1.4 金属的腐蚀与防护（分层作业）化学鲁科版选择性必修1

分层作业 第四节　金属的腐蚀与防护 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B C A C D A C 题号 11 12 答案 A C 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C C B C C C D C B A D 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A A D C D C B 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第四节　金属的腐蚀与防护 1．（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）下列关于金属腐蚀的说法正确的是 A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 B．金属的化学腐蚀实质是金属失去电子被氧化 C．金属电化学腐蚀时，正极发生氧化反应 D．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而变暗 2．（25-26高二上·陕西宝鸡·期末）下列说法错误的是 A．镀锌铁的镀层破损仍可得到保护 B．钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C．工业上通过电解熔融冶炼铝 D．利用电解精炼铜的阳极泥可提炼金、银等金属 3．（25-26高二上·陕西榆林·期末）以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．生铁比纯铁容易生锈 B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈 D．银质物品久置表面变暗 4．（24-25高二上·北京平谷·期末）下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A太阳能电池 B．氯碱工业生产 C．牺牲阳极法保护闸门 D．氢氧燃料电池放电 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高二上·云南昭通·期末）我国自主设计建造的浮式生产储油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法错误的是 A．该法为牺牲阳极法 B．镶嵌的锌块需定期更换 C．钢铁外壳为负极 D．锌发生反应： 6．（24-25高三上·甘肃定西·期末）挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物易发生电化学腐蚀的是 A．商大青铜面具 B．战国木雕鼓车 C．陶鹰鼎 D．红山玉龙 A．A B．B C．C D．D 7．（24-25高二上·新疆克孜勒苏·期末）下列有关金属腐蚀和保护的说法中，错误的是 A．生铁中含碳，比纯铁容易生锈 B．镀银的铁件，镀层损坏后铁件更容易被腐蚀 C．牺牲阳极法是利用电解原理保护金属 D．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 8．（24-25高二上·广东·期末）广东文化是中华文化宝库中一颗璀璨的明珠。下列广东文物中容易在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的是 文物 名称 A．千金猴王砚 B．白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 文物 名称 C．金漆木雕大神龛 D．元八思巴文铁权 A．A B．B C．C D．D 9．（2027·安徽蚌埠·模拟预测）在日常生活中，我们经常见到钢铁制品生锈，做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A． B． C． D． 10．（24-25高三上·上海·阶段检测）港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料等。下列分析不正确的是 A．防腐涂料可以防水、隔离，降低腐蚀速率 B．防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子 C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时负极反应为 D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀 11．（25-26高二上·重庆·期末）下图所示装置的烧杯中均盛有稀硫酸，其中锌片最不易被腐蚀的是 A． B． C． D． 1．