　　Cu +FeSO4 实验3：碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的测定 Na2CO3 +HCl 　　NaCl + H2O+ CO2 自主探究 活动与探究 1、白磷燃烧前后天平平衡情况： 反应前物质总质量 反应后物质总质量 白磷+氧气+空气中 其它气体+锥形瓶+ 橡皮塞+细沙 五氧化二磷+空气中 其它气体+锥形瓶+ 橡皮塞+细沙 = 锥形瓶 气球 玻璃管 细沙 橡胶塞 红磷 空气 反应前称得的总质量 反应后称得的总质量 生成的五氧化二磷 未参加反应的气体 锥形瓶 气球 玻璃管 细沙 橡胶塞 参加反应的红磷 未参加反应的红磷 参加反应的氧气 未参加反应的气体 未参加反应的红磷 红磷燃烧前后质量的变化 7 P + O2 P2O5 质量总和 质量总和 = Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 质量总和 质量总和 = Na2CO3 + HCl NaCl + H2O+ CO2 质量总和 质量总和 = 分析数据 活动与探究 铁钉与硫酸铜溶液反应的文字表达式： 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 m g + n g p g + q g 即：参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和，等于反应后生成的铜和硫酸亚铁 的质量。 参加化学反应的 各物质质量总和 反应后生成的各 物质的质量总和 ＝ 课题１ 质量守恒定律 一、质量守恒定律 得出结论 参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。 1、10g的水受热蒸发变成10g的水蒸气，这一变化是否符合质量守恒定律呢？ 2、Ag的木炭与Bg的氧气反应，一定生成 （A+B）g的二氧化碳吗？为什么？ 质量守恒定律 思考 11 1、在 A + B C 的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。 2、在 A + B C 的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。 3、在 A + B C 的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如 5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？ 分子分裂 原子重组 H2O H2+O2 通电 三不变 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 探寻本质 元素的质量不变 元素的种类不变 物质总质量守恒 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 实验现象： 固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻） 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳 +水 NaCl CO2 H2O Na2CO3 HCl 质量守恒定律 质量守恒定律 内容 内容 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 原因 原因 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 应用 应用 解释一些实验事实 推断物质的组成 进行有关计算 知识小结 $$