精品解析：陕西宝鸡市凤翔区某校2026-2027学年高一上学期第一次质量检测 化学试卷

2026-2027学年第一学期第一次质量检测试题 高一化学 (考试时间75分钟) 可能用到的原子的相对原子质量：N：14 C：12 O：16 一、单选题(共18小题，每题3分，共54分) 1. 化学操作要注意实验安全。下列根据实验有关图标说明不正确的是 A. 实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源 B. 实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 C. 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D. 进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源，而图标是提醒洗手，A错误； B．实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇，图标是排风扇，B正确； C．实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，图标提示注意用火安全，C正确； D．进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，图标是护目镜，D正确； 故答案选A。 2. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒子直径大于100nm C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”伴随着物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾的分散剂为空气，分散质为小液滴，属于气溶胶，A正确； B．雾属于胶体，胶体分散质粒子直径范围为，而非大于，B错误； C．雾属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，故阳光透过雾会出现丁达尔效应，C正确； D．金化学性质稳定，以单质形式存在于自然界，淘金过程仅为金与沙的物理分离，无新物质生成，仅伴随物理变化，D正确； 故选B。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 氢氧化铁胶体 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液；盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B。 4. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C. 分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体 D. 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．分散系的稳定性为：溶液>胶体>浊液，A正确； B．分散质粒子的直径大小为：浊液>胶体>溶液，B错误； C．粒子直径在10－9～10－7 m的分散系为胶体，C正确； D．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，故用过滤的方法可以将悬浊液的分散质从分散系中分离出来，D正确； 答案选B。 5. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A KOH 自来水 B HCl 纯碱 盐酸 C 烧碱 KCl 硫酸铁溶液 D 洁净的空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸式盐，A错误； B．纯碱是，属于盐不是碱，B错误； C．HNO3为酸，烧碱属于碱，KCl为盐，硫酸铁溶液为混合物，C正确； D．属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 6. 下图实验操作示意图，其中不正确的是 A．往试管里送入药品 B．过滤 C．加热固体 D．试管口塞胶塞 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取用粉末状高锰酸钾时，试管横放，用纸槽将药品送入试管底部，操作规范，A正确； B．过滤操作符合“一贴、二低、三靠”原则，用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作正确，B正确； C．加热固体胆矾时，为防止冷凝水回流炸裂热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，操作错误，C错误； D．在试管口塞橡胶塞时，手持试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，未将试管抵在桌面上按压，操作正确，D正确。 7. 下列有关物质电离方程式的书写正确的是 A. Al2(SO4)3=2Al3++3 B. H2CO3⇌2H++ C. Mg(NO3)2=Mg+2+2 D. KMnO4=K++Mn7++4O2- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2(SO4)3在水溶液中电离出Al3+、，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故A正确； B．碳酸是弱酸，分步电离，碳酸的电离方程式为H2CO3⇌H++、，故B错误； C．硝酸镁的电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2，故C错误； D．高锰酸钾的电离方程式为KMnO4=K++，故D错误； 选A。 8. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A. 强碱性溶液中：、、、 B. 室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 在无色透明的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A.强碱性溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误； B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中、、、四种离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故B正确； C.含有的溶液中，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误； D.铜离子在溶液中的颜色为淡蓝色，无色透明的溶液中不可能含有铜离子，故D错误； 故选B。 9. 实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. 段反应的离子方程式为 C. B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D. 段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应完溶液由红色逐渐变为无色，A正确； B．AB段反应的离子方程式为，B错误； C．B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中离子浓度极低，产物硫酸钡是难溶性物质，溶液导电能力最低，C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为B点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D正确； 故选B。 10. 泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，只有是非电解质 B. 两种反应物的固体均为盐 C. 在水溶液中电离出和的数量比为2∶1 D. 该反应是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，、、、均为电解质，只有自身不能电离，属于非电解质，A正确； B．由和构成，由和构成，均属于盐类，B正确； C．在水溶液中的电离方程式为，电离出和的数量比为2∶1，C正确； D．该反应中所有元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选D。 11. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 醋酸与烧碱混合：H++OH-= H2O B. 