2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下： 次序 ① ② ③ ④ 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 16 a 10 10 回答列问题： （1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_____。 （2）上表中，a的值为_____，实验③所得溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （3）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为____。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 2．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。 （1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？ （2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。 （3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据： 物质 相对分子质量 纯度 价格（元/kg） Na2O2 78 98% 25 CaO2 72 94% 24 用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2）? 3．为测定某铜锌合金中的铜质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验。 第一次 第二次 第三次 所取合金质量/g 12．5 12．5 25 所用稀硫酸质量/g 120 140 100 生成氢气的质量/g 0．2 0．2 0．2 所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）； （1）计算该合金中铜的质量分数； （2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。 4．今年疫情期间，小刚家买了一瓶里过氧化氢消毒液，使用时发现已开盖，标签如图所示。 产品名称：过氧化氢消毒液 主要成分：过氧化氢 …… 过氧化氢含量：30~33gL …… 使用方法：用原液直接浸泡、擦拭消毒10分钟 他想利用所学化学知识测定其浓度是否还在商标所标范围内，于是他把该消毒液带到化学实验室，取10mL该消毒液于试管中，加入0.1g二氧化锰，充分反应，共收集到0.12g气体。 (1)二氧化锰在该反应中起 作用。 (2)请结合上图计算该过氧化氢消毒液的浓度是否在商标所标范围内。（写出计算过程） 5．超市出售的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组同学们在实验探究课上要通过实验来测定某品牌的样品中碳酸钠的质量分数，他们取了12克纯碱样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入，实验数据记录如下表。若烧杯中没有残留不溶物，请回答计算： 加入稀盐酸次数 0次 第1次加入20g 第2次加入20g 第3次加入20g 第4次加入20g 烧杯中物质总质量/g 12 29.8 47.6 67.6 87.6 (1)该实验生成二氧化碳的质量是 g。 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 6．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种化肥，它对提高农作物的产量具有重要作用。按要求计算： （1）NH4H2PO4中氮、氢、氧原子的个数比为   ； （2）NH4H2PO4的相对分子质量是   ； （3）NH4H2PO4中氮元素和氢元素的质量比为   （写最简比）； （4）11.5 g NH4H2PO4中含磷元素的质量为 g。 7．欲测定盐酸与氯化钙混合液中氯化钙的质量分数，进行如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入溶质质量分数为10. 6%的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。（提示：忽略CO2在水中溶解的量：氯化钙溶液显中性.） （1）m点的数值是 。 （2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。 （3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数。 （写计算过程）。 8．在实验室中进行硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的二氧化硫气体。 (1)为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶中预先放少量的 吸收二氧化硫。 (2)计算：16g硫粉在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫的质量(写出计算过程)。 9．为了测定某硝酸银溶液中溶质的质量分数，往5g硝酸银溶液中滴入足量的氯化钙溶液，充分反应后共生成0.287g沉淀。[发生反应的方程式：CaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+