（26-27高三上·广东茂名·阶段检测）港珠澳大桥钢管桥墩防腐技术先进，外壳镶嵌铝合金片，其结构如图。下列说法正确的是 A．桥墩为负极 B．海水层为电子迁移的通路 C．该法为牺牲阳极法 D．铝合金片上发生反应： 2．（26-27高二上·山东泰安·阶段检测）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．电解精炼铜时，若阳极转移的电子数为，则阴极质量增加 B．“暖宝宝贴”是利用原电池原理加快铁的腐蚀放热的 C．铁质菜刀镶嵌铜把手可以缓解菜刀的腐蚀 D．铅蓄电池两极板上的硫酸铅在电流作用下重新转化为铅和二氧化铅，实现了电能到化学能的转化 3．（26-27高二上·山东泰安·阶段检测）下列关于各装置的说法正确的是 A．图1：钢闸门与电源正极相连可防腐，称为牺牲阳极保护法 B．图2：关闭或，片质量均减少 C．图3：盐桥中的移向溶液 D．图4：可用于电解精炼铜，精炼后的浓度减小 4．（26-27高二上·河北沧州·阶段检测）为延长某输电铁塔的使用寿命，工作人员采用了多种防腐措施。下列相关说法正确的是 A．在潮湿的空气中钢铁易生锈主要是因为发生了化学腐蚀 B．铁塔上焊接锌块，锌块发生还原反应保护铁塔 C．将铁塔与电源负极相连，可有效避免铁塔被氧化 D．酸雨环境中，铁塔易发生吸氧腐蚀 5．（25-26高二上·山西朔州·期末）研究金属的腐蚀与防护在生产和生活中具有重要意义。某兴趣小组设计如图所示的实验装置，模拟研究钢件在海水中的腐蚀与防护。下列说法错误的是 A．不闭合开关，钢件发生吸氧腐蚀 B．若X为锌电极，闭合K3，钢件的腐蚀减慢 C．若X为碳电极，闭合K2，钢件的腐蚀加快 D．若X为碳电极，闭合K1，X电极附近有气泡产生 6．（25-26高二上·湖北省直辖县级单位·期末）下列关于金属防腐的叙述正确的是 A．外加电流法是把被保护的设备作为阳极 B．用“阳极氧化”的方法可以在铁的表面形成钝化膜 C．用电化学方法可实现铜上覆金 D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 7．（26-27高二上·河南·阶段检测）用如图所示的装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，得到具支锥形瓶中压强随时间变化的曲线以及溶解氧(DO)随时间变化的曲线如下： 下列说法错误的是 A．整个过程中，负极电极反应为 B．压强增大主要是因为产生了 C．pH=4.0时，正极发生了吸氧腐蚀 D．溶液pH=2.0时，正极反应只有 8．（25-26高二上·广东深圳·期末）尘埃落在平整的铁制品的表面上，水蒸气在尘粒下形成薄水层，尘粒覆盖的中心部分供氧较少，边缘有较多的，实际腐蚀情况如图。下列说法不正确的是 A．尘粒覆盖的中心部分做负极 B．空气中含有会加快腐蚀 C．尘粒边缘区的反应为 D．对此类腐蚀可采用表面镀锡进行防护，原理是在金属表面覆盖保护层 9．（24-25高二上·北京房山·期末）用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是 选项 实验目的 实验设计 A 减缓铁的腐蚀 开关K置于A处，X为石墨，溶液含Na+、Cl- B 模拟铁的吸氧腐蚀 开关K置于B处，X为锌棒，溶液含Na+、Cl- C 在铁棒上镀铜 开关K置于A处，X为铜棒，溶液含Cu2+、 D 比较铁和铜的金属活动性强弱 开关K置于B处，X为铜棒，溶液含H+、 A．A B．B C．C D．D 10．（24-25高二上·河南漯河·期末）用压强传感器探究生铁在不同pH的醋酸溶液中发生腐蚀的过程时，根据压强传感器所得数据绘制的图像如下。忽略温度变化，下列说法正确的是 A．pH=2.5时，正极发生反应： B．锥形瓶中的铁粉换成铜粉，也能绘制相同的图形 C．铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D．防锈措施中发蓝处理、阳极氧化、表面渗镀都是通过形成致密氧化膜防腐 11．（2026·广东深圳·一模）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是 A．青铜基体发生还原反应被腐蚀 B．电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层 C．负极发生的电极反应： D．为防止腐蚀发生，可将锌块与青铜器相连 1．（2026·广东·高考真题）做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A． B． C． D． 2．（2025·全国卷·高考真题）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 3．（2024·广东·高考真题）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应： 4．（2024·浙江·高考真题）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和，下列说法不正确的是 A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B．随着腐蚀的进行，溶液变大 C．铁电极上的电极反应式为： D．每生成标准状况下，消耗 5．（2022·辽宁·高考真题）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A．褪色原因为被还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为被氧化 6．（2019·江苏·高考真题）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是    A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 7．（2012·山东·高考真题）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　） A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第四节　金属的腐蚀与防护 1．（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）下列关于金属腐蚀的说法正确的是 A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 B．金属的化学腐蚀实质是金属失去电子被氧化 C．金属电化学腐蚀时，正极发生氧化反应 D．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而变暗 【答案】B 【详解】A．日常生活中使用的金属大多含有杂质，易形成原电池发生电化学腐蚀，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，A错误； B．金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化为金属阳离子的过程，化学腐蚀也符合该反应实质，B正确； C．金属发生电化学腐蚀时，负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，C错误； D．纯银器表面变暗是银与空气中的、等直接发生化学反应生成导致，属于化学腐蚀，未形成原电池，不属于电化学腐蚀，D错误； 故选B。 2．（25-26高二上·陕西宝鸡·期末）下列说法错误的是 A．镀锌铁的镀层破损仍可得到保护 B．钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C．工业上通过电解熔融冶炼铝 D．利用电解精炼铜的阳极泥可提炼金、银等金属 【答案】C 【详解】A．镀锌铁镀层破损时，锌比铁活泼，构成原电池时锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护（牺牲阳极的阴极保护法），A正确； B．钢铁发蓝处理可在表面生成致密的氧化膜，隔绝空气和水起到防腐蚀作用，B正确； C．是共价化合物，熔融状态不导电，工业上冶炼铝是电解熔融（添加冰晶石降低熔点），无法通过电解熔融得到金属铝，C错误； D．电解精炼铜时，比铜不活泼的金、银等金属不会在阳极失电子，会沉降形成阳极泥，可从阳极泥中提炼金、银，D正确； 故答案选C。 3．（25-26高二上·陕西榆林·期末）以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．生铁比纯铁容易生锈 B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈 D．银质物品久置表面变暗 【答案】D 【详解】A．生铁中含有碳单质，与铁、潮湿空气可构成原电池，铁作负极被腐蚀速率加快，与电化学腐蚀有关，A不符合题意； B．黄铜为铜锌合金，在潮湿环境中可构成原电池，锌比铜活泼作负极被腐蚀，铜作正极被保护，不易生成铜绿，与电化学腐蚀有关，B不符合题意； C．铁和铜接触，在潮湿环境中构成原电池，铁比铜活泼作负极被腐蚀速率加快，接触处易生锈，与电化学腐蚀有关，C不符合题意； D．银质物品久置变暗是银与空气中的硫化氢等物质直接发生化学反应生成硫化银所致，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，D符合题意； 故答案选D。 4．（24-25高二上·北京平谷·期末）下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A太阳能电池 B．氯碱工业生产 C．牺牲阳极法保护闸门 D．氢氧燃料电池放电 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．太阳能电池实现的是太阳能转化为电能，不能实现电能转化为化学能，A错误； B．氯碱工业的核心是电解饱和食盐水，属于电解池装置，依靠外接电源供电发生化学反应，实现电能转化为化学能，B正确； C．牺牲阳极法保护闸门利用原电池原理，能量转化形式为化学能转化为电能，C错误； D．氢氧燃料电池放电属于原电池工作过程，实现化学能转化为电能，D错误； 故选B。 5．（25-26高二上·云南昭通·期末）我国自主设计建造的浮式生产储油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法错误的是 A．该法为牺牲阳极法 B．镶嵌的锌块需定期更换 C．钢铁外壳为负极 D．锌发生反应： 【答案】C 【详解】A．钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，从而保护钢铁，延缓其腐蚀，该方法为牺牲阳极法，A正确； B．锌块为负极，会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，B正确； C．原电池中Zn为负极，钢铁外壳为正极，C错误； D．锌块为负极，发生氧化反应，D正确； 故答案选C。 6．（24-25高三上·甘肃定西·期末）挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物易发生电化学腐蚀的是 A．商大青铜面具 B．战国木雕鼓车 C．陶鹰鼎 D．红山玉龙 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．青铜为铜锡合金，属于金属材料，在潮湿环境中可形成原电池，易发生电化学腐蚀，A符合题意； B．木雕鼓车主要成分为纤维素，属于有机非金属材料，无法发生电化学腐蚀，B不符合题意； C．陶鹰鼎主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，无法发生电化学腐蚀，C不符合题意； D．玉龙主要成分为无机非金属矿物，无法发生电化学腐蚀，D不符合题意； 故选A。 7．（24-25高二上·新疆克孜勒苏·期末）下列有关金属腐蚀和保护的说法中，错误的是 A．生铁中含碳，比纯铁容易生锈 B．镀银的铁件，镀层损坏后铁件更容易被腐蚀 C．牺牲阳极法是利用电解原理保护金属 D．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 【答案】C 【详解】A．生铁为含碳的铁合金，接触电解质溶液时易形成原电池，铁作负极被加速腐蚀，因此比纯铁容易生锈，A正确； B．镀银的铁件镀层损坏后，铁、银与环境中的电解质溶液构成原电池，铁活泼性强于银作负极，腐蚀速率加快，因此铁件更容易被腐蚀，B正确； C．牺牲阳极法是利用原电池原理保护金属，被保护金属作原电池正极，利用电解原理保护金属的方法为外加电流法，C错误； D．潮湿土壤中含有水及可溶性电解质，易与铁管形成原电池加快腐蚀，因此埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀，D正确； 故选C。 8．（24-25高二上·广东·期末）广东文化是中华文化宝库中一颗璀璨的明珠。下列广东文物中容易在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的是 文物 名称 A．千金猴王砚 B．白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 文物 名称 C．金漆木雕大神龛 D．元八思巴文铁权 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．千金猴王砚的主体为砚石，不是金属材料，不会发生金属的吸氧腐蚀，A错误； B．白玉镂雕龙穿牡丹盖钮的主体为玉石，不是金属材料，不会发生金属的吸氧腐蚀，B错误； C．金漆木雕大神龛的主体为木质并有漆饰，不属于金属材料，不会发生金属的吸氧腐蚀，C错误； D．元八思巴文铁权的主体为铁，潮湿空气中铁表面可形成含有溶解氧的水膜，铁被氧化，容易发生吸氧腐蚀，D正确； 故选D。 9．（2027·安徽蚌埠·模拟预测）在日常生活中，我们经常见到钢铁制品生锈，做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．的金属活动性强于，二者构成原电池时钢制管桩作负极，会加快腐蚀，不能达到防腐目的，A符合题意； B．的金属活动性强于，二者构成原电池时锌块作负极被腐蚀，钢制管桩作正极被保护，属于牺牲阳极法，能达到防腐目的，B不符合题意； C．富铝涂层可隔绝钢制管桩与海水、空气的接触，且活动性强于，即使涂层破损，优先被腐蚀从而保护管桩，能达到防腐目的，C不符合题意； D．钢制管桩连接外接电源负极，作电解池的阴极被保护，属于外加电流法，能达到防腐目的，D不符合题意； 故答案选A。 10．（24-25高三上·上海·阶段检测）港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料等。下列分析不正确的是 A．防腐涂料可以防水、隔离，降低腐蚀速率 B．防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子 C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时负极反应为 D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀 【答案】C 【详解】A．防腐涂料能够防水、隔离，减少钢铁与腐蚀反应物的接触，可降低腐蚀速率，A不符合题意； B．铝和锌的金属活动性强于铁，防腐过程中二者均作为原电池负极，失去电子被氧化，从而保护铁，B不符合题意； C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时，是正极的还原反应式，负极反应为，C符合题意； D．题给的三种防腐方法均只能降低钢铁腐蚀的速率，不能完全消除铁的腐蚀，D不符合题意； 答案选C。 11．（25-26高二上·重庆·期末）下图所示装置的烧杯中均盛有稀硫酸，其中锌片最不易被腐蚀的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．该装置为电解池，连接电源负极，作电解池的阴极，受外加电流的阴极保护，几乎不被腐蚀，A符合题意； B．该装置为原电池，活泼性，作原电池负极，发生失电子的氧化反应，腐蚀速率加快，B不符合题意； C．该装置为原电池，活泼性，作原电池负极，发生失电子的氧化反应，且活泼性比更弱，原电池反应速率比B装置更快，腐蚀更严重，C不符合题意； D．直接与稀硫酸发生置换反应，属于化学腐蚀，腐蚀速率慢于原电池负极的，但远快于受保护的电解池阴极的，D不符合题意； 故选A。 1．（26-27高三上·广东茂名·阶段检测）港珠澳大桥钢管桥墩防腐技术先进，外壳镶嵌铝合金片，其结构如图。下列说法正确的是 A．桥墩为负极 B．海水层为电子迁移的通路 C．该法为牺牲阳极法 D．铝合金片上发生反应： 【答案】C 【分析】该防护装置属于原电池型的牺牲阳极法防腐体系：铝合金的活泼性远高于钢制桥墩，二者在海水电解质环境中形成原电池，更活泼的铝合金作为负极失电子被氧化损耗，钢制桥墩作为正极被保护不发生腐蚀，正极桥墩上发生氧气得电子生成氢氧根的还原反应，铝合金负极本身发生铝失电子的氧化反应。 【详解】A．铝合金活泼性强于桥墩的钢铁材料，因此铝合金作负极，桥墩作正极，A错误； B．海水层属于电解质溶液，是离子迁移的通路，电子无法在电解质溶液中迁移，B错误； C．该防护方法利用比铁活泼的铝合金作负极（阳极），通过牺牲阳极保护作为正极的桥墩，属于牺牲阳极法，C正确； D．铝合金片为负极，发生失电子的氧化反应，给出的反应是正极桥墩上发生的吸氧腐蚀还原反应，D错误； 故选C。 2．（26-27高二上·山东泰安·阶段检测）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．电解精炼铜时，若阳极转移的电子数为，则阴极质量增加 B．“暖宝宝贴”是利用原电池原理加快铁的腐蚀放热的 C．铁质菜刀镶嵌铜把手可以缓解菜刀的腐蚀 D．铅蓄电池两极板上的硫酸铅在电流作用下重新转化为铅和二氧化铅，实现了电能到化学能的转化 【答案】C 【详解】A．电解精炼铜时，阴极反应为，转移电子数为时，析出1 mol ，阴极质量增加，A正确； B．“暖宝宝贴”中铁、碳粉、电解质溶液构成原电池，铁作负极发生氧化反应被腐蚀，同时释放热量，利用原电池原理加快铁的腐蚀放热，B正确； C．铁质菜刀镶嵌铜把手时，比活泼，接触电解质溶液时构成原电池，作负极，会加快菜刀的腐蚀，无法缓解腐蚀，C错误； D．铅蓄电池充电时，两极的在电流作用下分别在阴极生成、阳极生成，充电过程实现电能到化学能的转化，D正确； 故选C。 3．（26-27高二上·山东泰安·阶段检测）下列关于各装置的说法正确的是 A．图1：钢闸门与电源正极相连可防腐，称为牺牲阳极保护法 B．图2：关闭或，片质量均减少 C．图3：盐桥中的移向溶液 D．图4：可用于电解精炼铜，精炼后的浓度减小 【答案】B 【详解】A．钢闸门与电源正极相连时作阳极，失电子发生氧化反应会加速腐蚀，且该防护方法为外加电流的阴极保护法（需将被保护金属接电源负极），牺牲阳极保护法是原电池原理无需外接电源，A错误； B．关闭时，连接电源正极，作电解池阳极，失电子溶解质量减少；关闭时，形成原电池，比活泼作负极，失电子溶解质量减少，B正确； C．图3中比活泼，为原电池负极，为正极，盐桥中阳离子移向正极区的溶液，而非溶液，C错误； D．电解精炼铜要求粗铜作阳极（接电源正极）、精铜作阴极（接电源负极），图4中精铜接电源正极、粗铜接负极，装置连接错误，不能用于电解精炼铜，D错误； 故选B。 4．（26-27高二上·河北沧州·阶段检测）为延长某输电铁塔的使用寿命，工作人员采用了多种防腐措施。下列相关说法正确的是 A．在潮湿的空气中钢铁易生锈主要是因为发生了化学腐蚀 B．铁塔上焊接锌块，锌块发生还原反应保护铁塔 C．将铁塔与电源负极相连，可有效避免铁塔被氧化 D．酸雨环境中，铁塔易发生吸氧腐蚀 【答案】C 【详解】A．在潮湿的空气中，钢铁中的铁和碳构成原电池的两个电极，主要发生电化学腐蚀，并非化学腐蚀，A错误； B．铁塔上焊接锌块为牺牲阳极的阴极保护法，锌活泼性强于铁，锌作负极失电子发生氧化反应，B错误； C．将铁塔与电源负极相连为外加电流的阴极保护法，铁塔作阴极被保护，可有效避免其失电子被氧化，C正确； D．酸雨环境中酸性较强，铁塔易发生析氢腐蚀，吸氧腐蚀多发生在中性、弱酸性或碱性环境中，D错误； 故答案选C。 5．（25-26高二上·山西朔州·期末）研究金属的腐蚀与防护在生产和生活中具有重要意义。某兴趣小组设计如图所示的实验装置，模拟研究钢件在海水中的腐蚀与防护。下列说法错误的是 A．不闭合开关，钢件发生吸氧腐蚀 B．若X为锌电极，闭合K3，钢件的腐蚀减慢 C．若X为碳电极，闭合K2，钢件的腐蚀加快 D．若X为碳电极，闭合K1，X电极附近有气泡产生 【答案】C 【分析】只闭合K1，构成电解池，钢件作阳极，钢件被腐蚀；只闭合K2，构成电解池，钢件作阴极，钢件被保护；只闭合K3，构成原电池。 【详解】A．插入海水中的钢件直接和溶解在海水中的氧气反应生成铁锈发生吸氧腐蚀，A正确； B．若X为锌电极，闭合K3，形成原电池，锌作负极失电子，钢件作正极得电子被保护，B正确； C．闭合K2，钢件作阴极，被保护，C错误； D．若X为碳电极，闭合K1，钢件作阳极，碳作阴极，X电极主要发生的反应是，D正确； 故答案选C。 6．（25-26高二上·湖北省直辖县级单位·期末）下列关于金属防腐的叙述正确的是 A．外加电流法是把被保护的设备作为阳极 B．用“阳极氧化”的方法可以在铁的表面形成钝化膜 C．用电化学方法可实现铜上覆金 D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 【答案】C 【详解】A．外加电流法需将被保护设备连接电源负极作为阴极，若作为阳极会发生失电子的氧化反应，加剧设备腐蚀，A错误； B．铁为活泼金属，作阳极时优先失电子生成，无法形成致密的膜，且为疏松结构，不具备防腐作用，B错误； C．可通过电镀的电化学方法，将铜件作为阴极，含金离子的溶液作为电镀液，金离子在铜表面得电子析出，实现铜上覆金，C正确； D．锌的金属活动性强于铁，镀层破损后形成原电池时锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，铁皮不会加速腐蚀，D错误； 故选C。 7．（26-27高二上·河南·阶段检测）用如图所示的装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，得到具支锥形瓶中压强随时间变化的曲线以及溶解氧(DO)随时间变化的曲线如下： 下列说法错误的是 A．整个过程中，负极电极反应为 B．压强增大主要是因为产生了 C．pH=4.0时，正极发生了吸氧腐蚀 D．溶液pH=2.0时，正极反应只有 【答案】D 【详解】A．铁与碳粉形成原电池，Fe作负极发生氧化反应，电极反应为，A正确； B．时酸性较强，析氢腐蚀生成，产气的增压效应超过耗氧的降压效应，导致压强增大，B正确； C．时瓶内压强减小，且溶解氧浓度随时间下降，说明正极消耗，发生了吸氧腐蚀，C正确； D．时溶解氧浓度仍不断降低，说明正极同时发生吸氧腐蚀，反应还有，并非只有析氢反应，D错误。 8．（25-26高二上·广东深圳·期末）尘埃落在平整的铁制品的表面上，水蒸气在尘粒下形成薄水层，尘粒覆盖的中心部分供氧较少，边缘有较多的，实际腐蚀情况如图。下列说法不正确的是 A．尘粒覆盖的中心部分做负极 B．空气中含有会加快腐蚀 C．尘粒边缘区的反应为 D．对此类腐蚀可采用表面镀锡进行防护，原理是在金属表面覆盖保护层 【答案】C 【详解】A．尘粒覆盖中心供氧较少，在此处失电子发生氧化反应，作负极，A正确； B．、溶于水会使薄水层酸性增强、导电性提升，可加快腐蚀速率，B正确； C．尘粒边缘含量高，发生吸氧腐蚀的正极反应：，C错误； D．镀锡可在铁制品表面形成隔绝水和氧气的保护层，属于覆盖保护层的防护方法，D正确； 故选C。 9．（24-25高二上·北京房山·期末）用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是 选项 实验目的 实验设计 A 减缓铁的腐蚀 开关K置于A处，X为石墨，溶液含Na+、Cl- B 模拟铁的吸氧腐蚀 开关K置于B处，X为锌棒，溶液含Na+、Cl- C 在铁棒上镀铜 开关K置于A处，X为铜棒，溶液含Cu2+、 D 比较铁和铜的金属活动性强弱 开关K置于B处，X为铜棒，溶液含H+、 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．