山东省临沂市沂水县2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

高二学业水平质量检测 化学试题 2023.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3,本试卷分为第I卷(40分)和第Ⅱ卷(60分)两部分，检测用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1美国俄勒冈大学的化学家使用了新催化剂在常温下合成氨，下列有关说法正确的是 A新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 B新法合成氨在常温下进行，可节约大量能源 C.新型合成氨方法的△H<0,传统合成氨方法的△H>0 D.新催化剂提高了单位体积内活化分子数目，加快了化学反应速率，使平衡正向移动 2顺一1,2一二甲基环丙烷和反一1,2一二甲基环丙烷可发生如图转化，该反应的速率方程 可表示为正=k正·©顺和递=k递·c反，k正和k递分别是正、逆反应速率常数。下列有关说 法正确的是 A.该反应的平衡常数K可能为0 CHCH《正)CHH CHs B.某温度时，该反应的平衡常数可表示为K= 顺式 反式 C.正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变 D.温度降低，k正和k逆都减小，若u正减小程度大，则该反应△H>0 3.反应X(g)+Y(g)→Z(g)△H分两步进行：①X(g)+Y (g)→W(g)△H1;②W(g)→Z(g)△H2,反应过程中量 能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.△H2=△H-4H1<0 X(g)+Y(g) Zig) B.反应速率：反应①>反应② 反应过程 高二化学试题第1页（共8页） C.W是反应X(g)+Y(g)→Z(g)的催化剂 D.反应①与反应②活化能的差值等于图示总反应的焓变 4.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L2.0×107mol·L1的盐酸中H的数目为2.0×107N B.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C.密闭容器中2mlN0与1mol02充分反应后，产物分子的数目为2Na D.将1 mol NH,NO,溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA 5.用标准Na0H溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A.配制标准溶液时，称取NaOH固体中混有KOH B滴定用的锥形瓶，先用蒸馏水洗，再用待测液润洗 C开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 D.滴定终点读数时，仰视滴定管读数 6将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空密闭容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定 温度下发生分解：H2NC00NH,(s)一2NH,(g)+CO2(g)。下列能说明该反应达到平衡 状态的是 A.2w(NH3)=v(C02) B.混合气体的密度不再变化 C.氨气的体积分数不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 7.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.室温下向10ml0.1mol·L'的氨水中加水稀释， (OHr)·n(NH) 的值增大 n(NH,·H,0) B.氯水存在平衡Cl2(g)+H,0(I)一HCl0(aq)+H*(aq)+C1(aq),向体系加水，c(Cl) 与c(HCO)的比值不变 C.向0.1mol·L的硫酸溶液中加水稀释，则c) c(S02) 一定不变 D.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大 8.下列装置中实验操作正确且能达到实验目的的是 2mL 2mL C02- 碱石灰 0.1mol/L 0.1mol/L NaOH FeCl Fe(SO NH 溶液 溶液 溶液 饱和食 盐水 2mL 醋酸溶液 0.1mol/L 12滴甲基榴 Na0, 溶液 丙 高二化学试题第2页（共8页） A.图甲模拟侯氏制碱法获得NaHCO B.图乙用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C.图丙用2mL0.5mol·L CuCl2溶液探究温度对[Cu(H0)4]2+(蓝色)+4CI [CuCl4]2(黄色)+4H,0化学平衡的影响 D.图丁探究Cl对Fe+和S,O}反应速率的影响 9.工业合成氨的流程图如下图所示。下列说法不正确的是 N2- ①净化N、H ②加压 ③催化反应 ④液化 H. 干燥 2×10Pa） 【500℃、催化剂) 分离 NH ⑤N2和H2 再循环 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B步骤②中“加压”的目的是提高原料的转化率，同时也可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤不是都有利于提高原料平衡的转化率 D.为提高反应物的转化率和加快反应速