5.2微粒之间的相互作用 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.2微粒之间的相互作用 1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，Z2为Z元素的一种单质。已知：A、D均含有10个电子，C的相对分子质量为30。上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是(　　) A．原子半径：W>Y>Z>X B．若C中混有E可用水洗方法除去 C．A在工业上常用作制冷剂 D．B与D反应生成Z2时，D作还原剂 2．过氧化氢()被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法不正确的是(　　) A．既有氧化性又有还原性 B．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键 C．过氧化氢分子的电子式为 D．过氧化氢分子中存在极性共价键和非极性共价键 3．下列化学用语表示不正确的是(　　) A．硅原子结构示意图 B．甲烷的空间填充模型 C．丙烷的结构简式 D．的电子式 4．对下列化学用语的理解正确的是(　　) A．苯的分子式： B．丙烷分子的球棍模型： C．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．空间充填模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 5．下列化学用语表示正确的是(　　) A．质量数为11的硼原子：B B．C1-的结构示意图： C．N2的电子式： D．HClO的结构式：H—Cl—O 6．2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现的新矿物被命名为“嫦娥石”。该矿物除了含钙、铁(26Fe)、钇(39Y)三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、R、Z、W质子数之和为46，X、 R、Z最外层电子数分别为x、y、z，x+y+z=9， x=2(y+z)。下列叙述正确的是(　　) A．铁(26Fe)位于第四周期VIIIB族 B．简单离子半径： X>R>Z C．W的简单氢化物热稳定性比X的简单氢化物强 D．X与R形成的化合物为离子化合物且只含有离子键 7．下列变化规律中，不正确的是(　　) A．Al、Mg、Na的硬度由大到小 B．、、的离子半径由小到大 C．、、的离子半径由小到大 D．金刚石、SiC、Si中共价键由弱到强 8．能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对空间位置的是(　　) A．结构式 B．电子式 C．球棍模型 D．分子式 9．分类是研究化学的基础，下列分类合理的是(括号内为类型)(　　) A．空气(混合物)、(离子化合物)、(酸性氧化物)、(非电解质) B．(铁盐)、豆浆(胶体)、生铁(混合物)、(钠盐) C．(三元酸)、纯碱(碱)、(碱性氧化物)、(酸性氧化物) D．(混合物)、(共价化合物)、CO(酸性氧化物)、(酸) 10．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．简单氢化物的沸点：Y＜V B．原子半径：Z＜V＜W＜X C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物 D．V、W与X三者的最高价氧化物的水化物可两两发生反应 11．下列物质中，仅含有共价键的化合物是(　　) A．Na2O2 B．H2S C．N2 D．NaCl 12．已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．生成2.24 L (标准状况)时转移的电子数目为 B．10.6 g 晶体中所含分子数目为 C．含有2 mol 的中阴离子数目是 D．1.7 g 分子中成键电子数目为 13．下列说法不正确的是(　　) A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱 C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D．100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏 14．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(　　) A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O 15．X 、Y、W、Z、是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子的核外电子总数比Ne原子多一个，Y单质常用于制作半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是(　　) A．最高化合价：X>Y>Z B．简单气态氢化物的稳定性：Y>W C．由X、Z、W元素形成的二元化合物一定含有离子键 D．Y的单质与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成氢气 16．由四种短周期主族元素组成一种化合物M，结构如图所示。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和Z均位于第二周期，X和W的最低化合价相等。请回答下列问题： (1)元素Y在周