2023年中考化学二轮专题复习----计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．实验室有粗锌药品，同学们欲测定其中锌的含量，取粗锌样品与一定量稀硫酸在烧杯中反应(假设杂质不参与反应)。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 药品质量 烧杯及稀硫酸的总质量 烧杯及杯内剩余物总质量 20 g 200 g 219.4 g 请完成下列分析与计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)计算20 g粗锌药品中锌的质量。 2．实验室中发现一瓶长期放置且被氧化的镁条。为了测定该镁条中镁单质的含量,同学们取8.0g该镁条样品于烧杯中,将120g稀硫酸逐渐加入其中(稀硫酸过量),实验后烧杯中剩余物的质量为127.6 g。请计算: (1)实验过程中产生氢气的质量为 g。 (2)该镁条中镁单质的质量分数(写出计算过程)。 3．在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算下列问题。 (1)生成二氧化碳的质量。 (2)样品中碳酸钠的质量。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 4．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2% -4.3%，钢含碳量为0.03%- 2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取5.8g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加稀硫酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 5.8 25.75 m 65.65 85.6 105.6 【查阅资料】碳不与稀硫酸反应。请回答下列问题： (1)根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 g 。 (2)实验数据表中m的值为 。 (3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%） 5．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： （1）a点溶液中含有的离子是_____。 （2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。 （3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____ （4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____ 6．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，取100g炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。（炉具清洁剂中其它成分不与硫酸反应） 请分析并计算： (1)当恰好反应时，消耗稀硫酸的质量为 g。 (2)该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 7．某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下： （1）参加反应的CuO质量为___________g。 （2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 （3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。    8．实验室有一瓶标签破损的稀硫酸溶液。现取20g该稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。    试回答。 (1)a点溶液中的溶质为有 (写化学式)； (2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确至0.1%) 9．某课外活动小组为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量，先称取混合物10.8g,放入一干净的烧杯中，然后取一定质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 0.12 X 0.36 0.4 0.4 （1）上表中X=___________。 （2）固体混合物中有硫酸镁____________g，镁元素__________g。 （3）从第__________次开始，所得溶液中溶质有两种，求所用稀硫酸的溶质质量分数为_________？ 10．某化学兴趣小组欲测定通过海水制碱法所得产品（含少量NaCl杂质）