2023年中考化学专题复习---计算题

2023年中考化学专题复习 计算题 1. 某学校利用废水处理设备处理含硫酸2.45%的废水1000g，理论上需消耗氢氧化钠的质量为______g。 2. 湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆矾水溶液中置换出铜的记载，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。若采用此法炼制128t铜，需要消耗铁的质量是多少？ 3.工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬，其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物()中置换出来。若要制得780kg铬，理论上至少需要铝的质量是多少？ 4.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸100g，烧杯内剩余固体27g。请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 5. 为了测定某石灰石矿中碳酸钙质量分数，兴趣小组同学将40g石灰石进行了煅烧，完全反应后称得剩余固体为26.8g（杂质不与酸反应）。 （1）为检验剩余固体中有无碳酸钙残余，请设计实验方案：______。 （2）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 6. 白云石的主要化学成分是CaMg（CO3）2。利用白云石可制备高纯度的氧化镁，反应原理是CaMg（CO3）2CaO+MgO+2CO2↑。若要制备80t的氧化镁，同时会产生多少质量的二氧化碳？ 7. 过氧化氢溶液用途广泛，工业上可用反应制取。 （1）计算16.9gBaO2反应生成H2O2的质量。 （2）该反应产生的过氧化氢溶液浓度不高，欲提高产品浓度，需要对产品进行_______(填“低温蒸馏”或“高温蒸馏”)。 8. 测定某品牌炉具清洁剂中有效成分氢氧化钠含量的方法如下：取20g该清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸10g，恰好完全反应。反应原理：，根据化学方程式计算该清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 9. 为了测定某过氧化氢溶液的质量分数，小明做了如图所示的实验。 请计算： （1）反应生成氧气___________g。 （2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 10. 有一瓶较长时间敞口放置的熟石灰粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下定量测定：称取25g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴加一定浓度盐酸充分反应，测得数据如下表，已知 加入盐酸总质量/g 20 40 60 80 100 120 产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 m 8.8 （1）m的值为_______。 （2）求出样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是多少？ 11. 为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，向40g氢氧化钠溶液中滴入5％的稀硫酸，测得溶液的pH变化如图所示，请计算： （1）二者恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为_______g。 （2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 12. 为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请计算： （1）生成氢气的总质量是________g。 （2）稀硫酸的质量分数。 13.某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液中溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴滴入20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算此硫酸铜溶液中溶质质量分数_____。 14. 某化学兴趣小组利用废铁屑和稀盐酸进行如下实验请计算： （1）生成氢气的总质量为_______g。 （2）稀盐酸溶液中溶质质量分数_______。(铁屑中杂质不与稀盐酸反应，反应中水蒸气的挥发忽略不计) 15. 小高同学为了测定某生铁中含铁量，做了如下实验，称取5.7g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯中加入50.0g的稀硫酸（杂质既不与稀硫酸反应，也不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下： 反应时间 t1 t2 t3 t4 烧杯总质量/g 105.7 105.6 105.5 105.5 请计算： （1）反应产生氢气的总质量___________g。 （2）该合金中铁的质量分数（结果保留到0.1%，写出计算过程）。 16. 为了测定某Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，兴趣小组进行了如下实验：取200g该Ba(OH)2溶液样品加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，测得烧杯中溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好，溶液中自由移动离子浓度越高)与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。回答下列问题。 （1）A点时溶液中的溶质是___________。 （2）计算该Ba(OH)2溶液溶质质量分数___________。 17. 某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中Mg