精品解析：上海市建平中学2023-2024学年高一上学期期中教学质量检测化学试题

建平中学2023学年第一学期期中教学质量检测 高一化学试卷 说明：1．本场考试时间为60分钟，总分100分； 2．请认真答卷，并用规范汉字书写。 可能用到的相对原子质量： 一、元素与物质推断 在1911年，诺贝尔物理学奖授予了玻尔，以表彰他对解释元素的光谱产生了深远影响的原子理论。其工作推动了对原子结构和元素间相互作用的理解，揭示了特性和结构之间的关系。 （一）单选部分 1. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法 A. A B. B C. C D. D 2. 发现电子科学家是 A. 居里夫人 B. 卢瑟福 C. 汤姆孙 D. 门捷列夫 3. 已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和 24.23%，由此不能得知 A. 同位素的中子数 B. 同位素的质量数 C. 氯元素的相对原子质量 D. 氯元素的近似相对原子质量 4. 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有 A. mol质子 B. mol电子 C. mol中子 D. mol HmX 5. 元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，据此，下列说法中正确的是 A. X有三种同位素 B. 其中一种同位素的质量数为80 C. X2的平均相对分子质量为159 D. 质量数为79的同位素的原子百分数为50% 6. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的共价键数目为 B. 铁粉与的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 D. 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同 （二）填空部分 7. U、V、W、X、Y、Z是六种常见的前18号元素，且原子序数依次增大。已知U的一种核素的质量数为14，中子数为7；V的单核离子与具有相同的质子、电子数目；W的电子层数与最外层电子数相等；X的最高正化合价和负化合价代数和为0；Y的最外层电子数是电子层数的2倍；Z的氢化物溶于水后形成的溶液是一种常见的强酸。请按要求回答下列问题： （1）W的正离子结构示意图：__________；X、Y、Z的原子半径由大到小依次为__________；X、Y的氧化物中共同存在的化学键类型是__________。 （2）化合物中正离子的电子式：__________（填离子电子式）；的的电离方程式__________。 二、化学键与晶体 在1914年，诺贝尔物理学奖颁发给了劳厄，以表彰他研究关于X射线衍射的杰出工作。该方法以惊人的准确性，揭示了晶体结构的秘密。 （一）单选部分 8. 如图是某元素原子的原子结构示意图，关于该元素的判断错误的是 A. L层电子未充满 B. 该元素的一种含氧酸为无机强酸 C. 最高正价为价 D. 属于非金属元素 9. 下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 A. HI和 B. 和 C. 和 D. 和 10. 下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 11. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A. 含有正离子的物质一定是离子化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C. 分子晶体中一定含有共价键，不含离子键 D. 只由共价键形成的物质一定是共价化合物 12. 下列叙述不正确的是 A. 离子晶体中一定含有正负离子 B. 离子晶体都是化合物 C. 固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体 D. 离子晶体一般具有较高的熔点 13. 下列变化需克服共价键的是 A. 金刚石熔化 B. 汞变成汞蒸气 C. 碘升华 D. 食盐溶于水 （二）填空部分 14 Li；C（金刚石）；；；He，请用相应化学式填空： （1）熔化时只需要克服分子间作用力的是__________；含有共价键的有__________；既能表示物质组成又能表示单质分子的是__________；熔化时能导电的是__________。 （2）晶体，C（金刚石）和晶体的熔点由高到低的顺序__________。 C（金刚石）的熔点高于晶体的原因__________。 三、分散系相关实验 在1901年，雅克布斯·范特霍夫发现了化学动力学法则和溶液渗透压，对于理解溶液中溶质浓度的变化提供了关键信息。 （一）单选部分 15. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：① 20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是（ ）。 A. 分散质粒子直径：③＞②＞① B. 分散系稳