碳酸钙中加入盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，题给离子方程式符合客观事实、拆写规则及守恒要求，C正确； D．漏掉了与反应生成沉淀的部分，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 12. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，A错误； B．是难溶物，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，B错误； C．是难溶物，不能拆分为和，且该反应不能发生，与给定离子方程式不符，C错误； D．和均为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去不参与反应的和后得到给定离子方程式，改写正确，D正确； 故答案为D。 13. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+→Fe3+ B. →Mn2+ C. Cl-→Cl2 D. CO2→ 【答案】B 【解析】 【详解】A．中铁元素化合价从+2升高到+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A不符合题意； B．中锰元素化合价从+7降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂，B符合题意； C．中氯元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C不符合题意； D．中各元素化合价均无变化，未发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 14. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成，与发生反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，与不反应，第一步转化无法实现，与也不能发生反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．炭和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，碳元素化合价由0升高为+2、Si元素化合价由+4降低为0，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1、H元素化合价由+1降低为0，用单线桥表示电子转移的分线盒数目为，故B错误； C．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，锰元素化合价由+4降低为+2、Cl元素化合价由-1升高为0，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故C正确； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，Cu元素化合价由0升高为+2、S元素化合价由+6降低为+4，用单线桥表示电子转移的分线盒数目为，故D错误； 选C。 16. 某实验小组设计制备碳酸钙的方案如图所示，下列说法错误的是 A. 上述流程反应所涉及的物质中既有酸性氧化物又有碱性氧化物 B. 上述流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 C. 上述三个反应都是离子反应，均可以写成离子方程式的形式 D. 若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．上述流程反应，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物、氧化钙是碱性氧化物，故A正确； B．上述流程中，反应①是分解反应、反应②是化合反应，反应③是复分解反应，故B正确； C．上述三个反应，反应①碳酸钙高温分解不是离子反应，故C错误； D．若反应②后得到澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则反应③的离子方程式为，故D正确； 选C。 17. 工厂废气中氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将转化为的技术，涉及的化学反应之一为，该反应中作氧化产物的与作还原产物的的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】该反应中，中化合价由-3价升至0价，化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，为氧化产物，4个被氧化生成2个（氧化产物）；中化合价由+2价降至0价，化合价降低，发生还原反应，则氧化剂，为还原产物，6个被还原生成3个（还原产物），则二者个数比为，故选A。 18. 2025年新能源汽车销量持续上涨。与新能源汽车相比，传统油车需要安装“三元催化器”来处理汽车尾气，其中某个反应的微观示意图如图所示(未配平)，下列说法正确的是 A. 该图能反映反应前后元素的化合价均不变 B. 催化剂在反应前后，质量和性质都不变 C. 参加反应的甲和乙质量比为 D. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】从微观示意图可知，发生反应的化学方程式为。 【详解】A．化合物中各元素化合价不为0，单质中元素化合价为0，反应前均为化合物，反应后有单质氮气生成，所以氮元素化合价一定改变，A错误； B．催化剂在反应前后，质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，B错误； C．参加反应的甲和乙质量比为(2×46)：(4×28)=23：28，C正确； D．根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，根据化学方程式可知，该反应前后分子数目发生改变，D错误； 故答案为C。 二、填空题(共4小题 ，共45分) 19. 完成下列问题。 （1）氢氧化铁胶体的制备方法有多种，某化学兴趣小组用如图装置来制备氢氧化铁胶体并检验其性质，用如图所示装置制备氢氧化铁胶体，回答下列问题。 ①向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为40%)，继续煮沸至液体呈__________色，停止加热。 ②用激光(波长630~670nm)照射制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明有________(填化学式)胶体生成。 ③写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：________________________。 （2）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、离子。现进行以下实验： ①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________________；可能存在的离子有__________。 【答案】（1） ①. 红褐 ②. Fe(OH)3 ③. （2） ①. 、 ②. ③. Na+ 【解析】 【小问1详解】 ①向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为40%)，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体。 ②胶体具有丁达尔效应，用激光(波长630~670nm)照射制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明有Fe(OH)3胶体生成。 ③制备氢氧化铁胶体的化学方程式：； 【小问2详解】 无色澄清溶液，说明一定没有，①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则溶液中一定没有；②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生，则溶液中一定没有；③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有，一定没有；溶液中有阳离子，根据电荷守恒可知，必须还有阴离子，可与、共存，则可能存在；故该溶液中一定含有与，可能含有，一定没有。 20. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究物质时，常常对物质进行分类(如图所示)，属于同一类的物质性质具有相似性。请回答下列问题： （1）图中所示物质的分类方法：____________ （2）现有下列十种物质：①、②空气、③、④、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩。其中属于分散系的有_____________(填序号，下同)；属于盐的有_____________；①与④发生反应的反应类型是__________。写出⑩溶于水的电离方程式___________________。 （3）、都属于酸性氧化物，由可类推出与足量溶液反应的化学方程式为_______________________________。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ②⑤⑦ ②. ⑧⑩ ③. 复分解反应 ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 图示分类法是对物质按照属性逐级分层分类，结构类似树的层级结构，符合树状分类法的特征； 【小问2详解】 分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，题中②空气、⑤胶体、⑦碘酒均为混合物，属于分散系； 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，⑧、⑩符合盐的定义； 与反应生成和，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应； 是强酸的酸式盐，溶于水时完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为； 【小问3详解】 酸性氧化物与足量强碱反应生成对应价态的含氧酸盐和水，中为价，对应硫酸盐为，反应方程式为。 21. 化学是与生活最接近的学科，结合所学知识回答下列问题。 Ⅰ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质__________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）古代人们高温灼烧孔雀石[]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于________(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （3）下列过程涉及氧化还原反应的是__________。 ①高炉炼铁②钢铁的锈蚀③食物的腐败④植物的光合作用⑤钟乳石的形成⑥卤水点豆腐 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。 （4）在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中__________(填“被氧化”或“被还原”)。 （5）请用单线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目________。 【答案】（1）C （2）AC （3）①②③④ （4）被还原 （5） 【解析】 【小问1详解】 A．酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，不是酸，A错误； B．碱是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，不是碱，B错误； C．由金属阳离子或者铵根离子与酸根阴离子构成的化合物是盐，属于盐，C正确； D．有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，不是氧化物，D错误； 故选C； 【小问2详解】 A．该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应定义，A正确； B．反应无两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不符合复分解反应特征，B错误； C．反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．反应为固体高温条件下进行，无自由移动离子参与，不属于离子反应，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 氧化还原反应的特征是存在元素化合价变化。 ①高炉炼铁中铁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，正确； ②钢铁锈蚀中铁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，正确； ③食物腐败中有机物被氧化，化合价发生变化，涉及氧化还原反应，正确； ④植物光合作用中、元素化合价变化，涉及氧化还原反应，正确； ⑤钟乳石形成是与的相互转化，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，错误； ⑥卤水点豆腐是胶体聚沉的物理变化，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，错误； 符合题意的为①②③④； 【小问4详解】 中元素为+6价，转化为时化合价降低，得电子发生还原反应，因此被还原； 【小问5详解】 反应中中元素从+4价降低为+2价，得作氧化剂；部分中元素从-1价升高为0价，共失，作还原剂。单线桥：。 22. 盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性，请回答下列问题： （1）浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了__________(填字母)。 （2）实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了__________(填字母)。 （3）取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，盐酸表现了__________(填字母)。 （4）实验室常用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为(浓)，该反应中盐酸表现了__________(填字母)，作__________剂，作__________剂，反应中每生成5个氧化产物分子，转移的电子数为__________个。 【答案】（1）d （2）ab （3）a （4） ①. ac ②. 还原 ③. 氧化 ④. 10 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，长时间露置在空气中时溶质挥发逸出，导致溶液总质量减小，因此盐酸表现挥发性。 【小问2详解】 稀盐酸与锌反应的化学方程式为：电离出的得电子被还原为，体现氧化性；反应生成盐，体现酸性。 【小问3详解】 与盐酸反应的化学方程式为，该反应为复分解反应，无元素化合价变化，盐酸与碱性氧化物反应生成盐和水，仅体现酸性。 【小问4详解】 反应中部分的元素从-1价升高为中的0价，被氧化，体现还原性；剩余转化为、成盐，体现酸性，失电子的作还原剂；中元素从+7价降低为中的+2价，得电子，作氧化剂。氧化产物为，每生成1个转移2个电子，因此生成5个时转移电子数为10。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期第一次质量检测试题 高一化学 (考试时间75分钟) 可能用到的原子的相对原子质量：N：14 C：12 O：16 一、单选题(共18小题，每题3分，共54分) 1. 化学操作要注意实验安全。下列根据实验有关图标说明不正确的是 A. 实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源 B. 实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 C. 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D. 进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 2. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒子直径大于100nm C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”伴随着物理变化 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 氢氧化铁胶体 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸铜溶液 4. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C. 分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体 D. 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 5. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A KOH 自来水 B HCl 纯碱 盐酸 C 烧碱 KCl 硫酸铁溶液 D 洁净的空气 A. A B. B C. C D. D 6. 下图实验操作示意图，其中不正确的是 A．往试管里送入药品 B．过滤 C．加热固体 D．试管口塞胶塞 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关物质电离方程式的书写正确的是 A. Al2(SO4)3=2Al3++3 B. H2CO3⇌2H++ C. Mg(NO3)2=Mg+2+2 D. KMnO4=K++Mn7++4O2- 8. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A. 强碱性溶液中：、、、 B. 室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 在无色透明的溶液中：、、、 9. 实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. 段反应的离子方程式为 C. B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D. 段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 10. 泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，只有是非电解质 B. 两种反应物的固体均为盐 C. 在水溶液中电离出和的数量比为2∶1 D. 该反应是氧化还原反应 11. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 醋酸与烧碱混合：H++OH-= H2O B. 碳酸钙中加入盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 12. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 13. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+→Fe3+ B. →Mn2+ C. Cl-→Cl2 D. CO2→ 14. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 16. 某实验小组设计制备碳酸钙的方案如图所示，下列说法错误的是 A. 上述流程反应所涉及的物质中既有酸性氧化物又有碱性氧化物 B. 上述流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 C. 上述三个反应都是离子反应，均可以写成离子方程式的形式 D. 若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为 17. 工厂废气中氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将转化为的技术，涉及的化学反应之一为，该反应中作氧化产物的与作还原产物的的个数之比为 A. B. C. D. 18. 2025年新能源汽车销量持续上涨。与新能源汽车相比，传统油车需要安装“三元催化器”来处理汽车尾气，其中某个反应的微观示意图如图所示(未配平)，下列说法正确的是 A. 该图能反映反应前后元素的化合价均不变 B. 催化剂在反应前后，质量和性质都不变 C. 参加反应的甲和乙质量比为 D. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变 二、填空题(共4小题 ，共45分) 19. 完成下列问题。 （1）氢氧化铁胶体的制备方法有多种，某化学兴趣小组用如图装置来制备氢氧化铁胶体并检验其性质，用如图所示装置制备氢氧化铁胶体，回答下列问题。 ①向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为40%)，继续煮沸至液体呈__________色，停止加热。 ②用激光(波长630~670nm)照射制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明有________(填化学式)胶体生成。 ③写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：________________________。 （2）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、离子。现进行以下实验： ①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________________；可能存在的离子有__________。 20. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究物质时，常常对物质进行分类(如图所示)，属于同一类的物质性质具有相似性。请回答下列问题： （1）图中所示物质的分类方法：____________ （2）现有下列十种物质：①、②空气、③、④、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩。其中属于分散系的有_____________(填序号，下同)；属于盐的有_____________；①与④发生反应的反应类型是__________。写出⑩溶于水的电离方程式___________________。 （3）、都属于酸性氧化物，由可类推出与足量溶液反应的化学方程式为_______________________________。 21. 化学是与生活最接近的学科，结合所学知识回答下列问题。 Ⅰ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质__________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）古代人们高温灼烧孔雀石[]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于________(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （3）下列过程涉及氧化还原反应的是__________。 ①高炉炼铁②钢铁的锈蚀③食物的腐败④植物的光合作用⑤钟乳石的形成⑥卤水点豆腐 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。 （4）在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中__________(填“被氧化”或“被还原”)。 （5）请用单线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目________。 22. 盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性，请回答下列问题： （1）浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了__________(填字母)。 （2）实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了__________(填字母)。 （3）取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，盐酸表现了__________(填字母)。 （4）实验室常用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为(浓)，该反应中盐酸表现了__________(填字母)，作__________剂，作__________剂，反应中每生成5个氧化产物分子，转移的电子数为__________个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $