精品解析：山东省淄博实验中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

淄博实验中学高二年级(等级考)“限时训练”试题 化学 第1卷(选择题，共40分) 一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，每小题仅有一个选项符合题意) 1. 布洛芬(Ibuprofen，空间填充模型如图所示)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。下列叙述不正确的是 A. 组成元素电负性由大到小：O>C>H B. 分子结构中一定存在含氧官能团 C. 3种组成元素的价电子轨道均为哑铃形 D. 分子中存在极性键和非极性键 2. 利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．制备小苏打 B．观察铁的吸氧腐蚀 C．制备Fe(OH)3胶体 D．体积为10.60 mL A. A B. B C. C D. D 3. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+I-→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快 下列有关该反应的说法正确的是： A. I-是该反应的催化剂，所以反应速率与I-浓度无关 B. 该反应的=-98 kJ/mol，所以该反应的逆反应活化能一定大于98 kJ/ mol C. 该反应物质之间的速率关系为：v(H2O2)正=v(H2O)正=2v(O2)正 D. 该反应在通常条件下能够自发进行，是因为<0，所以一定有<0 4. 以粗镍和纯镍作电极，硫酸镍和氯化镍混合溶液作电解液，电解精炼镍在隔膜电解槽内进行，原理如图所示。则下列说法错误的是 A. 粗镍接电源的正极 B. 隔膜选择阴离子交换膜 C. 阳极电解液须净化后再送入隔膜袋目的是防止杂质子在阴极放电 D. 电解液的浓度始终保持不变 5. 气态氟化氢中存在平衡：2HF(g)(HF)2(g)H1、3HF(g)(HF)3(g) H2<0。实验测得压强分别为p1和p2时，上述平衡体系中气体的平均摩尔质量(M) 随温度(T)变化曲线如图所示。(已知：HF的相对分子质量为20)，下列说法不正确的是 A. p1>p2 B. H1<0 C. a点时：n[(HF)3]：n[(HF)2]：n(HF)=1：1：1 D. 使M的值接近20，可采取适当高温、低压的条件 6. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素形成化合物Z3[W(XY)6]，其中X、Y、Z为主族元素。X最外层电子数是内层电子数的两倍，Y的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，W3+的3d轨道电子数为半满。下列说法正确的是 A. Z和W一定位于同周期 B. 原子半径：Z>X>Y C. 四种元素基态原子中未成对电子数最多是Y D. 该化合物中含有的化学键类型有：离子键、极性键和非极性键 7. 某种含二价铜微粒[CuⅡ(NH3)2]2+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是 A. 催化机理中催化剂中Cu元素的化合价始终没有改变 B. 状态③到状态④的变化过程为图示反应的决速步骤 C. [CuⅡ(NH3)2]2+可加快脱硝速率，提高脱销的平衡转化率 D. 升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 8. 阻燃剂FR分子结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中P元素的化合价均为+5价 B. 第一电离能：N>O>C C. 基态C原子有4种空间运动状态的电子 D. 该化合物中所有元素都分布在p区 9. 25℃时，下列说法中正确的是 A. pH=7的溶液中：Fe3+、Al3+、、Cl-能大量共存 B. 已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O= HClO+ C. 1L 0.5mol/LNH4Cl溶液与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液含物质的量相同 D. 水电离出c(H+)×c(OH-)= 10-20的溶液中Na+、ClO-、、可能大量共存 10. 如图所示原电池，左侧为四种材料不同的金属M电极，电解质溶液为M的硫酸盐。当右侧石墨电极上逸出相同条件下等体积的气体时，M电极质量变化最小的是：(已知相对原子质量：Mg~24、Al~27、Fe~56、Zn~65) A. Mg B. Al C. Fe D. Zn 二、不定项选择题(本题包括5个小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意) 11. 图(a)、图(b)表示反应NO(g)+O3(g)→NO2(g)+O2(g)的相关反应机理及能量与反应历程的关系。下列相关说法正确的是 A. 由(a)可确定①、②无效碰撞，③为有效碰撞 B. 由图(a)可知，该反应正方向是自发进行的可逆反应 C. 该反应的逆反应的活化能为191.2 kJ/mol D. 该反应的热化学方程式为NO(g) +O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=-200.8 kJ/mol