（精讲册）微专题8 物质的除杂-【练客中考】2024年甘肃中考化学提优方案

微专题8 物质的除杂（含粗盐中可溶性杂质的去除） (省卷、兰州均近5年连续考查) 专题突破 1.除杂原则 杂质 被禄纯物 Na.CO. NaCl 不增加新杂质（指不生成新杂质） N 不增 不引进断杂质（指加入的过造试 剂能除去) 杂险离子 非杂质起子 t 杂 不减 不城少原物质质量（不与原物质 反应，？可增加原物质质量) H,Ba、Ca号 离子B 易分离 除杂后的生咸物和族保留的物 质易于分离 IICl、l.,Ba 注：加入的除杂试剂要适量。 2.除杂方法 【知识回顾】初中常见不共存离子组合： (1)气体的除杂 S0和Ba2+(BaS0,↓) 方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应 Ag+C1(AgC1↓) 除去，如氧气中的水蒸气可通过浓硫酸吸收 H(HO)》 微专题 除去、一氧化碳中的二氧化碳可通过氢氧化 OH Cu2+、FeMg2+[Cu(OH)2↓、 钠溶液反应除去。 Fe(OH)s↓、Mg(OH)2↓] NH(NH↑+H,O) 方法二：将杂质气体转化为主气体，如二 H(H0+C02↑) 氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的氧化铜， C0号- Ca2+、Ba2+(CaC03↓、BaC01↓) 使一氧化碳转化成二氧化碳。 HC03和H(H,0+C02↑) 物质的除杂 (2)固体的除杂 ②通过置换反应除杂（即利用金属活动性顺 方法一：将杂质转化为气体除去，如CuO 序进行除杂)。此类除杂一般适用于阴离子 相同、阳离子是两种活动性不同的金属离子 中的C粉通过在空气中灼烧除去。 的除杂。 方法二：将杂质转化为溶液除去，如C山 3.常见物质的除杂 中的Fe可通过与稀盐酸反应除去。 (1)常见气体的除杂 (3)液体中的除杂：即杂质离子的去除 物质 杂质 除杂方法 ①通过离子共存问题除杂 C02 先通过饱和碳酸氢钠溶 HCI 第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的 液，再通过浓硫酸 CO CO 通过灼热的氧化铜 离子和不同的离子（不相同离子A、杂质离子）： H2 先通过氢氧化钠溶液，再 第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂 HCI 通过浓硫酸 质离子不共存的离子B,将离子B与离子A C02/02 水蒸气 通过浓硫酸 组合，即为除杂试剂。 C0/0,/ 先通过氢氧化钠溶液，再 C02 以除去氯化钠(NaCl)溶液中的碳酸钠 H2/N2 通过浓硫酸 (Na,C0)为例： N 02 灼热的钢网 练密中考甘肃化学精讲册 125 (2)常见固体的除杂 (续表) 物质 杂质 除杂方法 加入适量的硝酸银溶 HNO. HCI Fe 加入足量的稀硫酸、过 液，过滤 Cu Cuo 滤、洗涤、干燥 Na2SO H,SO, 加入适量的碳酸钠溶液 CuO C 在氧气流中加热 Cuso H2S04 加入过量的氧化铜，过滤 加入过量的硫酸亚铁溶 Z 液，过滤 4.粗盐中可溶性杂质的去除 Fe 持续通入C0、高温加热 (1)实验目的 Fe2O3 (或用磁铁吸引原物质) 粗盐中除了含有不溶性杂质外，还含有较多 MnO2 KCI 溶解、过滤、洗涤、干燥 可溶性杂质，如MgCl2、CaCl2,NaSO,等，为除 KCI MnO2 溶解、过滤、蒸发、结晶 去这些杂质设计实验方案。 CaO CaCO. 高温煅烧 (2)实验原理 加MnO,粉末加热、溶解、 通过加人过量的BaCL2、NaOH、Na,CO2等物 KCI KCIO; 过滤、蒸发、结晶 质将粗盐中的SO}、Mg2+、Ca2+等杂质离子 微专题 NaCl Na.CO 加入适量稀盐酸，蒸发 转化为沉淀，过滤，再加入过量盐酸除去多余 Ca(OH)2 Cao 加适量的水、蒸发 的CO和OH,最后得到精盐溶液，然后经 KNO, NaCl 溶解、冷却热的饱和溶液 过蒸发结品得到纯净的氯化钠晶体。 (3)实验流程 (3)常见液体的除杂 加入 就量的 过登的 过量的 质的除杂 物质 杂质 除杂方法 帆典（主来索资为 下aH液Na,C),浮 Na0、1gCl 加入适量的氯化钡溶 Na,SO 液，过滤 沉 政是的 NaCl NaOH 加入适量的盐酸 CaCl2 加适量的碳酸钠溶液， 所加试剂及作用 过滤 ①加入过量的BaCl,溶液一除去 加入适量的氯化钡溶 KCI K,SO. (填离子符号，后同)：化学方程式： 液，过滤 FeSO, CuSO 加入过量的铁粉，过滤 ②加入过量的NaOH溶液 除去 加入适量的碳酸钠溶 Ca(OH), 化学方程式： 液，过滤 NaOH 加入适量的氢氧化钙（或 Na.CO ③加入过量的Na,C0,溶液一一除去 氢氧化钡)溶液，过滤 :化学方程式： CaCl HCI 加入过量的碳酸钙，过滤 BaCl, HCI 加入过量的碳酸钡，过滤 加入适量的氯化钡溶 ④加入过量稀盐酸—除去 HCI H2SO, 液，过滤 化