增分微练(三) 以物质的量为中心的化学计算-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微练word（新教材新高考）不定项

增分微练(三)　以物质的量为中心的化学计算 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。 1.(2023·湖北联考)下列各项关系的比较一定不相等的是 (　　) A.等质量的Zn分别与足量稀硫酸和稀盐酸反应,生成H2的分子数 B.相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应,转移的电子数 C.室温下,用氨水调节NH4Cl溶液的pH至7,溶液中c(N)和c(Cl-) D.等物质的量的C2H4和CH3COOH中所含氢原子数目 解析　盐酸和稀硫酸足量,等质量的锌完全反应失去电子数相等,生成氢气分子数相等,故A项不符合题意;相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应,设铁物质的量为1 mol,则与氯气反应转移3 mol电子,与硫反应转移2 mol电子,转移的电子数一定不相等,故B项符合题意;溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),所以得c(Cl-)=c(N),故C项不符合题意;C2H4和CH3COOH分子中都含有4个H,则等物质的量的C2H4和CH3COOH中所含氢原子数目相等,故D项不符合题意。 答案　B 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.1 mol HC≡CH分子中所含σ键数为5NA B.足量CO2与7.8 g Na2O2反应转移的电子数为0.2NA C.1 mol的14NO和13CO混合气体中所含中子数为15NA D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中,N(H2S)+N(HS-)+N(S2-)=0.1NA 解析　1个乙炔分子中有3个σ键,1 mol乙炔分子中所含σ键数为3NA,A项错误;反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2中转移2e-,7.8 g Na2O2为0.1 mol,与足量CO2反应转移电子数为0.1NA,B项错误;14NO与13CO的中子数均为15,1 mol 14NO和13CO的混合气体中所含中子数为15NA,C项正确;没有给出溶液体积,不能计算各微粒数目,D项错误。 答案　C 3.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,NA代表阿伏加德罗常数的值,则下列说法错误的是 (　　) A.32 g S8中含有个σ键 B.SF6中只含有极性键 C.1 mol C2H2中含有3NA个σ键和2NA个π键 D.1 mol S8中含有8NA个S—S键 解析　由S8分子结构看出一个S8分子有8个σ键,所以32 g S8的物质的量为=0.125 mol,σ键的物质的量为0.125 mol×8=1 mol,即NA个,A项错误;SF6是由S原子和F原子通过S—F的极性键构成的分子,B项正确;C2H2分子的结构式为H—C≡C—H,单键为σ键,三键有1个σ键和2个π键,则1 mol C2H2分子中有3NA个σ键和2NA个π键,C项正确;S8是一个环形分子,每个S与2个S原子相连,一个S8分子有8个S—S键,1 mol S8中含有8 mol S—S键,即8NA个,D项正确。 答案　A 4.Cu2HgI4是一种红色固体,常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4+SO2+K2HgI4+2H2OCu2HgI4↓+K2SO4+2H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 (　　) A.上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时,转移的电子数为2NA B.标准状况下,44.8 L水中所含O原子数为2NA C.标准状况下,22.4 L SO2与足量的O2反应,生成SO3的分子数为NA D.1 L 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+数目为0.1NA 解析　题述反应中Cu的化合价由+2降为+1,则生成1 mol Cu2HgI4时,转移的电子数为2NA,A项正确;标准状况下水为非气态,44.8 L水的物质的量大于2 mol,故所含氧原子数大于2NA,B项错误;SO2与O2的反应为可逆反应,所以标准状况下,22.4 L SO2与足量的O2反应,生成SO3的分子数小于NA,C项错误;Cu2+在溶液中会发生水解,1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+数目小于0.1NA,D项错误。 答案　A 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　　) A.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA B.用1 mol Cl2氧化足量的Fe,发生化学反应转移电子总数2NA C.1.0 L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中含有S2-的数目为0.1NA D.1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后形成的胶粒数为NA 解析　16 g O2和O3的混合气体所含原子数为×NA mol-1=NA,故A项正确;用1 mol Cl2氧化足量的Fe,氯气少