1.4金属的腐蚀与防护 分层练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.4金属的腐蚀与防护 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 A．金属腐蚀的本质是金属原子得到电子被还原 B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为表面有致密的氧化膜 2．下列方案能达到相应目的的是 A．图甲，验证电能转化为化学能 B．图乙，可以在铁棒上镀铜 C．图丙，测定中和反应的反应热 D．图丁，用采集的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 3．合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀：市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于轮船铁制外壳上镶嵌锌块的说法正确的是 A．负极的电极反应式： B．可用铜块替换锌块保护铁制外壳 C．轮船表面因积累大量电子而被保护 D．轮船在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 4．钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是    A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B．生成2 mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少32 g C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D．电解总反应： 5．科学家设计如图装置获取氢能源和电能。其中，a为Pt电极，电解质溶液为1mol·L-1KOH溶液(已知：Q=nF，F为法拉第常量，F=96500C•mol-1)。下列说法正确的是 A．当K和K2相连接时，b处电极反应为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O B．当K和K1相连接时，溶液中的OH-向a电极迁移 C．该设计实现了Ni(OH)2电极的循环使用 D．理论上，每生成1molH2可有助于电池最多产生1.93×103C的电量 6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 B．小苏打受热易分解，可用来焙制糕点 C．浓H2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒 D．铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 7．为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的 A．铜片 B．锌片 C．碳棒 D．银片 8．下列叙述中，正确个数的为（     ） ①电解池是将化学能转变为电能的装置 ②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 ⑤银质物品久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀 ⑥为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 9．pH计是一种利用玻璃电极(如图所示)测量溶液pH的仪器，实验时将玻璃电极(作负极)和另一参照电极一起插入待测溶液中，根据所形成原电池的电压即可得出溶液pH，某pH计的测量电压与待测溶液pH关系为E(V)=0.2+0.059pH。下列有关说法错误的是 A．pH计工作时溶液中的H+向参照电极迁移 B．负极的电极反应为Ag-e-=Ag+ C．玻璃膜球泡可由对H+特殊敏感膜构成 D．常温下若测得0.1mol·L-1HA溶液的E=0.318V，则HA为弱酸 10．化学改变了生产生活，推动了社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是 A．可将地沟油制成生物柴油变废为宝，生物柴油与柴油成分相同 B．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 C．中科院首创用加聚合成可降解塑料聚二氧化碳，有利于实现“碳达峰、碳中和” D．采用外加电流阴极保护法对金属防腐，阳极不能为惰性电极 二、填空题 11．回答下列问题： (1)图中X为电源，Y为浸透滴有酚酞试液的饱和食盐水的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。 ①Y中总反应的化学方程式为 ，滤纸上c点附近会变 色。 ②电解一段时间后，Z产生280mL的气体(标准状况下)，此时Z中溶液的体积为500mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则溶液中氢离子的物质的量是 ，需加入 g的 (填化学式)可使溶液复原。 (2)用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示，电解过程中的实验数据如图乙所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。 ①OQ段电解过程中生成O2的物质的量是 。 ②下列说法不正确的是 (填字