开关K置于A处时为电解池，铁棒与电源负极相连作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，A正确； B．开关K置于B处时为原电池，锌的金属活动性强于铁，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，无法模拟铁的吸氧腐蚀，B错误； C．开关K置于A处时为电解池，铜棒与电源正极相连作阳极，失电子生成，铁棒作阴极，溶液中在阴极得电子生成铜单质附着在铁棒上，可实现铁棒上镀铜，C正确； D．开关K置于B处时为原电池，铁的金属活动性强于铜，铁作负极逐渐溶解，铜作正极，溶液中在正极得电子生成，有气泡产生，可比较铁和铜的金属活动性强弱，D正确； 故选B。 10．（24-25高二上·河南漯河·期末）用压强传感器探究生铁在不同pH的醋酸溶液中发生腐蚀的过程时，根据压强传感器所得数据绘制的图像如下。忽略温度变化，下列说法正确的是 A．pH=2.5时，正极发生反应： B．锥形瓶中的铁粉换成铜粉，也能绘制相同的图形 C．铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D．防锈措施中发蓝处理、阳极氧化、表面渗镀都是通过形成致密氧化膜防腐 【答案】A 【详解】A．pH=2.5时溶液酸性较强，对应曲线压强随时间增大，说明有气体生成，生铁发生析氢腐蚀，正极反应为，A正确； B．铜的金属活动性弱于氢，无法与醋酸发生反应生成氢气，不会出现压强升高的变化，不能绘制相同图形，B错误； C．铁锈为疏松多孔的结构，无法隔绝水、氧气与内部钢铁的接触，不能阻止钢铁继续腐蚀，C错误； D．表面渗镀是在金属表面渗入其他元素形成合金防护层，不是通过形成致密氧化膜防腐，D错误； 故选A。 11．（2026·广东深圳·一模）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是 A．青铜基体发生还原反应被腐蚀 B．电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层 C．负极发生的电极反应： D．为防止腐蚀发生，可将锌块与青铜器相连 【答案】D 【分析】由图可知，青铜基体为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，多孔催化层是正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，放电生成的铜离子、氢氧根离子与环境中的氯离子反应生成碱式氯化铜，反应的离子方程式为：2Cu2++Cl-+3OH-= Cu2(OH)3Cl。 【详解】A．由分析可知，青铜基体为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子被腐蚀，A错误； B．原电池中，电子不能经过电解质溶液而移动，B错误； C．由分析可知，青铜基体为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，C错误； D．锌的活泼性强于铜，将锌块与青铜器相连时，锌作原电池的负极被腐蚀，青铜器作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，D正确； 故选D。 1．（2026·广东·高考真题）做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．钢管桩主要成分为铁，铁的金属活动性强于铜，二者在海水中形成原电池时，铁作负极失电子被氧化，会加速钢管桩腐蚀，不能达到防腐目的，A符合题意； B．铝表面致密的氧化膜能防止内部的铁被腐蚀，即使富铝涂层破损，形成原电池时铝作负极被腐蚀，可保护钢管桩；故能达到防腐目的，B不符合题意； C．该装置为外加电流法，钢管桩连接电源负极作阴极被保护，能达到防腐目的，C不符合题意； D．锌的金属活动性强于铁，二者在海水中形成原电池时锌作负极被腐蚀，属于牺牲阳极法，钢管桩作正极被保护，能达到防腐目的，D不符合题意； 故选A。 2．（2025·全国卷·高考真题）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 【答案】A 【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为，故A正确； B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B错误； C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误； D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D错误； 选A。 3．