第三单元 第二节海水“晒盐”同步练习-2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

鲁教版九年级化学 第三单元第二节海水“晒盐”同步练习 姓名：___________班级：___________ 1．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法，“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及的实验方法是( ) A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．升华 2．[2022·山东]有关“海水晒盐”说法正确的是( ) A．海水在光照条件下反应生成氯化钠 B．原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐 C．日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液 D．“海水晒盐”是采用降温结晶的方法获得晶体的 3．如图是利用海水提取粗盐的过程(温度不变)，有关说法正确的是( ) 第3题图 A．氯化钠在海水中以分子的形式存在 B．①为蒸发池，②为结晶池 C．①中氯化钠的质量分数逐渐减小 D．母液是氯化钠的不饱和溶液 4．海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。如图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数(a%)与蒸发时间(t)的关系是( ) 5．工业上利用太阳能进行海水晒盐，已知海水蒸发浓缩过程中结晶析出盐的种类和质量如表(表中数据为每升海水在蒸发浓缩过程中结晶析出各种盐的质量，单位为g)。海水密度从1.20 g/mL蒸发浓缩到1.22 g/mL时，下列说法正确的是( ) 海水密度 (g/mL) 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 溴化钠 1.20 0.91 不析出 不析出 不析出 不析出 1.21 0.05 3.26 0.004 0.08 不析出 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 不析出 A.各种盐的溶解度都减小 B．海水中溴化钠的质量分数不变 C．析出粗盐中氯化钠的质量分数增大 D．浓缩过程中，最先析出的是氯化钠 6．在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是( ) A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片 B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解 C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤 D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热 7．[2021·娄底]在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是( ) 第7题图 A．操作①中粗盐没有充分溶解 B．操作④中有液体溅出 C．操作⑤中水分没有完全蒸干 D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌 8．[多选]粗盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。下列有关说法正确的是( ) A．浸洗前后，被浸洗粗盐中氯化钠的含量不变 B．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量变少 C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D．粗盐粉碎的颗粒大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量 9．[2021·湘西]晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是( ) A．Na2CO3、稀盐酸、NaOH B．K2CO3、NaOH、稀盐酸 C．NaOH、Na2CO3、稀盐酸 D．KOH、稀盐酸、Na2CO3 10．某NaCl溶液中含有CaCl2，按如图方案提纯得到NaCl晶体。则下列判断错误的是( ) 第10题图 A．试剂A是碳酸钠溶液 B．操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤 C．固体物质的化学式是CaCO3 D．加入稀盐酸的目的是除去过量的碳酸钠 11．为了除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，某同学设计了如图的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。 第11题图 下列有关说法错误的是( ) A．加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子 B．除杂试剂BaCl2与NaOH的加入顺序可交换 C．加入Na2CO3溶液后过滤得到3种沉淀 D．加入适量盐酸是为了除去碳酸根离子和氢氧根离子 12．[2022·广东]食盐是我们生活中的必需品，它的主要成分是氯化钠。下列关于氯化钠的说法错误的是( ) A．餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期 B．海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶 C．粗盐提纯：用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙，即可得到纯净的氯化钠 D．配制溶液：配制氯化钠溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤 13．[2022·河南]粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是( ) A．Na2CO3和CaCl2 B．BaCl2和NaOH C．Na2C