实验时金属腐蚀的电化学保护实验目的，学习并了解金属腐蚀的电化学保护原理及其运用。实验仪器，铁钉、芯片、导线、小烧杯、小泡沫板、胶头滴管、电流表。实验试剂，铁氰化钾溶液、酸化的3%氯化钠溶液。实验步骤，一向盛有酸化的3%氯化钠溶液的烧杯中插入铁钉，观察到铁钉上有气泡产生。在铁钉附近滴入铁氰化钾溶液，观察到铁钉上有蓝色沉淀。2、将芯片和铁钉用导线连接好后放入烧杯中。可以观察到铁钉上有气泡产生，接着在铁钉附近滴入铁氰化钾溶液，观察到铁钉附近无蓝色沉淀生成，然后将芯片和铁钉连接到电流表上。放入烧杯中，电流表指针发生偏转，说明有电流产生。实验结论，铁在酸化的3%氯化钠溶液中发生腐蚀生成亚铁离子，而亚铁离子和六氢化铁络离子发生反应生成蓝色沉淀铁。氰化亚铁试验中将铁钉与芯片连接后，发现有电流产生，且没有蓝色沉淀铁。氰化亚铁的生成说明溶液中没有产生亚铁离子，铁钉得到电化学保护，发生原电池反应，负极阳极锌失去电子生成锌离子，正极阴极氢离子得到电子生成氢气。实验注意，在电化学中，发生氧化反应的电极称为阳极，因此原电池的负极也可称为阳极。发生还原反应的电极称为阴极，因此原电池的正极也可称为阴极。