（2024·广东·高考真题）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应： 【答案】D 【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生还原反应，，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。 【详解】A．由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误； B．Zn失去电子，发生氧化反应，，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误； C．由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误； D．Zn失去电子，发生氧化反应：，故D正确； 故选D。 4．（2024·浙江·高考真题）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和，下列说法不正确的是 A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B．随着腐蚀的进行，溶液变大 C．铁电极上的电极反应式为： D．每生成标准状况下，消耗 【答案】C 【详解】A．氨水浓度越大，越容易生成，腐蚀趋势越大，A正确； B．腐蚀的总反应为Zn+4NH3•H2O=+H2↑+2H2O+2OH-，有OH-离子生成，溶液变大，B正确； C．该电化学腐蚀中Zn作负极，Fe作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铁电极上的电极反应式为：，C错误； D．根据得失电子守恒，每生成标准状况下，转移电子数为，消耗，D正确； 故选C。 5．（2022·辽宁·高考真题）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A．褪色原因为被还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为被氧化 【答案】D 【详解】A．比活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为被还原，A项错误； B．液体分层后，在层，的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误； C．若镀层金属活泼性大于，则不易生锈，反之，若活泼性大于镀层金属，则更易生锈，由于活泼性：，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误； D．漂白粉的有效成分为，其具有强氧化性，可将氧化，D项正确； 答案选D。 6．（2019·江苏·高考真题）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是    A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 【答案】C 【分析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O +4e-=4OH-；据此解题； 【详解】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误； B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误； C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确； D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误； 综上所述，本题应选C. 7．（2012·山东·高考真题）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　） A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 【答案】B 【详解】A、图a中应该是与溶液液面接触处最易腐蚀，因为与氧气接触面积大，A错； B、图b中，开关置于N处，形成原电池，N处中Zn腐蚀加快，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小，B正确； C、图c中接通开关，Zn做负极，发生析氢腐蚀，Zn腐蚀加快，Pt是产生气泡加快，C错； D、图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀，Zn是负极，发生氧化反应，因而主要是由Zn的氧化作用引起的，D错误。 答案选B。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $