安徽省宿州市省、市示范高中 2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

宿州市省、市示范高中2023一2024学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学试卷 （人教版选考) 命题：粉 审核：棒 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Na-23 C1-35.5 第1卷（选择题共46分） 一、 选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题给出的四个选项中只有一项符 合题目要求) 1.下列变化中属于放热反应的是( A浓硫酸的稀释 B.I2(g)→2(s) C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) D.CH;COOH+OH=CH;COO+H2O 2.下列实验原理或操作正确，并能达到实验目的是( 花有待测液 乙醇 的玻璃棒 乙酸 浓硫酸 涩润 液体混合物 pH试纸 饱和 Na:CO 玻璃片 溶液 A A.测待测液的pH B.制取并收集乙酸乙酯 C.振荡不互溶的液体混合物 D.用标准NaOH溶液滴定盐酸 3.稀硫酸跟过量锌粉反应时，为了减级反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸中加 入适量的( ①H2O ②锌粉③CH;COONa固体 ④NaNO,固体⑤NaHCO,固体 ⑥NaCI溶液 A.①③⑥ B.②④⑧ C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 4.下列有关说法正确的是() A.一定条件下S0+02(g)=S02(gAH1,Sg)+02(g)=S02(g△H2,则△H1>AH2 B.稀溶液中H(aq)+OH(aq-H00△H=-57.3·mol-1,则稀醋酸与稀Na0H溶液发生 反应生成1molH0时放出热量为57.3kJ C.已知一定条件下N2(g)+3H2(g)≠2NH3(g△H=-92.4kmol-1,相同条件0.5molN 和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量46.2刈 D.已知C2H50H0+302(g)=2C02(g)+3H20(g△H=-1367·mo-1,则C2Hs0H0 的燃烧热是1367k·mol1 高二化学 第1页（共8页） 5.“俄乌战争"给世界粮食安全造成危机，合成氨对世界粮食增产贡献巨大。合成氨反应 的能量变化及微观历程的示意图如下图所示（◆表示物质吸附在催化剂表面的形态）· 下列说法不正确的是( 能 无催化刺 有催化剂 反应物 生成物 0 反应过园 图1 图2 A.图2中②→③的过程吸收能量 B.由图1可知，该反应的反应热△H-E2一E C.③→④的过程可表示为：N◆+3H◆→NH D.该反应低温条件下能自发进行 6.下列操作或事实能用勒夏特列原理解释的是( ①实验室常用排饱和食盐水的方法收集C2 ②铁在潮湿的空气中易生锈 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 ④合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 ⑤对2Ⅲ(g)一H(g)+(g),压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深 ©向含有F(SC),的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 A.②③ B.①④⑧ c.②⑧ D.②③⑥ 7.在化工生产中通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.现将物质的量均为 0.04molC0和Hz0充入2L密闭容器中，发生如下反应： COg+HQg、H,g+C0,g 温度/℃ 400 500 800 下列说法不正确的是() A.该反应的逆反应是吸热反应 平衡常数K 9.94 9 B.若在500℃时进行，H20的平衡转化率为75% C.保持800℃不变，某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2mol,则此时 反应向正向进行 D.将该反应置于恒容绝热条件下，氢气的产率降低 高二化学第2页（共8页） 8.常温下，分别向体积相同、浓度均为1moL的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释， 酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数g©)间的关系如图。下列对该过程相关分析不正确的是 PH Bb(-3,3) 3 1g c 4一3-2一1 A.HA的电离常数Ka)数量级为105 B.a、b两点溶液中，水电离出的cH:b>a C.HA、HB电离平衡常数的关系：KaHB)<KaHA) D.当gc=一7时，两种酸溶液均有pH=7 9.下列有关化学反应速率的说法正确的是（) ①化学反应速率通常用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示 ②其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 ③催化剂改变化学反应速率，是因为它改变反应历程，从而改变该反应过程中吸收或放出 的热量 ④某一化学反应的反应速率为1molL1s,就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变 化都为1molL ⑤有气体参加的化学反应，缩小反应容器的体积，可增加单位体积内活化分子数，从而使 反应速率增大 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A.②⑤ B.②⑥ C.①②③⑤ D.②③⑤⑥ 10.下列有关