湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

2023年秋季鄂州市部分高中教科研协作体期中考试 高二化学试卷 考试时间：2023年11月15日下午试卷满分：100分 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑：非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超 出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28C135.5 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的)】 1.下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A.小苏打粉末与稀盐酸反应 B.铝与氧化铁的反应 C.钠与冷水反应 D.铁与氯气的反应 2.下列电离方程式中正确的是 A.NaHCO3溶于水：NaHCO一Na+HCO与 B.次氯酸电离：HCO一CIO厂+H C.HF溶于水：HF+HO=HO+F D.Ba(OH)2溶于水：Ba(OH)2—Ba++(OH) 3.化学与生产、生活密切相关。下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫 B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D.合成氨过程中使用过量的氨气以提高氢气的转化率 4.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A.H2的燃烧热为285.8k·mol,则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)十O2(g) 2H2O1)△H=+571.6kJ·mol-1 B.取50mL0.55mol·L1NaOH(aq)和50ml0.50mol·L1HC1(aq)进行中和反应反应热的测定，用 温度计测定HCI(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和反应反应热△H偏小 【鄂州市部分高中教科研协作体·高二化学试卷第1页（共6页）】 242217D C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH,放热 19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)十3H2(g)=2NH(g)△H=-38.6k·mol D.已知25℃、101KPa条件下：4A1(s)+3O2(g)2A12O(s)△H=-2834.9kJ·mol-1, 4A1(s)+2O3(g)一2A12O3(s)△H=-3119.1kJ·mol-1,则O2比O3稳定 5.晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ①SiO2(s,石英砂)+2C(s)一Si(s,粗硅)+2CO(g)△H1=+682.44kJ·mol-1 ②Si(s,粗硅)+2C2(g)—SiCL,(I)△H2=-657.01kJ·mol ③SiCL(1)+2Mg(s)—2MgCl2(s)+Si(s,纯硅)△H3=-625.63kJ·mol1 则用石英砂生产28g纯硅理论上放出的热量为 A.21.44kJ B.600.20kJ C.1965.10kJ D.21435.71kJ 6.肼(N2H)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示（图中对应 能宝 2g+MH(g+20(g) 假想中间 的能量数据是每摩尔反应的能量变化值)。已知断裂1ol化学键吸收的物质的总 能量 能量(kJ):N=N为942、O=O为500、N-H为391，则形成1mol E2=2794kJ 反应物的 H一O键放出的能量是 总能量 N,H,tg)+D8了 E,=594kJ 生成物的 A.194 kJ B.463 kJ 总能量 N:(g)+2H:O(g) C.391 kJ D.658 kJ 7.下列叙述错误的是 A.混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 B.碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于嫡增的方向自发进行 C.在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△G=△H一T△S<0的方向进行 D.水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 8.某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验（忽略溶液体积变化）。 下列说法错误的是 0.01mol·L酸性 0.1mol·L1HC2O 编号 水的体积/mL 反应温度/℃ 褪色时间/min KMnO溶液体积/mL 溶液体积/mL L 2 2 0 20 2.1 I 2 V 1 20 5.5 Ⅲ 2 V 0 50 0.5 A.若改用0.1mol·L1酸性KMnO,溶