3.2原子的结构教案---2023--2024学年八年级化学人教版（五四学制）全一册

3.2原子的结构 教学目标 了解原子的构成，掌握原子结构的表示方法; 初步了解原子核外电子的排布规律; 培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。 教学过程 原子的构成 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？ 1.创设情境，以原子的探索历程引入 1．原子的结构 原 子 原子核（带正电） 电 子（一个电子带一个单位负电荷） 原子核（带正电） 质 子（一个质子带一个单位正电荷） 中 子（不带电） 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？ 原子由位于中心的原子核和核外电子构成 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 阅读上表，你能得出什么结论呢？ 1．质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2．m（质子）≈m(中子)＞＞ m(电子) 即:原子的质量主要集中在原子核。 即:核电荷数＝核内质子数 3．中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。 下面以硫原子为例， 1、说明构成原子的粒子有哪几种? 三种,质子、中子和核外电子。2、它们是怎样构成原子的? 质子和中子构成原子核居于原子中心,核外电子围绕原子核,在核外很大的空间内做高速运动,构成原子。3、为什么整个硫原子不显电性? 因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反,因此整个原子不显电性。 在原子中， 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 思考 那么，原子本身带电吗? 原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性? 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 画出某原子结构示意图的思路： 1、原子序数→核电荷数→画出原子核 2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律 慧眼识图 通过图片，你获得了哪些信息﹖请与同学们交流。 原子的体积很小 原子核更小 所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里运动。 原子中:不同原子,质子数不同。 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子)质子数不一定等于中子数。 质子数=核外电子数=核电荷数整个原子不显电性。 1、 请画出钠原子、氯原子的结构示意图。 2、某元素的原子结构示意图为,该元素的核 电荷数为_13_个，核外有_3_个电子层，第二层上有8个电子，最外电子)层上有_3个电子，该元素为Al_元素。 学科网（北京）股份有限公司 $$